考前提分小知识点:溶液与胶体.doc
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1、第 1 页 共 4 页溶液与胶体溶液与胶体考点一考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质:被分散的物质。如食盐水中的 NaCl;氨水中的 NH3;碘酒中的 I2溶剂:溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精3.溶解过程:溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时,同时发生两个过程:溶解是一个物理、化学过程,并伴随着能量变化,溶解时溶液的温度是升高还是降低,取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如:浓硫酸稀释溶液温度升高,NH4NO3溶于
2、水溶液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下,溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡,溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液,它的浓度一定,未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液,通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质例 1(2008眉山市)向 200C 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到 200C 时,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到 200C 时,溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到 200C 时,溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复
3、到 200C 时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等解析Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向 200C 的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,加入的 CaO 会与水反应生成 Ca(OH)2,不仅消耗了溶剂水,并且反应会放出大量的热,使溶液的温度升高,所以当溶液的温度等于 200C 时,肯定会有溶质 Ca(OH)2析出,所得的溶液仍为饱和溶液,溶质的质量分数不变。答案B考点二考点二 溶解度、溶质的质量分数溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点:一定温度 100g
4、溶剂 达到溶解平衡状态(饱和状态)单位是克(g)第 2 页 共 4 页陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/(2)有关关系式:S(溶解度)= )(100 gmm溶剂溶质 100100Smm Sm溶液溶剂溶质(3)溶解度曲线:溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示:同一物质在不同温度时的不同溶解度;不同物质在同一温度时不同溶解度;物质溶解度受温度变化影响的大小;比较不同物质的溶解度的大小。2.气体的溶解度 在一定温度和 1.01105Pa 时,1 体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积) 。气体溶解度随温度的升
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