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1、110-11 学年高一第二学期周二化学小测学年高一第二学期周二化学小测 5班级: 座号: 姓名: 成绩: 一、选择题:(每小题只有一个正确答案一、选择题:(每小题只有一个正确答案,共共 6 小题,每题小题,每题 4 分,共分,共 24 分)分)1你认为下列行为不符合“善待地球珍惜资源、持续发展”这一主题的是( )A开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B推广使用乙醇汽油,尽量减少污染C实现资源的“3R”利用,即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)及资源的循环再生(Recycle)D研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展2下列说法
2、正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定是很容易发生 C一个反应是放热反应还是吸热反应,主要取决于反应物总能量与生成物总能量的的相对大小D在稀溶液中,1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫做中和热3“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠4下列变化过程中,只破坏共价键的是( )AI2升华 BNaCl 颗粒被粉碎CHCl 溶于水得盐酸 D从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味5已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )A钡可
3、从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从氯化钠溶液中置换出钠C在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子D钡可从冷水中置换出氢气6具有相同电子层数的 X、Y、Z 三种元素,已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是 HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断不正确的是( )2AX、Y、Z 三种元素在周期表中的位置依次是A、A、AB原子半径 XYZC元素原子的得电子能力 XYZD气态氢化物的化学式依次是 HX、H2Y、ZH3二、选择题二、选择题(每小题有每小题有 2 个正确答案,共个正确答案,共 2 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 12 分分)7已知某反应是放热反应,下列说法正确的是
4、( )A该反应发生时,一定不需要加热B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应开始后停止加热,反应能继续进行8下列反应属于放热反应的是( )A化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应B燃烧反应和中和反应C氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应D由 H 原子形成 H-H 键的过程 选择题答题区域选择题答题区域题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 8答案答案三、填空题(共三、填空题(共 6464 分):分):9、(16 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族,B
5、与 E 同主族,C 与 F 同主族。且 F 与 C能形成原子个数比为 12 和 13 的两种化合物。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。(1)写出下列元素符号 A _,B _,C _,D _(2)写出 F 在元素周期表中的位置_。(3)元素 D 的最高价氧化物的水化物中的化学键类型有_ _ _ _。(4)B 与足量的 C 在高温下完全反应后生成物的化学式是_ _ _,结构式为_ _。310、(18 分)元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.102
6、0.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2(1)用元素代号元素代号标出他们的周期表中对应位置(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域,用斜线斜线标出。(3)五种元素中非金属性最强的是_(填元素符号),L、T、X 形成化合物为_化合物 (填“离子”或“共价”)。(4)证明 L 单质与 M 单质在性质上有明显不同的离子方程式为:_。11、(16 分)(1)分别写出原子、分子、阴离子、阳离子中含有 10 个电子的物质各一个的化学式:_、_、_、_(2)书写下列物质的电子式:过氧化钾: 二氧化碳:(3)用电子式表示物质的形成过程:氟化镁:硫化氢:12、 (14 分)如右图所示,
7、把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管4中。已知 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。试完成下列问题:(1)实验中观察到的现象是_ _。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式:_。(4)由实验推知,MgCl2溶液和 H2的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。附加题:附加题:13(10 分)(1)已知反应:2H2 + O2 = 2H2O + 能量,请填写下列表格中空白处的总能量值总能量值,并注明消耗还是放出。有关键能:HH:436 kJ/mol O=O:496 kJ/mol
8、HO:463 kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键1 mol O2中的化学键4 mol HO 键4463 kJ 2436 kJ 496 kJ = 484 kJ(2)下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):根据上述数据回答问题:下列物质本身具有的能量最低的是_A. H2B. Cl2C. Br2D. I2 下列氢化物中最稳定的是_ A. HCl B. HBr C. HIX2 + H22HX (X 代表 Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放
9、出热量最多的是_。(写化学式)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436510-11 学年高一第二学期周二小测学年高一第二学期周二小测 5 参考答案参考答案题号12345678答案DCBCDBCDBD4、【解析】选项 A 属于物理变化,只是破坏了分子间作用力。选项 B 是破坏了离子键,且 NaCl 中根本就没有共价键,所以不合题意。选项 C 中 HCl 溶于水在水分子作用下共价键被 破坏形成了自由移动的 H+和 Cl-,符号题意。选项 D 有刺激性气味说明 NH4HCO3发生了分解 生成了 NH3,那么既破坏了共价键又破坏了 NH4+与 HC
10、O3-之间的离子键,所以不合题意。 5、【解析】钡的活动性处于钾和钠之间,即比钠还活泼,所以跟盐溶液反应时跟钠的 一样是先与溶液中的水反应,反应生成的氢氧化钡再与溶液中的盐发生复分解反应, 所以不会置换出溶液中其他金属单质。所以 A、B 错误。钡比锌要活泼,钡离子的氧化 性比锌离子的要弱,所以不会氧化金属锌,C 错误。 6、【解析】由 HXO4、H2YO4、H3ZO4可推出 X、Y、Z 三种元素的最高正价分别为 +7、+6、+5,最高正价=主族序数,所以选项 A 正确。最高正价与最低负价的绝对值之 和为 8,所以 X、Y、Z 三种元素的最低负价分别为-1,-2,-3,所以氢化物的化学式分 别为
11、 HX、H2Y、ZH3,选项 D 正确。同一周期,从左到右,原子半径减小;元素非金属 越来越强,原子得电子能力越来越强,所以选项 B 错误,选项 C 正确。 9 9、【解析】由 F 与 C 能形成原子个数比为 12 和 13 的两种化合物推知化合物为 SO2何 SO3,F 为硫元素,C 为氧元素;六种元素位于三个短周期,且 D 为金属,所以 A 为氢元素 (不能为 Li) ,D 为钠元素;E 为地壳中含量第 2 位的元素,为 Si,所以 B 为碳元素。 【答案答案】 (每空(每空 2 分)分) (1)H C O Na (2)第第 3 周期第周期第A 族族 (3)离子键和极性键离子键和极性键(或
12、共价键)(或共价键) (4)CO2 , OCO 10、【解析】化合价相似的元素处于同一主族,同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐 增大,同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小。 (1)L 和 R 都属于A 族元素,镁的原子半径比铍的大,所以 L 为镁,R 为铍;X 和 T 都属 于A 族元素,硫的原子半径比氧的大,所以 X 为硫,T 为氧;M 属于A 族元素,可能为 硼或铝,又因为 M 的原子半径比 R(铍)的大,所以 M 不可能为硼,应该为铝。 【答案答案】(每空(每空 2 分)分)(1 1)L(Mg););M(Al););X(S););R(Be);); T(O) (2)略。(过渡元素的位
13、置)略。(过渡元素的位置) (3)O 离子化合物离子化合物 (4)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 11、 (1)Ne Ne、HF、H2O、NH3、CH4等等 F-、O2-、N3-、OH-等等 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等等 1212、解析:盐酸与镁片反应产生 H2,同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高, Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,故有 Ca(OH)2固体析出。Mg 与盐酸反应放热,则 MgCl2与 H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。 【答案答案】(1) 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体(3 分)分) (2) 镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随在水中的溶解度随 温度升高而减小,故溶液超饱和而析出温度升高而减小,故溶液超饱和而析出 Ca(OH)2晶体晶体(3 分)分) (3) Mg+2H+=Mg2+H2 Ca2+ + 2OH= Ca(OH)2(每个(每个 2 分)分) 6(4) 小于小于 (3 分)分) 13.(1)共消耗共消耗 1368 kJ 共释放共释放 1852 kJ 放热放热 484 kJ (2)A A 放热放热 Cl2
限制150内