第1章《原子结构元素周期律》练习题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 (1).docx

第1章原子结构 元素周期律练习题 一、单选题（共12道题）1短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是AQ和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构BT的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应CR元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D元素的非金属性：Q强于W2一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是A该化合物中Z的化合价为+5价B简单氢化物的沸点：XZC原子半径：ZXYWDZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸3Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素。其中化合物Y2Q4的电子总数为18个，Z元素的最外层电子数比次外层电子数少2，由四种元素组成的化合物结构为W+ZXY-，下列说法错误的是AZ元素的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里B简单离子半径：Z>W>YC简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD图示化合物遇含Fe3+的溶液可生成血红色沉淀4下列有关化学用语使用正确的是A原子核内有8个中子的氮原子：B氯离子的结构示意图C氯化钠的电子式：D甲烷的分子结构模型5寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是A寿山石质地细腻，硬度很大B原子半径X<Y<Z<WC简单氢化物的稳定性Y<WDX和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤6化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A简单离子半径：WYZBQ与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A溶液中加亚硫酸，产生气泡B常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈C气态氢化物的稳定性：D从溶液中置换出8下列说法正确的是A元素周期表中，第族的元素种类最多B元素周期表中第IA族的元素均为金属元素C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素D同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高9实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀B中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料C国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到D科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60互为同素异形体10已知硒的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是A非金属性：B还原性：C热稳定性：D酸性：11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是A原子半径：W<Y<X<ZBW与Z形成的化合物中含有共价键CX、Y的最简单氢化物的热稳定性：X<YDX、Y、Z的电负性：X>Y>Z12主族元素W，X，Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。X，Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，下列说法错误的是A最简单氢化物的稳定性：WXB简单离子的半径：WXYCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DW和Z两种元素形成的化合物ZW为离子化合物二、填空题（共8道题）13碱金属元素：物理性质相似性：_。递变性：_。化学性质相似性：_。递变性：_。14质量数(1)概念：忽略_的质量，将原子核内所有_和_的_取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系质量数(A)=_。质子数=_ =_。15下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0一二三(1)金属性最强的是_(填元素名称)。(2)的离子结构示意图为_。(3)元素和元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_(填化学式)。(4)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)、最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_(填化学式)(6)用电子式表示与形成的原子个数比为1 2的化合物的形成过程_。(7)单质与的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为_。16利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是_。(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。(3)的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_。(5)下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性                    b.沸点：H2O < H2S < H2Sec.热稳定性：H2Se<HCl<H2S                    d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO417“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。回答下列问题：(1)请写出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置_。(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_。(3)氯的非金属性比硫_(填“强”或“弱”)，请用一个事实说明你的结论_。(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。181869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：_。(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)根据元素周期律，推断阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_。(写化学式)原子半径比较：N_Si(填“”、“”、“=”或“无法比较”)。19我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为_；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为_。(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为_。图中所示元素中金属性最强的是_(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为_(填化学方程式)。e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号回答)。低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为_(填化学式)。a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为_。20元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。HeNeArKr(1)元素位于周期表中的第_周期第_族。(2)两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(3)三种元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。(4)两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_(填化学式)。(5)两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】短周期元素周期序数与主族序数相等的有H、Be、Al，结合图示T所处周期表中的位置，推断T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S元素。