2018年上海市宝山区高考化学二模试卷(共26页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2018年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）下列物质属于纯净物的是（）A硬铝B胆矾C生铁D钢2（2分）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）ANa+BFe2+CHCO3DCl3（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A分离液态空气制氮气B工业合成氨C闪电时N2转化为NOD豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物4（2分）下列不属于煤干馏产物的是（）A焦炭B煤焦油C焦炉气D人造石油5（2分）下列微粒中，互为同位素的是（）A12C和14CBO2和O3CH2和H+D冰和干冰6（2分）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A烧杯B干燥器C玻璃棒D500mL容量瓶7（2分）下列关于Fe的性质错误的是（）A有银白色光泽B能被磁铁吸引C遇硫酸钝化D能和水蒸气反应8（2分）下列固体溶于水时吸热的是（）A氯化铵B氢氧化钠C氧化钙D过氧化钠9（2分）关于乙烯的说法错误的是（）A含有两种共价键B能使溴水褪色C形成的晶体是原子晶体D可作果实催熟剂10（2分）已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+O2（g）H2O（g）241.8 kJDH2O（g）H2（g）+O2（g）241.8 kJ11（2分）不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（）A观颜色B闻气味C加石蕊试液D用pH试纸12（2分）工业制硫酸的适宜条件不包括（）A矿石粉碎成粉末可加快反应速率B原料气进入接触室之前需净化处理CSO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D用98.3%的浓硫酸吸收SO313（2分）S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（）A最外层电子数：SClB原子半径：r（S）r（Cl）C热稳定性：H2SHClD非金属性：SCl14（2分）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A四氯化碳B水C乙醇D乙酸15（2分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A均采用水浴加热B均采用边反应边蒸馏的方法C制备乙酸乙酯时乙醇过量D制备乙酸丁酯时正丁醇过量16（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）Aa是阳极，b是阴极Bc是正极，d是负极Cd电极上发生还原反应D通电一段时间后，溶液pH值减小17（2分）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO下列表示该过程的离子方程式正确的是（）ACa2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOBClO+CO2+H2OHCO3+HClOCCa2+2ClO+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HClODCa（ClO）2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3+2HClO18（2分）有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（）A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液19（2分）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列判断错误的是（）AHCl既作还原剂，又作酸B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8CCl2是氧化产物D1molKMnO4完全反应，转移电子5mol20（2分）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1二、综合题21（15分）海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br2Cl+Br2。（1）氯原子最外层电子轨道表示式是 ，氯气属于 分子（填写“极性”或“非极性”）。（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH+Br+HBrO取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ（3）该反应的平衡常数表达式K= 。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会 （填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先 后 （填写“增大”或“减小”）。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为 。22（15分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，写出该反应的化学方程式。 （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为 （填写化学式）。在该溶液中加入 试剂，看到 现象，证明溶液变质。（3）KAl（SO4）212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式： 。（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是 （填化学式），已知ab时存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，两者的物质的量： 比 多。23（15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样 沉淀 冷却结晶 烘干。（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是 。（4）碳酸化时产生的现象是 ，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式）。（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W（NaHCO3）= 。24（15分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。（1）A含有的官能团名称为 ，AF的反应类型为 。（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。（3）写出AD的化学方程式 。（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH检验该有机物是否完全转化的操作是 。（5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH22018年上海市宝山区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）下列物质属于纯净物的是（）A硬铝B胆矾C生铁D钢【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答。【解答】解：A硬铝是含有金属铝的一种合金，主要成分是Al，是混合物，故A错误；B胆矾是硫酸铜的结晶水合物，是纯净物中的化合物，故B正确；C生铁是碳和铁的合金，是混合物，故C错误；D钢是复杂的混合物，主要含Fe元素，还含有C元素和少量的Cr、Mn等元素，是混合物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的概念，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单。2（2分）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）ANa+BFe2+CHCO3DCl【分析】根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答。