高考化学总复习《创新教程》:第四章 第11讲 课时训练营.doc
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1、12011 年 1 月 12 日报道:全球发生多起动物集体死亡,原因不明,这则新闻敲响了 “环境污染”的警钟。下列措施不利于环境保护的是( ) A推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO2污染 B实施绿化工程,防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 解析:加大化石燃料的供应量,不能改善空气质量。 答案:D 2(2010 年上海徐汇区模拟)下列溶液中:澄清的石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液,不能区 别 SO2和 CO2气体的是( ) A只有 B C D 解析:SO2、CO2属于酸性氧化物
2、,性质相似,故通入澄清的石灰水现象一样,无法区分 两者。SO2具有氧化性,与 H2S 反应产生 S;SO2具有还原性可使褪色:中有 H、NO 将 SO2氧化为 SO,产生 BaSO4沉淀;SO2具有漂白性,使品红褪色。 324答案:A 3由实验事实得出的结论,其中正确的是( ) 实验事实结论来源:学科网 ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质 BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸来源:学科网C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的 氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的 SO2水溶液,红 色褪去SO2具有漂白性解析:A 中 Cl2的水溶液之所以导电是
3、因为发生反应 Cl2H2OClHClOH, 而电解质必须是化合物,所以 Cl2不是电解质;B 中发生反应: 3Ba22NO2H2O3SO2=3BaSO42NO4H;D 中 SO2之所以使石蕊变红是由 3 于发生了反应 SO2H2OH2SO3,在加热时,该反应向逆方向移动,使 SO2逸出。 答案:C 4能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐O2H2ONaOH或HClA硅 B硫 C铜 D铁来源:学科网 解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱,故 A、C、D 均错。B 项,SO2SO2,SO2H2O=H2SO3,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,可
4、以实现= = = = =点燃转化,故选 B。来源:学|科|网 答案:B 5(2010 天津高三期末)下列关于实验或说法正确的是( )来源:学科网 ZXXK ASO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色,加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色,说 明原溶液中不含 Na C用滴加 BaCl2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别 K2CO3和 NaHCO3 D少量 CO2通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀,过量 CO2时白色沉淀溶解来源: Zxxk.Com 解析:A 项,因二者漂白原理不同,SO2能使品红溶液褪色后加热能复原,酸性 KMnO4 溶液褪色后
5、不复原;B 项,也可能含有 Na,因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去了; D 项,无论少量还是过量,都无白色沉淀生成。 答案:C 6在某溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀 HNO3,沉淀不溶解,则下列 关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A一定含有 SO24B含有 SO和 Ag24C可能含有 SO或 Ag或 SO或同时含有 SO和 SO24232423D可能含有 SO或 CO来源:学|科|网2323解析:首先根据加入的试剂 BaCl2,分析与 Ba2、Cl可能生成白色沉淀的情况,再分 析加入稀 HNO3以后,沉淀物中有无能发生氧化还原反应的物质。A 项没考虑到 Cl和
6、Ag 作用产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀,也没考虑 SO与 Ba2作用了会生成 BaSO3白色沉23淀,再加稀 HNO3后生成 BaSO4。 答案:C 7在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情 况。下列反应中不属于这种情况的是( ) A过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应 B过量的 MnO2与浓盐酸反应 C过量的铜与浓硫酸反应 D过量的稀硝酸与银反应 解析:O2与 SO2反应生成 SO3是可逆反应,不能进行完全;MnO2与浓盐酸反应,当盐 酸变稀后,c(H)减小,Cl的还原性减弱,即使同时有 MnO2、H、Cl,反应也会停止;Cu 与浓 H2SO4反
7、应,若硫酸变稀到一定程度,会失去 与 Cu 反应的能力;Ag 与 HNO3充分反应, HNO3过量则 Ag 不可能剩余。 答案:D 8把 SO2通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时 若滴入 BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原了的是( ) ASO2 BNO 3 CFe3 DFe2 解析:在酸性环境中,Fe3被 SO2还原为 Fe2,从而使溶液由黄色变为浅绿色,但 Fe2马上又被 HNO3氧化为 Fe3,溶液又变为黄色。加入 BaCl2溶液,SO与 Ba2反应生24成 BaSO4白色沉淀。由此可见,最终被还原的是 NO。 3
8、 答案:B 9在 BaCl2溶液中通入 SO2气体,溶液仍澄清;若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中, 其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入 SO2气体,结果两支试管都有白色 沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( ) 氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和酸 性 升高 pH 使 SO2水溶液中 SO的浓度增大23A B C D 解析:将 BaCl2溶液分成两份,一份加入硝酸,再通入 SO2,SO2被硝酸氧化为SO,Ba2SO=BaSO4;另一份加入烧碱溶液,再通入 SO2,先发生反应2424 SO22OH=SOH2O,在碱性条件下再发生反应 Ba2SO
9、=BaSO3。综上分2323析,、不正确;SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性,与 NaOH 溶液反应证明了它的酸性,正确;升高 pH,可理解为加碱的情况:SO2SO,显然溶液中 SO的浓度增大,OH2323 正确。 答案:C 10(多选)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: 42324(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀
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