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1、12010 学年必修 2 第二章化学反应与能量测试题(B 卷)广州市高一化学中心组提供 2011.04本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) ,满分 100 分,考试时间 40 分钟。第一部分 选择题(共 60 分)一、单项选择题(共一、单项选择题(共 10 小题,每小题小题,每小题 3 分,共分,共 30 分。分。 )1. 下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气2对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3
2、(g),能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B移去部分 SO3C通入大量 O2 D降低体系温度3在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g),在 10 秒内反应物 SO2的物质的量由1mol 降到 0.6mol,则反应速率 (SO2)为A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)4. 以下反应属于吸热反应的是A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是A正极发生得电子的氧化反应B. 电子通过导
3、线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D. 铜片上有H2逸出6A、B、C 三种金属片,把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 是负极;把 B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是AABC BCBACACB DBAC7. 在室温下,一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合,开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL28. 某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等反应物和生成物
4、同时存在,两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D9. 反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时,N2将完全转化为 NH3B达到化学平衡时,N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时,N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零10. 对化学反应限度的叙述,正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度D化学反应的限度是
5、不可改变的二、双项选择题(共二、双项选择题(共 6 小题,每小题小题,每小题 5 分,共分,共 30 分。每小题只有分。每小题只有 2 个选项正确,多选、错选、未个选项正确,多选、错选、未选均不得分,只选一个答案且正确的给选均不得分,只选一个答案且正确的给 2 分。分。 )11对于 100mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是A用等量锌粒代替锌粉 B改用 100mL 3 molL1盐酸C多用 300mL 1 molL1盐酸 D升高温度12下列装置中能构成原电池的是13. 下列说法正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B伴有能量变化的物质变化都是
6、化学变化C在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量G 铁铜稀硫酸 AG 铜锌稀硫酸 CG 银银稀硫酸 BG 铜锌乙醇 D314. 关于反应速率的说法中,正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的因素是反应温度C可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为 0D增大反应物浓度,升高温度都能增大反应速率15下列关于原电池的叙述中,正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B原电池中,负极发生氧化反应C原电池中,正极发生氧化反应D用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池16下列有关化学反应速
7、率和限度的说法中,正确的是A实验室用 H2O2分解制 O2,加入 MnO2后,反应速率明显加快B实验室用 H2O2分解制 O2,加入 MnO2后,生成 O2的总气体量增多C2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率能达到 100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快第二部分 非选择题(共 40 分)三、填空题(共三、填空题(共 40 分)分)17 (14 分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断_段化学反应速率最快,_段收集的氢气最多。(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生 H2的速率逐渐加快,其影响因素是
8、,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是V(H2)/mL反应时间t/minG OE F 4 625114。(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度(4)EF 段产生 H2的反应速率为 mLmin1。18 (12 分) 将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则 Zn 棒为原电池的 极,Cu 棒可观察到的现象是 ,试用电极反应式表示该现象 。(2)若电解质为硫酸铜溶液,则 Cu 棒上发生 反应,负极上发生反应的电极反应式为 。
9、(3)若在上述两个过程中,Zn 棒减少的质量相等,则 Cu 棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为 。19.(6分)氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点: ; ; 。锌 铜 溶液金属导线52010 学年必修 2 第二章化学反应与能量测试题(B 卷)参考答案一、单项选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 )二、双项选择题(共 6 小题,每小题 5 分,共 30 分。每小题有 2 个选项正确,少选且正确得 2 分,错选、未选不得分)题号12345678答案ACABDACB题号910111213141516答案CDBDACACADABAD三、填空题(共 40 分) 17 (16 分)(1)EF(2 分) ,EF(2 分)(2)该反应放热,体系温度升高,反应速率加快;(3 分)盐酸浓度不断减小,反应速率减缓。 (3 分)(3)ACE(3 分)(4)7.0 (3 分)18 (18 分)(1)负极,有气体析出, 2H+ + 2e H2 (各3分)(2)还原,Zn 2eZn2+(各3分)(3)1:32(3分)19.(6 分) 来源丰富; 单位质量的氢燃烧时发热量大; 燃烧后不产生污染(合理回答均给分)) 。(各 2 分)
限制150内