高考一轮复习教学案第8讲.doc
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1、第八讲第八讲 氧化还原反应解题策略氧化还原反应解题策略氧化还原反应是历年高考热点之一,再现率达 100%。分析 2010 年高考试题不难发现,氧化还原反应的考查除了常见题型外,还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS 等试题紧密结合,加大了考查力度,全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。一、基本概念的直接考查考查氧化还原反应的基础概念,关键是理清理顺氧化还原反应概念间的关系。即化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应是还原剂具有还原性对应氧化产物;化合价降低得到电子被还原发生还原反应是氧化剂具有氧化性对应还原产物。主要包括:判断或选择氧化还原反应,标电子转移的方向和总数,指出氧化剂和还原
2、剂,指出被氧化的元素或被还原的产物,指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子,比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失,而表观特征是元素化合价的变化,以此可判断是否为失去。根据氧化还原反应方程式及相应规律,可判断氧化性、还原性;氧化剂、还原剂。二、化学计算的考查氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒(质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒) ,特别是电子守恒(氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数) ,它是列式求解的关键依据,往往能达到事半功倍、快捷准确的效果。尤其涉及连续、复杂的氧化还原反应计算时,不要按所有情况讨论,也不能按反应一步步进行计算,而是抓住反应的始态和终态各元素
3、中原子的变化情况,利用上面的守恒来计算,使题目变得简单明了。三、离子共存中氧化还原反应的考查涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应,水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应,它们是中学化学的重要内容,也是重要的反应类型,两者相互联系、相互渗透,体现了综合应用能力。四、以电化学知识为载体的综合考查原电池原理与电解原理实质都是发生氧化还原反应,相关原理、计算及应用仍符合氧化还原反应规律。物质间的反应大多数是氧化还原反应,氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用,与很多知识综合皆可构成新颖命题。 【解题策略解题策略】(1)近几年高考命题的发展趋势,氧化
4、还原反应除主要考查基本概念外,出现了将氧化还原反应方程式的计算与物质的分析推断相综合的趋势。因此解题时,应注重将氧化还原反应的相关化学知识,按内在联系抽象归纳,并按此规律进行推理和想像。解题过程中,应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手,具体方法是:找变价、判类型、分升降、定其他。关于氧化性或还原性强弱的比较,必须看准题目要求,正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律,采用分析比较法解决。对于氧化还原反应的计算,一般采用守恒法解,即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。(2)近几年高考试题,呈现出氧化还原反应与 STS 问题情景相结合,氧化还原反应的计
5、算与物质的分析推断相综合的趋势,以及信息迁移、探讨新问题情景的新型试题。STS 教育重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展,它仍是以后高考命题的热点和亮点。今后高考命题会继续涉及上述热点,同时也会因氧化还原反应涉及知识面广,特别是与社会生活知识综合在一起,会有推陈出新的综合性题型出现。【例例 1 1 】将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定) ,则该氮氧化合物的化学式为ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4【例例 2
6、 2 】下列类型的反应,一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应解析:本题是考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,考虑问题要注意一些特例。二氧化碳与水化合,碳酸氢铵分解,盐酸与氢氧化钠中和反应,这三个都是非氧化还原反应,没有发生电子转移。A、B、D 错误。置换反应中肯定有单质参加,有单质生成,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,C 项正确。答案为 C。 【例例 3】3】下列叙述正确的是 A二氧化硫具有还原性,故可作漂白剂B钠的金属活性比镁强,故可用钠与氯化镁溶液反应制镁C浓硝酸中的硝酸见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在氯气中
7、燃烧生成氯化铁,故在与其他金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价 【例例 4 4 】下列推断合理的是 A.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓 H2SO4有强氧化性,不能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 解析:本题主要考查元素化合物的有关性质和氧化还原反应的关系。Al3+能水解生成Al(OH)3胶体,具有较大的表面积,可用作净水剂 ,A 正确;金刚石虽然硬度大,但能够与氧气发生氧化还原反应,生成二氧
8、化碳,B 错误;浓 H2SO4具有强氧化性可以和 Cu 在加热条件下发生剧烈反应 ,C 错误;将 SO2通入品红溶液,溶液褪色,是生成了不稳定的物质,受热分解后又恢复原色。将 SO2通入溴水,发生氧化还原反应,溴水褪色后加热不能恢复原色,D 错误。答案为 A。【例例 5】5】物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 解析:本题审题时注意问的是“该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比” 。首先写出反应方程式,判断出氧化
9、剂和还原剂,特别注意硝酸只有一部分被还原。4Zn+10HNO3= 4Zn(NO3)2+N2O+5H2O。设 4molZn 参与反应,因 Zn 无剩余,则最终产物为4molZn(NO3)2,有 8mol HNO3没有参与氧化还原反应;根据电子转移守恒有:2n(Zn)=n(HNO3)4,则 n(HNO3)=2mol,即有 2molHNO3被还原。则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 1:4 ,答案 A 正确。【例例 6】6】含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 Ax0.4a,2Fe2
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