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注意:注意:基元反应基元反应:反应级数与其化学计量数的绝对值相同反应级数与其化学计量数的绝对值相同;复杂反应复杂反应:不一定相同,反应级数必须经过实验测定:不一定相同,反应级数必须经过实验测定:已知已.

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9 92 2 共价键的价键理论共价键的价键理论离子键说明了离子型化合物的形成和性质,离子键说明了离子型化合物的形成和性质,但不能说明相同原子组成的单质分子如但不能说明相同原子组成的单质分子如H2N2C.

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第四章第四章 化学动力学初步化学动力学初步41 化学反应速率化学反应速率化学动力学化学动力学:单位体积内反应进度随时间的变化率:定容4.1.1 平均数率rate of reaction:反应速率反应速.

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第五章第五章 酸碱平衡酸碱平衡51 强电解质的离解理论简介强电解质的离解理论简介复习复习:电解质电解质;非电解质非电解质;强电解质强电解质;弱电解质弱电解质.强酸强碱及绝大多数盐:强酸强碱及绝大多数盐.

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94 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律电子层结构,决定了元素的性质,它们都呈周期性的变化.电子层结构,决定了元素的性质,它们都呈周期性的变化.元素周期性变化的规律形成的系统叫做元素周期性变化的.

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93 多电子原子的结构多电子原子的结构从径向分布图:电子是分层排布的,电子离核越近,从径向分布图:电子是分层排布的,电子离核越近,能量越低.能量越低.单电子原子轨道能量只决定于单电子原子轨道能量只决定.

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注注:严格来讲,平衡常数是各离子活度的常数严格来讲,平衡常数是各离子活度的常数物理物理化学化学要严格要求要严格要求.但对难溶电解质来说,溶解量少,溶液.但对难溶电解质来说,溶解量少,溶液稀,离子浓度小.

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4.配离子的电荷配离子的电荷配离子的电荷数配离子的电荷数等于等于中心离子的电荷数与配位体电荷数的代数和.中心离子的电荷数与配位体电荷数的代数和.例如例如FeCN63中,中心离子的电荷是中,中心离子的电.

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第三节第三节 原电池电动势与电极电势原电池电动势与电极电势一原电池电动势一原电池电动势原电池的电动势是电流强度趋于零时,正负电极间的原电池的电动势是电流强度趋于零时,正负电极间的电势差.即电势差.即.

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第六章第六章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡复习:复习:易溶:100g水里溶解的克数大于0.1g;微溶:100g水里溶解的克数大于0.01g;小于0.1g;难溶:100g水里溶解的克数小于0.01g.6难溶.

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2.3.3.化学反应热效应的计算1 1利用盖斯定律来计算化学反应的热效应盖斯定律:在定容或定压条件下,任一化学反应,不论是一步盖斯定律:在定容或定压条件下,任一化学反应,不论是一步完成还是分几步完成,.

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101配位化合物基本概念配位化合物基本概念一配位化合物的含义配位化合物的含义现在通过下面的两个实验来说明配位化合物的特点:现在通过下面的两个实验来说明配位化合物的特点:CuSO4溶液溶液加入加入NaO.

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物质组成:由原子或离子相互结合成分子或晶体的形式存在.物质组成:由原子或离子相互结合成分子或晶体的形式存在.分子是保持化学性质的最小单位,是化学反应的基本单元,分子是保持化学性质的最小单位,是化学反应.

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例如,在298K,标准状态下,求下列反应的r HmC2H5OHlCH3COOHlCH3COOC2H5lH2Ol解:r HmBmBcBHcHmC2H5OHcHmCH3COOHcHmCH3COOC2H52.

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第七章第七章原电池和氧化还原反应原电池和氧化还原反应第一节第一节氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念一一氧化数氧化数定义定义:某元素一个原子的形式电荷数.某元素一个原子的形式电荷数.确定确定:.

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95 分子的极性分子间力和氢键分子的极性分子间力和氢键一一分子的极性分子的极性在共价分子中,若正负电荷重心重合,则分子为非极性在共价分子中,若正负电荷重心重合,则分子为非极性分子,否则为极性分子.分子.

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53 弱酸碱中弱酸碱中H或或OH浓度的计算浓度的计算HAcH2O AcH3O起始浓度起始浓度c平衡浓度平衡浓度c c c caKHAcAcOH3HAccc1 c ccc 0025.005.013804.

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