2013届高考化学易错题解题方法总结.doc
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1、第 1 页 共 8 页2013 届高考化学易错题解题方法总结届高考化学易错题解题方法总结-化学计算化学计算【范例 1】多硫化钠 Na2Sx( )在结构上与 Na2O2,FeS2 等有相似之处,Na2Sx 在碱性溶液 中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4,而 NaClO 被还原成 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的量 之比为 1:16,则 x 值是( ) A5B4C3D2 【错解分析】错选 B。忽略 x 在得失电子守恒计算中应用。若把 Na2Sx 中 S 元素当做-2 价, 则选择 B。 【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO 得电子 2mol,Na2Sx 中 Sx2-
2、显示-2 价,反应 后生成 xmol Na2SO4,转移电子 6x-(-2)=(6x+2)mol,162=6x+2,解得 x=5. 【答案】A 【练习 1】在酸性条件下,KClO3 与 H2C2O4 反应,产物为 ClO2 和 CO2,则用 1molKClO3 反 应所需 H2C2O4 的物质的量为( ) A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol 【范例 2】同温同压下,甲容器充满 35Cl2,乙容器中充满 37Cl2,下列叙述不正确的是 ( ) A. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为 35:37 B. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分
3、子数之比为 35:37 C. 若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37:35 D. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9:10 【错解分析】错选 D。未能理解阿伏伽德罗定律实质,未能通过分子数相等得出中子数的 比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。 【解题指导】同温同压同体积的气体,一定含有相同分子数。所以 B 项错误;D 项每个分 子中子数分别为 36 和 40,中子数之比为 9:10,D 项正确;同温同压条件下,密度比等 于摩尔质量之比;两种分子所含质子数相等,所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔 质量的反比。 【答案】B 【练习
4、 2】在一定的条件下,完全分解下列某化合物 2g,产生氧气 1.6g,此化合物是( )【范例 3】在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等分,一份加入 bmol 的 BaCl2,恰好使溶液中的 SO42完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3,则原溶液中的 Al3的浓度(mol/L)为( ) A2bc2a B2bca C2bc3a D2bc6a 【错解分析】错选 C。忽略题中条件“溶液分成两等分“,溶质变为原来的 1/2. 【解题指导】溶液中 n(SO42-)=bmol,n(NH4+)=cmol,根据电荷守恒,n(Al3+) =(2b-c)/3,溶液
5、体积分成两等分,所以原溶液中 Al3的浓度(mol/L)为 2bc6a。 【答案】D 【练习 3】将 KCl 和 BaCl2 的混合溶液 a L 均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸,使 Ba2离子完全沉淀;向另一份中滴加 AgNO3 溶液,使 Cl离子完全沉淀。反应中 消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是第 2 页 共 8 页Axy Bc(K)(2y4x)/a molL1 C若 a L 混合溶液中 c(Cl)1mol/L,则 ya、x0.5a D若 a L 混合溶液中 c(K)1mol/L,且 y0.4mol,则 x(0.20.5a )mol【范例 4】向一
6、定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好 使混合物完全溶解,放出 1.344L NO(标准状况) ,往所得溶液中加入 KSCN 溶液, 无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质 的量为 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol 【错解分析】错选 A。最终反应完全后溶液为 Fe(NO3)2,硝酸物质的量为0.124=0.48mol,所以 n(Fe)=0.24mol,忽略生成 NO 0.06mol 的那一部分硝酸。 【解题指导】硝酸分为两部分,一部分起酸性作用生成 Fe(NO3)2,
7、一部分被还原生成 NO,硝酸总物质的量为 0.124=0.48mol,生成 NO 0.06mol,起酸性作用部分 0.42mol,根据铁元素守恒,最终氢气还原得到 Fe 的物质的量为 0.21mol。 【答案】B 【练习 4】现有 44gMg、Al、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与 1L 含有一定质量的 20%硫 酸溶液恰好完全反应,得到无水盐 140 g.则下列说法正确的是( ) A.电子转移为 1mol B.生成的气体体积(标准状况)为 22.4 L C.硫酸溶液的质量为 540g D.硫酸物质的量浓度为 2mol/L【范例 5】自然界中存在一种尖晶石,化学式可表示为 MgAl2O4
8、,它透明色美,可作为宝 石。已知该尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g,恰好完全溶解在一定浓 度 100 mL 盐酸溶液中,盐酸浓度可能是( ) A2.8 molL-1B3.8 molL-1 C4.3 molL-1D4.9 molL-1 学科网 【错解分析】 错解 BCD,一是弄不清 MgAl2O4 与盐酸反应的最终产物,二是因为找不到 快捷方法,只好利用混合物进行计算,步骤繁琐而结果易错,导致费时而不得分。【解题指导】MgAl2O4 与盐酸反应最终生成 MgCl2 和 AlCl3,1mol MgAl2O4 消耗 8molHCl。因为恰好溶解,采用极值法计算,假如全部是尖晶石,盐酸
9、浓度为5.414480.1=3mol/L;假如全部是 Fe2O3,1mol Fe2O3 消耗 HCl6mol,盐酸 浓度为 5.416060.1=2.025mol/L,介于二者之间,选 A。 【答案】A 【练习 5】C8H18 经多步裂化,最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4 五种 气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( ) A.28 B.30 C.39 D.40【范例 6】某有机化合物 A 的相对分子质量大子 100,小于 l30。经分析得知,其中碳和氢 的质量分数之和为 4666,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的 个数为A1 2 C3 D4 【错
10、解分析】 错选 D,碳氧双键是不饱和键,应该与氢原子个数有关,而不是氧原子,有 的同学可能求出 4 个氧原子,所以最多 4 个碳氧双键。第 3 页 共 8 页【解题指导】10053.33%16=3.33 13053.33%16=4.33,所以分子中含有 4 个 O 原子,16453.33%=120, (120-164)12=48,所以该有机物分 子式为 C4H8O4.根据 C、H 原子个数知道,分子中含有一个不饱和键,所以 最多含有一个碳氧双键。 【答案】A 【练习 6】已知一定量某一元醛发生银镜反应得到 21.6 克银,等量此醛完全燃烧生成 5.4 克 水,则该醛为 A.丙醛B.丁醛C.丁烯
11、醛D.己醛【范例 7】在 K2CO3 样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 中的一或二种杂质将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量 CaCl2 溶液,可得 9.0 g 沉淀, 则原样品中含有的杂质会是( ) A肯定有 Na2CO3,没有 Ba(NO3)2 B肯定有 KNO3,没有 Ba(NO3)2,可能还有 Na2CO3 C肯定没有 Na2CO3,Ba(NO3)2 D无法判断何种为肯定或否定的杂质 【错解分析】错选 C。错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。根据碳酸根离子守恒, 杂质提供 CO32-少或者无,所以 Na2CO3 可能有。 【解题指导】由样品
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