【解答】解：ANa+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；BFe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故B错误；CHCO3在溶液中存在两个趋势：HCO3离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故C正确；DCl不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答。3（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A分离液态空气制氮气B工业合成氨C闪电时N2转化为NOD豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，据此解答【解答】解：A分离液态空气制氮气，属于物理变化，氮元素化合价不变，不属于固氮，故A不选；B工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B选；C闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故C不选；D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，故D不选；故选：B。【点评】本题考查氮的固定及分类，根据概念即可解答，难度不大4（2分）下列不属于煤干馏产物的是（）A焦炭B煤焦油C焦炉气D人造石油【分析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程；【解答】解：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，石油成分为烃类混合物，故不属于煤干馏产物的是人造石油，故选：D。【点评】本题考查了镁的干馏产物分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。5（2分）下列微粒中，互为同位素的是（）A12C和14CBO2和O3CH2和H+D冰和干冰【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。由同种元素组成结构性质不同的单质为同素异形体，同素异形体研究对象为单质；据此判断解答。【解答】解：A12C和14C二者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A选；BO2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；CH2和H+分别是1种分子和1中离子，不属于同位素，故C不选；D冰是水，干冰是二氧化碳，二者不是同位素，故D不选；故选：A。【点评】把握同位素、同素异形体、同一物质的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的要点及判断方法，题目难度不大。6（2分）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A烧杯B干燥器C玻璃棒D500mL容量瓶【分析】计算后，称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀可配制一定溶液的溶液，以此来解答。【解答】解：称量后在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移需要玻璃棒引流，在500mL容量瓶中定容，则选项中仪器不需要干燥器，故选：B。【点评】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、实验仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的使用，题目难度不大。7（2分）下列关于Fe的性质错误的是（）A有银白色光泽B能被磁铁吸引C遇硫酸钝化D能和水蒸气反应【分析】铁为银白色金属，能够被磁铁吸引，铁在高温条件下能够与水蒸气发生酯化反应生成四氧化三铁和氢气，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，据此解答。【解答】解：A铁为银白色金属，故A正确；B铁能够被磁铁吸引，故B正确；C浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，稀硫酸不具有此性质，故C错误；D铁在高温条件下能够与水蒸气发生酯化反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁的物理性质和化学性质是解题关键，注意钝化是化学变化，题目难度不大。8（2分）下列固体溶于水时吸热的是（）A氯化铵B氢氧化钠C氧化钙D过氧化钠【分析】A氯化铵固体溶于水吸收热量；B氢氧化钠溶于水放热；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过程中放热；D过氧化钠和水发生氧化还原反应，反应过程中放热。【解答】解：A氯化铵固体溶于水，溶液温度降低属于吸收热量的过程，故A正确；B氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，溶解过程属于放热过程，故B错误；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化合反应过程中放出热量，属于放热反应，故C错误；D过氧化钠和水发生氧化还原反应，反应过程中溶液温度升高属于放热反应，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查了物质溶解过程中的能量变化、放热反应和放热反应，掌握常见的物质溶解过程中能量变化特征、放热反应和放热反应是解题的关键。9（2分）关于乙烯的说法错误的是（）A含有两种共价键B能使溴水褪色C形成的晶体是原子晶体D可作果实催熟剂【分析】乙烯含有碳碳双键，性质叫乙烷活泼，可发生加成、加聚和氧化反应，为平面形分子，可用作水果的催熟剂，以此解答该题。【解答】解：A乙烯含有C=C键和CH键，故A正确；B含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；C常温下为气态，说明微粒之间的作用力较小，形成的晶体为分子晶体，故C错误；D乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟剂，故D正确。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。10（2分）已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+O2（g）H2O（g）241.8 kJDH2O（g）H2（g）+O2（g）241.8 kJ【分析】A.1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量；B生成的是气态水；C反应为放热反应；D.1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，逆反应为吸收241，8KJ的热量。【解答】解：A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJ×2，选项中热量值错误，故A错误；B热化学方程式中水为气体，选项中为固体，故B错误；C氢气燃烧为放热反应，选项中表示的 是吸热反应，故C错误；D.1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，H2（g）+O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，则逆反应热化学方程式为：H2O（g）H2（g）+O2（g）241.8 kJ，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是高考的热点，属于基础知识的考查，题目难度中等11（2分）不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（）A观颜色B闻气味C加石蕊试液D用pH试纸【分析】乙酸含COOH，乙醇含OH，结合羧酸、醇的性质来解答。【解答】解：A乙酸、乙醇都为无色液体，不能鉴别，故A错误；B二者气味不同，可鉴别，故B正确；C乙酸具有酸性，可使石蕊试液变红色，可鉴别，故C正确；D乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，可鉴别，故D正确。故选：A。【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的差异，题目难度不大。