A据分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，A正确；B据分析，T的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，B错误；C据分析，R元素的气态氢化物是NH3，水溶液显碱性，C错误；D据分析，Q、W分别为C、S元素，元素的非金属性：S强于C，D错误；故选A。2D【解析】短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O，根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。A根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；BX是N，Z是P元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3，二者都是由分子构成，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以简单氢化物的沸点：NH3PH3，用字母表示为：XZ，B正确；C同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)X(N)Y(O)W(H)，C正确；DZ是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，D错误；故合理选项是D。3D【解析】由题干信息可知，Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素，其中化合物Y2Q4的电子总数为18个，故化合物Y2Q4应该为N2H4，则Q为H、Y为N，Z元素的最外层电子数比次外层电子数少2，故Z为S，由四种元素组成的化合物结构为W+ZXY-，则W为K，X为C，四种元素组成的化合物为KSCN，据此分析解题。A由分析可知，Z元素为S，硫单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；B由分析可知，Y、Z、W分别为N、S、K，故简单离子半径大小为：S2-K+N3-即Z>W>Y，B正确；C简单气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致，故简单气态氢化物的热稳定性：NH3H2S即Y>Z，C正确；D由分析可知，图示化合物即KSCN遇含Fe3+的溶液可生成血红色溶液而不是沉淀，D错误；故答案为：D。4D【解析】AN原子核内质子数是7，原子核内有8个中子的N原子质量数是15，可用符号表示，A错误；B氯离子是Cl原子获得1个电子形成，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图为，B错误；CNaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，C错误；D甲烷分子是正四面体结构，由于原子半径：CH，所以CH4分子的球棍模型为，D正确；故合理选项是D。5D【解析】寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，则只含有质子和电子，则X为H元素，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，则Z为Al元素、Y为O元素，W元素的单质常用来制造太阳能电池，则W为Si元素。A寿山石质地细腻，是我国四大印章石之首，故硬度不大，选项A错误；B原子半径X(H)<Y(O)<W(Si)<Z(Al)，选项B错误；C非金属性Y>W，简单氢化物的稳定性Y>W，选项C错误；DX和Y形成的一种化合物H2O2具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤，选项D正确；答案选D。6B【解析】Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于O，则Y为Cl元素，据此分析答题。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S元素：A电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以半径O2-Cl-S2-，选项A正确；BH与O形成最简单化合物为H2O，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，选项B错误；C化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，选项C正确；D非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ，选项D正确；答案选B。7A【解析】A亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚硫酸酸反应，不能比较非金属性强弱，则与元素周期律无关，故A符合；B比活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，故B不符合；C非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与元素周期律有关，故C不符合；D非金属性，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与元素周期律有关，故D不符合；故选：。8D【解析】A元素周期表中，B族的元素种类最多，含有镧系和锕系，总共含有32种元素，选项A错误；BIA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，选项B错误；C在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，选项C错误；D在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，选项D正确；答案选D。9B【解析】A在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项A正确；B中国天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金刚砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑等原料通过电阻炉高温冶炼而成，是一种新型的无机非金属材料，选项B不正确；C客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项C正确；D由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60均由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项D正确；答案选B。10C【解析】由已知硒的最外层有6个电子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期，据此分析解题。A同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性：，A正确；       B一种非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强，其对应的氢化物的还原性则越弱，由A项中元素周期律可知，还原性：，B正确；C一种非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，C错误；       D一种非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，D正确；故答案为：C。11D【解析】由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O，Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂。A原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，则原子半径：W<X<Y<Z，故A正确；BW与Z形成CaH2，其为离子化合物，故B错误；CX为O，Y为P，最简单氢化物的热稳定性：H2O>PH3，故C错误；DX为O，Y为P，Z为Ca，电负性：X>Y>Z，故D正确；故答案为D12A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，原子核外电子排布是2、6，则W为O元素。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，还是主族元素，因此X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，所以Y是11号Na元素，Z原子序数是31-11=20，Z是Ca元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。根据上述分析可知：W是O，X是F，Y是Na，Z是Ca元素。AW是O，X是F，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，所以最简单氢化物的稳定性：X(F)W(O)，A错误；BW是O，X是F，Y是Na，三种元素的原子形成的简单离子O2-、F-、Na+核外电子排布相同，都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：W(O2-)X(F-)Y(Na+)，B正确；CY是Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，C正确；DW是O，O是活泼的非金属元素；Z是Ca，Ca是活泼的金属元素，两种元素的原子通过电子得失形成离子，离子之间以离子键结合形成离子化合物CaO，D正确；故合理选项是A。