金属的性质和利用ppt课件.ppt
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1、第5章 金属的冶炼与利用,第1课时金属的性质和利用,考点扫描,1.了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质。2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。3.知道生铁和钢等重要的合金。,一、金属材料,金属材料包括: 以及它们的 。,纯金属,合金,1、金属的物理性质,大多数金属具有金属光泽,密度和硬度较 ,熔沸点较 ,具有良好的 性、 性和 性。在室温下,除 外,金属都是固体。大多数金属为银白色,铜为红色,金为黄色。,大,高,导电,导热,延展,汞,重点梳理,2、金属之最,地壳中含量最多的金属元素:,人体中含量最多的金属元素:,目前世界年产量最高的金属:,导电、导热性最好的金属:,延展性最
2、好的金属:,熔点最高的金属:,硬度最大的金属:,密度最大的金属:,密度最小的金属:,重点梳理,铝(Al),钙(Ca),铁(Fe),银(Ag),金(Au),钨(w),铬(Cr),锇(Os),锂(Li),3、合金,概念:由一种金属跟其他 或 熔合形成的有 的物质。性质特点:合金的 一般比它们的纯金属更高, 更好,而熔点 。,金属,非金属,金属特征,硬度和强度,抗腐蚀性,较低,思考:金属特征的具体内容有哪些?,金属光泽、导电导热性、延展性,在反应中易失电子。,重点梳理,二、金属的化学性质,放出大量热,产生耀眼的白光,生成白色固体。,军事上可用于燃烧弹和照明弹,常温下铝表面易形成致密氧化膜,因而有抗腐
3、蚀性。,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,在空气中不能燃烧,集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂,固体由红色变黑色,重点梳理,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,金属表面均有大量气泡产生,且生成气体的速度由快到慢的顺序为:,Mg Al Zn Fe,金属活动顺序中位 于( )前的金属才能与酸反应放出氢气;铁与酸反应生成( )盐,浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气;实验室常用( )和稀硫酸反应制取气。,H,亚铁,Zn,重点梳理,Fe +
4、CuSO4 = FeSO4 + Cu,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,铁丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色,铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为无色,铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色,1.钾钙钠与水反应,故不与盐溶液发生置换反应;2.前置换后;3.盐须可溶;4.活泼金属优先与不活泼金属的盐溶液反应。,重点梳理,重点梳理,金属活动性顺序,Ag,Mg,Al,Zn,Cu,Hg,化合物的溶液,强,氢,1、(2013 佛山)以下说法正确的是( ),A. 常温下金属都是固体 B. 钠比铝抗腐蚀能力
5、强C. 青铜、生铁、焊锡均属合金D. 木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应,C,2、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是( )AFeCl3 BZnCl2 CHgCl2 DCuSO4,B,典例解析,3、 A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A,C,典例解析,4、(2013德州市)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间
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