12（2分）工业制硫酸的适宜条件不包括（）A矿石粉碎成粉末可加快反应速率B原料气进入接触室之前需净化处理CSO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D用98.3%的浓硫酸吸收SO3【分析】A矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；B原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，杂质气体会导致催化剂中毒；C二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒；D若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，【解答】解：A矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故A正确；B接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故B正确；CSO2转化为SO3时用五氧化二钒做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故C错误；D在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；故选：C。【点评】本题重点考查工业制硫酸的设备，注意接触室中热交换器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求学生重视化工生产与环境保护、资源回收利用，题目较简单。13（2分）S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（）A最外层电子数：SClB原子半径：r（S）r（Cl）C热稳定性：H2SHClD非金属性：SCl【分析】AS最外层有6个电子，Cl最外层有7个电子；B同周期从左到右，原子半径逐渐减小；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。【解答】解：AS最外层有6个电子，Cl最外层有7个电子，则最外层电子数：SCl，故A正确；B同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r（S）r（Cl），故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：SCl，则热稳定性：H2SHCl，故C正确；D同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：SCl，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了元素周期律、非金属性强弱判断，侧重考查学生的分析能力和对基础知识灵活运用的能力，明确元素周期律、非金属性强弱判断方法是解本题关键，题目难度中等。14（2分）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A四氯化碳B水C乙醇D乙酸【分析】碘易溶于有机溶剂，所选择萃取剂与水互不相溶，以此解答该题。【解答】解：乙酸、乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，碘在四氯化碳的溶解度比在水中大，可用四氯化碳做萃取剂。故选：A。【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握萃取的原理以及操作方法，难度不大。15（2分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A均采用水浴加热B均采用边反应边蒸馏的方法C制备乙酸乙酯时乙醇过量D制备乙酸丁酯时正丁醇过量【分析】该题主要考查有机物的制备，有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么，生成物是什么，反应条件，是否需要催化剂，以及试剂加入顺序，是否需要过量等问题。乙酸乙酯的制备是我们课本介绍过的，该实验的原料需要冰醋酸和乙醇，考虑到冰醋酸和乙醇的价格，一般会使乙醇过量，提高冰醋酸的转化率，而且反应过程中要使用浓硫酸做催化剂和吸水剂，反应条件上需要酒精灯加热。乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备区别在于正丁醇和乙醇的价格差异。【解答】解：A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，故A错误；B、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，故B错误；C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，故C正确；D、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，故D错误；故选：C。【点评】该题考查高中化学课本中比较重要的有机反应，因此要做到对课本实验的关键因素了如指掌（如反应物、生成物、反应条件、催化剂和实验注意事项等）。16（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）Aa是阳极，b是阴极Bc是正极，d是负极Cd电极上发生还原反应D通电一段时间后，溶液pH值减小【分析】电流从正极流向负极，由图可知，a为正极、b为负极，c为阳极、d为阴极，阳极上发生2Cl2e=C12，阴极上发生Cu2+2e=Cu，以此来解答。【解答】解：Aa为正极、b为负极，故A错误；Bc为阳极、d为阴极，故B错误；Cd上发生Cu2+2e=Cu，为还原反应，故C正确；D氯离子水解显酸性，随电解的进行，氯离子浓度减小，则水解生成氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故D错误；故选：C。【点评】本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握图中电流方向、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。17（2分）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO下列表示该过程的离子方程式正确的是（）ACa2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOBClO+CO2+H2OHCO3+HClOCCa2+2ClO+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HClODCa（ClO）2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3+2HClO【分析】漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO，反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，据此书写离子方程式。【解答】解：漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO，反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应的离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质，熟悉化学式拆分原则是解题关键，注意次氯酸酸性强于碳酸氢钠，题目难度不大。18（2分）有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（）A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【分析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，结合二氧化硫的漂白性解答。【解答】解：A向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；B若SO2是一种酸性氧化物，依据酸性氧化物的性质可知：溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故B正确；C若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠先反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3，故C正确；D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液，若加入氢氧化钠，溶液恢复颜色，则说明二氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了实验评价，明确二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度中等，注意实验评价的严密性。