13     大都是银白色金属(Cs除外)，硬度都很小，导电导热性强     熔沸点随着原子序数的增加越来越低     活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性     随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强，与水或氧气的反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，元素的金属性逐渐增强【解析】略14(1)     电子     质子     中子     相对质量(2)     质子数(Z)     中子数(N)     核电荷数     原子核外电子数【解析】(1)质量数的概念：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示；(2)质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)；质子数=核电荷数=原子核外电子数；15(1)钠(2)(3)HFHCl(4)r(O2-)r(F-)r(Na+)(5)H2SiO3H2SO4HClO4(6)(7)【解析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl，据此解答。(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强；(2)为S、硫离子的结构示意图为；(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则元素和元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HFHCl；(4)、的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)r(F-)r(Na+)。(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则、最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3H2SO4HClO4；(6)与形成的原子个数比为12的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。(7)单质与的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为。16(1)第五周期A族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期A族；(2)Ba位于周期表第六周期A族，In位于第五周期A族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性<Ba(OH)2的碱性；(3)的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；(4)Se为34号元素，位于第四周期A族，其原子结构示意图可表示为；(5)aSe为第A族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c非金属性：Se<S<Cl，因此热稳定性：H2Se< H2S<HCl，c错误；dSe和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正确；选ad。17(1)第二周期第VA族(2)Na>S>Cl(3)     强     Cl2+H2SS+2HCl（或高氯酸的酸性比硫酸的酸性强或HCl的稳定性比H2S强）(4)     NaOH和Na2CO3     Na2CO3和NaHCO3     5.85【解析】(1)N为7号元素，有2个电子层，最外层电子数为5，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则N在元素周期表中的位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；(2)“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素分别是Na、S、Cl，从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序是Na>S>Cl，故答案为：Na>S>Cl；(3)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性的角度判断，根据反应Cl2+H2SS+2HCl或高氯酸的酸性比硫酸的酸性强或HCl的稳定性比H2S强等事实可以得到氯的非金属性比硫强，故答案为：Cl2+H2SS+2HCl（或高氯酸的酸性比硫酸的酸性强或HCl的稳定性比H2S强）；(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，当通入二氧化碳的量很少时，氢氧化钠过量，生成Na2CO3，故蒸干得到NaOH、Na2CO3；当NaOH和CO2恰好完全反应时，则生成Na2CO3，低温蒸干得到Na2CO3；当CO2稍过量时，会与部分Na2CO3反应生成NaHCO3，低温蒸干得到Na2CO3和NaHCO3；当CO2大量过量时，Na2CO3完全转化为NaHCO3，低温蒸干得到NaHCO3；故低温蒸干得到的固体组成为：NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。根据Na守恒，若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体为0.1molNaCl，其质量为58.5g/mol0.1mol=5.85g，故答案为：NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；5.85。18(1)第四周期A族(2)     +4     HClO4(3)     HF     【解析】(1)由题中图表信息可知，Ga和Al属于同一主族，Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置是位于第四周期第A族；答案为第四周期第A族。(2)由题中图表信息可知，Sn和C属于同一主族，最高正价为+4价，Cl最外层有7个电子，最高价为+7价，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4；答案为+4；HClO4。(3)同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；答案为HF。根据元素周期律，同周期元素从左至右，原子半径依次减小，C与N属于同周期元素，原子序数CN，则原子半径CN，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，C与Si属于同主族元素，原子序数CSi，则原子半径CSi，所以原子半径NCSi；答案为。19(1)     第三周期A族     (2)     NH4NO3     Na               NaClO     【解析】(1)硅是14号元素，在元素周期表中的第三周期，第IVA族；二氧化硅能和氢氟酸反应，生成SiF4和H2O,发生反应的化学方程式为:，故答案：第三周期IVA族；。(2)根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，故答案：NH4NO3。根据上述分析可知：图中所示元素中金属性最强的是Na，工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：，故答案：Na；。根据上述分析可知：e、f、g分别为Na、Al、S，属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即Na+>Al3+，S属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案：。根据上述分析可知：a、d、e 、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为NaClO ，故答案：NaClO。根据上述分析可知：a、d 分别为H、O，a2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：，故答案：。20(1)     三     A(2)          黄色(3)F(4)KOH(5)NH3+HClNH4Cl【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是N、O、F、Na、Si、Cl、K，据此解答。(1)元素是Si，位于周期表中的第三周期第A族。(2)两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则三种元素中，原子半径最小的是F。(4)同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。(5)两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl。答案第12页，共1页