高一化学必修一知识资料点总结分析归纳总预习复习提纲.doc
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1、高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1 1常用的物理方法常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i i、蒸发和结晶、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯 可溶性 固体和液体 的混合物。例如分离 NaCl 和水的混合溶液。 iiii、蒸馏、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, 叫分馏。 操作时要注意: 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 温度计水银球的位置
2、应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iiiiii、分液和萃取、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择要求:和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意: 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的
3、 2/3,塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞, 将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iviv、过滤、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻 轻接触;漏斗颈的末
4、端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2 2、化学方法分离和提纯物质、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法 (见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意:最好不引入新的杂质; 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原
5、法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH 溶液洗气3CO2CO灼热 CuO用固体转化气体4CI2HCI饱和的食盐水洗气5Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤6BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤7NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法10I2晶体NaCI-加热升华3 3、物质的鉴别、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体的检验常见气体检验
6、方法氢气 H2纯净的 H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。 注意:不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气注意:不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气 O2可使带火星的木条复燃氯气 Cl2黄绿色,能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 注意:注意:O O3 3、NONO2 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢 HCl无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 SO2无色刺激性气味。能使品红褪色,加热后又
7、显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 HCl无色、臭鸡蛋气味体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀; 使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 NH3无色、刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 时能生成白烟。二氧化碳 CO2能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变 混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验 (l)H+(石蕊变红) (2)Na+、K+ (焰色反应) (3)Ba2+(SO42)4)Mg2+ (OH) (5)Al3+(OH和盐酸或过量的 NaOH 溶液) (6)Ag+(Cl)
8、 (7)NH4+(OH反应并加热) 。 (8)Fe2+ 能与 OH反应,先生成白色 Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 (9)Fe3+(KSCN 溶,溶液变血红色或者 OH,生成红褐色 Fe(OH)3沉淀) (10)Cu2+ 能与 OH反应生成蓝色 Cu(OH)2沉淀。 几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验 (1)OH(无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂,变为红色、蓝色、黄色) (2)Cl、Br、I (Ag+) (3)SO42(Ba2+) (4)CO32 (H+和澄清石灰水) 二、常见事故的处理二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机
9、物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上直接用水冲洗,再用 NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量三、化学计量 物质的量物质的量 定义定义:表示一定数目微粒的集合体 符号:n 单位:摩尔,符号 mol 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为 6.02x1023 粒子数目与物质的量 公式:公式:n=n=NAN摩尔质量
10、:摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式:公式:n=n= Mm物质的体积决定物质的体积决定:微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 微粒的数目一定时,固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离气体摩尔体积与物质的量 公式:公式:n=n= VmV标准状况下标准状况下 ,1mol 任何气体气体的体积都约都约为 22.4L 阿伏加德罗定律:阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位:mol/l公式:CB=nB/V
11、 nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 溶液的配置溶液的配置 配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算-称量-溶解-转移-洗涤-振荡-定容-摇匀。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物:Al2O3等 纯 不成盐氧化物:CO、NO 等 净 含氧酸:HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4 、HC
12、l 酸 按强弱分 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸:HCl、HNO3 合 按电离出的 H+数分 二元酸:H2SO4、H2SO3 物 多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的 HO-数分 二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 悬浊液:泥水混合物等 合 乳浊液:油水混合物 物 胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系二、分
13、散系 (一)相关概念(一)相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果 按照分散质粒子的大小来分类按照分散质粒子的大小来分类 ,可以把分散 系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液,在 1nm100nm 之间的分散系称 为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同:分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径1nm(粒子直径小 于 10-9m)1
14、nm100nm(粒子直 径在 10-9 10-7m)100nm(粒子直 径大于 10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或 高分子巨大数目的分子集 合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁 胶体等石灰乳、油水等外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能性质鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层(二)(二) 、胶体、胶体 1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。2、胶体的分类: 根据分散剂的状态划分:如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、溶胶、3)(OHFe
15、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,3)(OHAl叫做固溶胶。3 3、胶体的性质:胶体的性质: 丁达尔效应丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因, 是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射) ,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路” 。当光照在比较大或小的颗 粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达 尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向
16、所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为 布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体 具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无 规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。 说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体 积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正 电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通
17、过半透膜从胶 体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。 但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。3)(OHAl3)(OHFe带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物 As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊:特殊:AgI 胶粒随着 AgNO3和 KI 相对量不同,而可带正电或负电。若 KI 过量,则 AgI 胶粒吸附较多 I 而带负电;若 AgNO3过量,则因吸附较多 Ag+而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可
18、能与其他因 素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的 条件也能发生电泳现象。 聚沉聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。 胶体凝聚的方法:加入电解质;加入带异性电荷胶粒的胶体;加热。 三、离子反应三、离子反应 1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质 电解质:电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 非电解质:非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 小结(1) 、能够导电的物质不一定全是电解质。 (2) 、电解质必须在水溶液
19、里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 (3) 、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。 (4) 、溶于水或熔化状态;注意:“或”字 (5) 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应; (6) 、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 2 2、电离:、电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 3 3、电离方程式、电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3KCl
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