2016九年级.化学下册第九单元课题2溶解度导学案(新解读.doc
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1、第九单元第九单元 溶液溶液 课题课题 2 2 溶解度溶解度知识点知识点 1:1:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断溶液是否饱和的方法一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如果有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是所对应温度下的饱和溶液。因此,判断一种溶液是否为饱和溶液,可在温度和溶剂量不变的条件下,向原溶液中再加入少量原溶质,如果溶质不再溶解,说明原溶液是饱和溶液
2、;如果溶质继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液。拓展延伸拓展延伸 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。(1)浓溶液、稀溶液的定义:为粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里,含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量相对较少的是稀溶液。(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的,因此两组概念之间没有必然的联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是,在一定温度下,同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。【例】 周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水
3、变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图 1)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )图 1A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜答案:答案:C C 点拨:甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后所得的溶液没说是否有不溶物,所以不一定饱和,故 A 错;糖水热的时候白糖全部溶解,可能刚好饱和,也可能不饱和,故 B 错;待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖,说明此时属于饱和溶液,故C 正确;喝糖水时感到很甜与浓度有关,与是否饱和无关,故 D 错。知识点知识点 2:2:饱和溶液和不饱和溶液
4、的转化条件饱和溶液和不饱和溶液的转化条件1.大多数物质(如 KNO3等)的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化可通过如下方法:饱和溶液 不饱和溶液2.极少数物质如 Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化需通过如下方法:饱和溶液 不饱和溶液易错警示易错警示 对于不同溶质的溶液而言,改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变,但改变温度要视具体物质而定,如 KNO3等大多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增大,但有极少数固体物质(如氢氧化钙)的溶解能力随温度的升高而减小,因此若将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液应降低温度,若将 Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液应升高温度。【例】 欲使任意一
5、种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )A.升高温度 B.降低温度 C.再加入同种溶质 D.倒出一些溶液答案:答案:C C 点拨:因为不同物质的溶解能力受温度变化的影响不同,因此,升高温度或降低温度不一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液,故 A、B 错误;溶液具有均一性、稳定性,因此倒出一些溶液不能将不饱和溶液转变为饱和溶液,故 D 错误;而加入同种溶质一定能将不饱和溶液转变为饱和溶液,因此最可靠的方法是加入同种溶质,故 C 正确。知识点知识点 3:3:固体物质的溶解度固体物质的溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,
6、叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(2)正确理解概念中的四要素(见表 1)。表 1四要素条 件标 准状 态单 位内容在一定温度下在 100 g 溶剂里达到饱和状态g理解影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,外因是温度。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此,只有在指明温度时,溶解度才有意义为了比较不同物质的溶解能力,人们规定以 100 g 溶剂为标准,需强调和注意的是:此处 100 g 是溶剂的质量,而不是溶液的质量溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的表示方法,只有达到该条件下溶解的最大值,才可称其为溶解度,因此必须要求“达到饱和状态”溶解度是规定标准下的溶质的质量,常用
7、单位“g”来表示2.影响固体物质溶解度的因素(1)内部因素:溶质和溶剂本身的性质。例如 20 时,KNO3的溶解度为 31.6 g,氯化钠的溶解度为 36 g,此处造成溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同。20 时 KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大,这是由于溶剂性质不同的原因。(2)外部因素:温度。与溶剂量的多少没有关系,因为概念已经规定溶剂质量为 100 g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。易错警示易错警示 溶解度概念中的四个要素“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的,只有四个要素都体现出来了,溶解度的概念和应用才是有意义的,否则没有意
8、义,说法也不正确。这也是判断某一有关溶解度说法正确与否的关键。【例】 “10 时硝酸钠的溶解度为 80 g”,它的含义是( )A.100 g 水中最多溶解 80 g 硝酸钠B.10 时,100 g 硝酸钠饱和溶液中含硝酸钠 80 gC.10 时,硝酸钠在水中溶解 80 g 达到饱和状态D.10 时,100 g 水中溶解 80 g 硝酸钠达到饱和状态答案:答案:B B 点拨:解本题的关键是理解溶解度的概念,溶解度概念中,四个要素缺一不可。“10 时硝酸钠的溶解度为 80 g”的含义是:在 10 时,在 100 g 水中达到饱和状态时溶解 80 g 硝酸钠。A 中没有指明温度,B 中不是 100
9、g 溶剂,C 中没有指明 100 g 水,故 A、B、C 错误。知识点知识点 4:4:溶解性与溶解度溶解性与溶解度1.溶解性:是物质的物理性质之一,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。2.固体溶解性与溶解度的关系(见表 2)。表 2溶解性难 溶微 溶可 溶易 溶20 时的溶解度/g10实例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3拓展延伸拓展延伸 1.溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解能力的定性表示;溶解度是物质溶解能力的定量表示。2.习惯上把“难溶”称为“不溶”,但是绝对不溶的物质是不存在的。易错警示易错警示 衡量物质溶解性大小
10、的溶解度是指 20 时物质的溶解度。【例】 20 时,50 g 水中最多溶解 3.6 g A 物质,则 A 的溶解性为( )A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶答案:答案:B B 点拨:根据题意可知,20 时,100 g 水中最多溶解 A 物质 3.6 g2=7.2 g,即 20 时,A 的溶解度为 7.2 g,为可溶物质。知识点知识点 5:5:溶解度曲线溶解度曲线1.溶解度曲线:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线(如图 2 所示)。图 22.溶解度曲线的意义(见表 3 所示):表 3溶解度曲线表示的意义举例(如图 2 所示)(1)溶
11、解度曲线上的任一点表示该溶质在该温度时的溶解度N 点表示在 t1时,甲物质的溶解度为 20 g(2)两曲线的交点表示在对应的温度下,两种物质的溶解度相等M 点表示在 t2时,甲和丙的溶解度相等(3)表示某物质在不同温度时的溶解度t1时,甲的溶解度为 20 g;t3时,甲的溶解度为 60 g(4)在曲线上的点表示的溶液为对应温度下的饱和溶液;在曲线下方的点表示的溶液为对应温度下的不饱和溶液设 A、B 点均表示甲的溶液,则 A 点表示在t3时甲的饱和溶液,而 B 点表示在 t3时甲的不饱和溶液(5)表示物质的溶解度随温度的变化趋势:曲线“陡升型”,表明固体物质的溶解度随温度的升高而增大;曲线“平缓
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- 2016 九年级 化学 下册 第九 单元 课题 溶解度 导学案 解读
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