高考化学总复习《创新教程》:第八章 第25讲 课时训练营.doc
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1、1为证明 SO2与 Ba2只有在碱性条件下才能形成 BaSO3沉淀,可设计如下实验方案, 其中可行的是( ) A将 SO2通入 Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成 B将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成 C将 SO2分别通入 BaCl2溶液、BaCl2和 HCl 的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,只有 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 D将 SO2通入 BaCl2与 NH3的混合溶液中,有白色沉淀生成 解析:A、D 项实验可证明在碱性条件下 SO2能与 Ba2作用形成沉淀,但不能排除在非 碱性条件下也能形成沉淀;B项中则是在酸性(SO2溶解后生成 H2SO3使溶液呈酸性)
2、条件下,NO将 SO氧化成 SO,从而形成 BaSO4沉淀;C 项中分别在中性、酸性和碱性条件 32324 下进行实验,从而能得出结论。 答案:C 2已知 25 时,电离常数 Ka(HF)3.6104,溶度积常数 Ksp(CaF2) 1.461010。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法 中,正确的是( ) A25 时,0.1 mol/L HF 溶液中 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中,Ksp(CaF2)1KaHFD该体系中有 CaF2沉淀产生 解析:A 项中由于 HF 是弱酸,不能完全电离,故
3、 c(H)1。B 项中 Ksp与 温度有关而与浓度无关。C 项中 Ksp(CaF2)与 Ka(HF)不是倒数关系。D 项中 c(F) 1.9102mol/L,c(Ca2)0.1 mol/L,Qc1.9103,QcKsp,所以有 CaF2沉淀生成。 答案:D来源:学_科_网 Z_X_X_K 3下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 BAgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变 解析:加入 NaCl 固体后,AgCl(
4、s) Ag(aq)Cl(aq)平衡向左移动,AgCl 沉淀的溶 解度减小。 答案:AC 440 时,等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至 10 ,另一份加少量 CaO 并保 持温度仍为 40 ,这两种情况下都不改变的是( ) ACa(OH)2的溶解度 B溶解的质量 C溶质的质量分数 D溶液中 Ca2数目 解析:冷却至 10 ,Ca(OH)2的溶解度增大,溶液变得不饱和但溶质质量分数不变,加 少量 CaO 并保持 40 ,CaO 与 H2O 反应使溶解平衡 Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) 向左移动,溶液仍然饱和,溶质质量分数不变,但溶液质量减轻,Ca2数目减少(Ca2、OH浓度
5、不变)。 答案:C 5一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2)c2(OH)Ksp,其中 Ksp为常数,称为该温度下 Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解 度由大到小的顺序是( )来源:学科网 0.1 molL1AlCl3溶液 0.1 molL 1NH4Cl 溶液 0.1 molL1KCl 溶液 0.1 molL1 KAlO2溶液 A B C D 解析:由 c(Mg2)c(OH)2Ksp可知,当 c(OH)增大时,c(Mg2)将减小,氢氧化镁 溶解度变小,即溶液碱性越强,溶解度越小;反之,溶液酸性越强,溶解度越大。AlCl3、NH4Cl 水解使溶液呈酸性,
6、而 AlCl3水解程度大,酸性强;KCl 溶液呈中性;KAlO2溶液呈碱性。 答案:B 6(多选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图,纵坐标为 Zn2或 Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )24来源:Zxxk.Com ApH13 时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬 酸根离子(CrO)。其平衡关系如下: 2 Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O 2 (紫色) (灰绿色) (亮绿色) 向 50 mL 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 50 mL,充 分反应后,溶液中可观察到的现象是( ) A溶液为紫色 B
7、溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断 解析:n(Cr3)0.05 molL150103L20.005 mol,n(OH)1.0 molL150103L0.05 mol,Cr33OHCr(OH)3,c(OH)过量(0.050.0053) mol/(0.1 L)0.35 molL1。而 pH13 即 c(OH)0.1 molL1时沉淀消失,溶液为亮绿色。 答案:C 10已知 KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,Cu2和 Fe3完全生 成氢氧化物沉淀时的 pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向 pH0、浓度均为 0.04 molL1的 Cu2、Fe3溶
8、液中加入某一固体,以中和 H调节 pH(设溶液体积不变),该过程中 Cu2、Fe3的浓度与 pH 关系正确的是( )解析:当 KspQc时,溶液处于饱和状态,当 QcKsp时,沉淀开始析出,由 Qcc(Fe3)c(OH)3Ksp4.01038可得 c(OH) 1012,此时 pH2。也就是说,当 pH2 时,Fe3开34.0 10380.04始变成沉淀析出,当 pH3.2 时,沉淀完全,结合图象可知,选 B。 答案:B 11(1)已知在 25 时,KspMg(OH)23.21011,假设饱和 Mg(OH)2溶液的密度为 1 gmL1,试求 Mg(OH)2的溶解度为_g。 (2)在 25 时,向
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- 高考 化学 复习 创新 教程 第八 25 课时 训练
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