高考一轮复习教学案第19讲.doc
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1、第 19 讲:氯气【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。教与学方案【自学反馈】1氯气的物理性质氯气呈 色有 气味, 毒,密度比空气 易液化,能溶于水的气体。2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质,是强氧化剂。)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 现象 : Fe + Cl2 现象: 干躁 Cl2与 Fe 反应,所以液氯可以贮存在 中。(2)与 H2的反应 Cl2 + H2 现象:点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸) (3)与水的反应 Cl2 + H2O HClO 是一
2、种强 ,常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 (工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 Cl2 + H2S (HBr HI) Cl2 + Na2SO3 Cl2 +FeBr2 (6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 Cl2 + C2H4 3.氯气实验室制法(1)反应原理 。(2)装置类型 。(3)仪器名称 。(4)收集方法 。(5)净化方法 。(6)尾气吸收 。4.氯气工业制法(用方程式表示)。【例题解析】例 1将 KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体 A ,在反应
3、后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热,又可得到单质气体 B 。写出有关化学方程式 。例 2某温度下,将 Cl2通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定 ClO- 与 ClO-3的浓度之比为 1:3,则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 :5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1【考题再现】1.下列实验操作正确的是 ( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量 B.用 10ml 量筒量取 8.58ml 蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集D.
4、配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 : 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O下列说法正确的是( ) A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有 2mol 电子转移【针对训练针对训练】A基础训练基础训练1下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl2B. FeCl2C.
5、FeCl3D. AlCl32为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,装氯气之前钢瓶必须 ( ) A充入稀有气体B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉3 氯水的漂白作用是通过 ( ) A中和作用B. 氧化作用 C. 漂白粉分解D. 还原作用4漂白粉在空气中容易失效的原因是( ) A次氯酸不稳定,易分解B. 氯化钙易潮解CCa(ClO)2易与盐酸反应D. Ca(ClO)2易与空气中的 CO2和 H2O 反应5次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应,制得的氯气中可能含有的杂质气体是(填化学式) 。6关于氯水的叙述正确的是( ) A氯水中只含 CL2和 H2O 分子 B. 新制氯
6、水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光照氯水有汽泡冒出,该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后,pH 值变小,几乎无漂白性7下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( ) ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色,加入 NaOH 后不变红C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的淀粉溶液中,加入 KOH 溶液后蓝色褪去8 在 100ml 含等物质的量 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2,有一半 Br变为Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于( ) A0.0075mol/LB. 0.00
7、18mol/LC. 0.075mol/LD. 0.08mol/LB提高训练提高训练9 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸10为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是() ANaOHB. Na2CO3C. NH3D. Na2SO311欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是 ( ) A氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液12为了从新制的氯水中制得高浓度的 HCLO,可向氯水中加入的试剂是( ) ANa2CO3B. H
8、2SO4C. CaCO3D. Ca(OH)213用 1mol MnO2和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应(共热) ,在不考虑 HCl 挥发的情况下,得到的氯气的物质的量 ( ) A等于 2molB. 等于 1mol C. 小于 1molD. 大于 2mol14今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(m mol) ,在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(m mol) ,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)() A甲=乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲=乙 D.
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