高考一轮复习教学案第24讲.doc
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1、第第 2424 讲:化学计算讲:化学计算(建议(建议 2 课时完成)课时完成)考试目标考试目标 1掌握化学常见的计算方法2了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧要点精析要点精析一、化学计算的常见题型一、化学计算的常见题型 1有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算 2有关物质的量的计算 3有关气体摩尔体积的计算 4有关混合物质量分数、体积分数的计算 5有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算 6有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 7利用化学方程式的计算 例题例题 1今测得某硝酸铵化肥中含氮量为 38.5%,则该化肥中可能混有( ) NH4HCO3 (NH4)2SO4 N
2、H4Cl CO(NH2)2解析解析NH4NO3中氮元素的质量分数=35%,按照同%100234NONHN%10080142样的方法计算各物质中氮元素的质量分数,只有尿素中氮元素的质量分数高于 35%,所以 选 D。 答案:D。 例题例题 2N、O 两种元素形成的化合物中 N、O 两种元素的质量比为 7 :12,试写出其 化学式。 解析解析设其化学式为 NxOy,则:mN :mO=14x :16y=7 :12 所以,x :y=2 :3 化合物的化学式为:N2O3 例题例题 3稀硫酸和稀盐酸的混合液 100mL 加入 0.3mol/L 的氢氧化钡溶液 100mL,充分 反应后,经过滤得沉淀 2.3
3、3g,又测得所得滤液中 OH-浓度为 0.1mol/L。则原混合液中稀硫 酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为_、_(设不考虑溶液体积的变 化) 。 解析解析设硫酸的物质的量为 x H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 1mol 233gX 2.33g x=0.01molgg xmol 33. 22331滤液中 nOH-=0.1mol/L0.2L=0.02mol反应消耗的nOH-=0.3mol/L20.1L-0.02mol=0.04mol0.1mol 硫酸消耗 0.02molOH-,所以,盐酸消耗 0.02molOH-,nHCl=0.02mol原混合液中 CH2SO4= CHCl=Lmo
4、lLmol/1 . 01 . 0 01. 0LmolLmol/2 . 01 . 0 02. 0二、常见的计算方法和解题技巧二、常见的计算方法和解题技巧 1关系式法: 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒, 各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 例题例题 4某种 H2和 CO 的混合气体,其密度为相同条件下氧气密度的 1/2,将 3.2g 这种混合 气体在足量的 O2中充分燃烧后通入一盛有足量 Na2O2的密闭容器中,最后容器中固体质量 增加了 ( ) A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析解析此题应根据化学方程式中体现的
5、计量关系用以下关系式巧解:固体增加的质量即为 H2的质量。固体增加的质量即为 CO 的质量。所以,最后容器中国体质量增加了 3.2g,应选 A。 解题关键是找出反应中量的关系。 2守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数 量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都 是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。例题例题 5FeS2与硝酸反应产物有 Fe3+和 H2SO4,若反应中 FeS2和 HNO3物质的量之比是 18 时,则 HNO3的还原产物的化学式为_。 解析解析设反应中 F
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