高考化学总复习《创新教程》:第六章 第17讲 课时训练营.doc
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1、1在一容器中放入海水,几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) 铁 镀锡的铁 镀锌的铁 镀铜的铁 A B C D 解析:本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。的装置为原电 池装置。中铁为正极,被保护;中铁为负极,均被腐蚀,但相对来说铁与铜的金属活动 性较铁和锡的差别大,所以铁铜原电池中的铁被腐蚀得快一些,中的铁为化学腐蚀。 答案:A 2(2010 年长沙模拟)肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液 是 20%30%的 KOH 溶液。电池总反应为:N2H4O2=N22H2O。下列关于该燃料电 池工作时的说法正确的是( ) A负极的电极反应式是: N2
2、H44OH4e=4H2ON2 B正极的电极反应式是:O24H4e=2H2O C溶液中阴离子向正极移动 D溶液中阴离子物质的量显著减少来源:学#科#网 解析:在 KOH 溶液做电解质溶液时,正极:O22H2O4e=4OH,负极: N2H44OH4e=N24H2O。溶液中阴离子移向负极。在正极生成的 OH和在负极 消耗 OH的量相等,最终阴离子的物质的量不变。 答案:A 3为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分 别固定在下图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验 结束时现象的描述不正确的是( )A装置甲左侧的液面一定会下降 B装置乙中的
3、铁钉腐蚀最快 C装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀 解析:甲、乙中 HCl 有挥发性,甲中发生化学腐蚀,产生 H2使左侧液面下降;乙中发生 电化学腐蚀,产生 H2比甲中快,铁钉腐蚀最快;丙中浓硫酸有吸水性且 H2SO4无挥发性,铁 钉几乎不被腐蚀;乙中 Cu 是原电池的正极,不发生腐蚀。 答案:D 4据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在广州亚运会期间为运动员提供 服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( ) A正极反应式为:O22H2O4e=4OH来源:学#科#网 B工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的
4、量不变 C该燃料电池的总反应方程式为:2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液,产生 2.24 L Cl2(标准状况)时,有 0.1 mol 电子转移解析:把释放能量的氧化还原反应:2H2O2=2H2O 通过电池反应进行就制得氢氧燃 料电池。H2失去电子,在负极上被氧化,产生 H,由于电解液中有大量的 OH,所以电极反 应式为:2H24e4OH=4H2O(当电解液为稀硫酸时,在正极上 O2得电子变为 O2,O2结合 H变为 H2O)。工作一段时间后,KOH 溶液被稀释,但 KOH 的物质的量不变。 对 D 项,n(Cl2)0.1 mol,转移电子 0.2 mol。本题考查电化学的基
5、本原理。氢氧燃料电池把 “能源”与“环保”两大主题紧密地结合在一起,是化学为社会服务的典型实例,应是相当 长一段时间的热点。 答案:D 5一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是( ) ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l) CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6e DO2(g)2H2O(l)4e=4OH 解析:甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,故 B、D 错误;A 项不是电极反应式。 答案:C 6(2010 年
6、北京崇文 1 月统练)下列表述中,合理的是( )A把 SO2通入品红试液,可验证 SO2水溶液的酸性 B构成如上图所示装置时,盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液 C配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓 度偏低 D已知:4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l) H1 N2(g)O2(g)=2NO(g) H2 则 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l) H3H12H2来源:学,科,网 解析:A 项,验证的是 SO2的漂白性;B 项,K移向 CuSO4溶液;C 项,定容时俯视刻度 线,会使溶液体积偏小,浓度偏高;D 项正确。来源:Z.xx
7、.k.Com 答案:D 7某同学用镀铜的石墨作阳极,石墨作阴极电解稀硫酸溶液,用曲线表示电解过程 中阴极增加的质量(m)随时间(t)变化;用曲线表示溶液的 pH 随时间(t)的变化关系。下 列曲线图合理的是( )解析:镀铜石墨表面有一层铜,作阳极,铜会发生氧化反应;当铜溶解完后,石墨电极不反应,实质电解溶液中的水。理论上,可分为以下 3 个阶段来讨论。 (1)阳极表现铜溶解,溶液中氢离子得电子,溶液 pH 逐渐升高,此时阴极重量无变化;(2) 当溶液中有了一定量的铜离子后,溶液中铜离子得电子,从阴极析出,此时相当于电镀,即 阴极重量增加,溶液 pH 保持不变;(3)当阳极上的铜都溶解后,此时相
8、当于电解水,溶液中水 减少,氢离子浓度增大,pH 逐渐减小。 答案:A 8(2010 年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电 池,可连续使用一个月,其电池反应为 2CH3OH3O24OH2CO6H2O,则有23关说法正确的是( ) A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B放电时负极的电极反应为 CH3OH8OH6e=CO6H2O23C标准状况下,通入 5.6 L O2并完全反应后,有 0.5 mol 电子转移 D放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低 解析:原电池中还原剂一极做负极,氧化剂一极做正极,A 错;1 mol 氧气反应转移的电 子为
9、4 mol,故 C 错;通入氧气的一极为正极,反式为 O22H2O2e=4OH,故 pH 升高, D 错。 答案:B 9高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)放电充电 34KOH,下列叙述不正确的是( ) A放电时负极反应为 Zn2e2OH=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为 Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O24C放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 解析:活泼的金属做负极,因此锌为负极。放电时负
10、极反应为: Zn2e2OH=Zn(OH)2,A 选项正确;阳极发生氧化反应,即失去电子的反应,则充电 时阳极反应为:Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O,B 选项正确;放电时每转移 3 mol24电子,正极有 1 mol K2FeO4被还原,C 选项不正确;放电时正极生成 KOH,所以正极附近溶 液的碱性增强,D 选项正确。 答案:C 10(2010 年葫芦岛质检)目前移动设备迅猛发展的最大障碍恐怕就是电池的问题,不 论手机、MP3还是笔记本电脑,如何延长电池续航时间都是人们最头疼的问题。当前,大 部分移动设备都使用锂离子充电电池,但锂电池的安全问题已经越来越受人关注。而银锌 材料电池在安
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