19（2分）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列判断错误的是（）AHCl既作还原剂，又作酸B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8CCl2是氧化产物D1molKMnO4完全反应，转移电子5mol【分析】反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，KMnO4中+7价锰元素被还原为+2价锰离子，化合价降低被还原，做氧化剂；HCl中1价氯元素被氧化成0价的氯气，HCl为还原剂，根据反应可知，16molHCl参与反应，被氧化（做还原剂）生成氯气的只有10mol，另外5mol生成的氯化钾、氯化锰，说明HCl在反应中既作还原剂，又作酸，据此结合电子守恒及元素化合价分析解答。【解答】解：反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，KMnO4中+7价锰元素被还原为+2价锰离子，化合价降低被还原，做氧化剂；HCl中1价氯元素被氧化成0价的氯气，HCl为还原剂，A根据反应可知，16molHCl参与反应，被氧化（做还原剂）生成氯气的只有10mol，另外5mol生成的KCl、MnCl2，说明HCl在反应中既作还原剂，又作酸，故A正确；B2mol氧化剂（KMnO4）参与反应时，被氧化的HCl（还原剂）的物质的量为10mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比=2mol：10mol=1：5，故B错误；C该反应中HCl被KMnO4氧化生成Cl2，则Cl2是HCl氧化产物，故C正确；D1molKMnO4完全反应被还原成+2价锰离子，转移电子的物质的量为：1mol×（72）=5mol，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意熟练掌握氧化还原反应的概念及特征，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。20（2分）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH）越大，消耗酸越多【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选：D。【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等二、综合题21（15分）海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br2Cl+Br2。（1）氯原子最外层电子轨道表示式是，氯气属于非极性分子（填写“极性”或“非极性”）。（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH+Br+HBrO取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。滴加氢氧化钠溶液，OH和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ（3）该反应的平衡常数表达式K=。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会向正反应方向移动（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（填写“增大”或“减小”）。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（Lmin）。【分析】（1）氯原子最外层有7个电子，氯气为非极性分子；（2）加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动；（3）平衡常数为生成物与反应物的浓度幂的比值，降低温度，平衡正向移动，反应速率减小；（4）容器内气体的质量增加了0.24g，说明消耗0.004mol二氧化硅，则消耗0.016molHF，以此计算反应速率。【解答】解：（1）氯原子最外层有7个电子，最外层电子轨道表示式是，氯气为非极性分子，故答案为：；非极性； （2）加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅，故答案为：滴加氢氧化钠溶液，OH和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅；（3）对于反应4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ，平衡常数表达式为，降低温度，平衡正向移动，反应速率先减小，随着反映的进行，生成物的浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，故答案为：；向正反应方向移动；减小；增大； （4）容器内气体的质量增加了0.24g，说明消耗二氧化硅的物质的量为=0.004mol，则消耗0.016molHF，在这段时间内HF的平均反应速率为=0.0010mol/（Lmin），故答案为：0.0010mol/（Lmin）。【点评】本题综合考查化学平衡移动问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握平衡移动的影响因素，把握平衡常数的意义以及反应速率的计算，难度不大。22（15分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，写出该反应的化学方程式。3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3（填写化学式）。在该溶液中加入KSCN溶液试剂，看到溶液变为血红色现象，证明溶液变质。（3）KAl（SO4）212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式：明矾水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是BaSO4（填化学式），已知ab时存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，两者的物质的量：BaSO4比Al（OH）3多。【分析】（1）Fe过量，与硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水；（2）亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子遇到KSCN溶液，溶液显血红色；（3）明矾中含有Al3+，水解生成Al（OH）3，胶体具有吸附性；（4）ab发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，cd发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O。【解答】解：（1）Fe过量，与硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3；检验铁离子的溶液用KSCN溶液，铁离子遇到KSCN溶液，溶液显血红色；故答案为：Fe2（SO4）3；KSCN溶液；溶液变为血红色；（3）KAl（SO4）212H2O俗称明矾，明矾在溶液中电离的铝离子会水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；故答案为：明矾水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）在ab发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，cd发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Al（OH）3溶解，所以c点沉淀只有BaSO4；由方程式A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3BaSO4；故答案为：BaSO4；BaSO4，Al（OH）3。【点评】本题考查了氧化还原反应、离子反应方程式及图象的分析，为高频考点，把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的综合考查，题目难度中等。23（15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