高级中学化学会考重点资料库分析情况分析总结.doc
《高级中学化学会考重点资料库分析情况分析总结.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高级中学化学会考重点资料库分析情况分析总结.doc(10页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结第一部分第一部分 基础知识基础知识一、物质的量1物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol) 。(2)1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数6.021023(3)阿伏加德罗常数:6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数(NA) 。(4)物质的量(n) 、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = 。N NA2摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M) ,单位为 gmol1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3)物质的量(n) 、物质的质量
2、(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = 。m M3气体摩尔体积(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm) ,单位为Lmol1。 (2)标准状况下,Vm22.4 Lmol1。(3)物质的量(n) 、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = 。V Vm4物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度(cB) ,单位为 molL1 。(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量(n) 、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n = cBV 。
3、(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义:分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。3离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐
4、要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质:电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性;化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说:核电荷数质子数核外电子数2质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。2六、元素周期律1元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律
5、叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数;最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中,行称为周期,列称为族。6最外层电子数周期序数;电子层数主族序数。
6、7同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。3离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物
7、E1E2 反应吸收能量;E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe铝热热反应,常用于焊接钢轨2Al
8、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH = Al(OH)4Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO32Cu + O
9、2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 高温 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白6十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷) 。甲烷分子式:CH4(正四面体型) 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式:C2H4 结构:CH2CH2(平面型)乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用
10、来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色(乙烯被氧化)煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式:C6H6 结构:或(平面型)苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性 KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)乙醇结构:CH3CH2OH(OH 称为羟基) 乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂乙酸结构:CH3 (COOH 称为羧基) 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖(不水解,如葡萄
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高级 中学化学 会考 重点 资料库 分析 情况 总结
限制150内