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2019/10/23,欢迎光临,范锦春,石嘴山市光明中学,2019/10/23,化学反应速率 和平衡图像,2019/10/23,根据化学平衡状态的特点以及外因对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示外因对反应速率、转化率、产率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。,化学平衡图像,0,X,Y,2019/10/23,一、化学反应速率和化学平衡图像解题技巧,一切行动听指挥,对着干,1、看懂图像：一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。四看：是否需辅助线定一论二(常做等温线或等压线）,2、联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率（ ）和化学平衡（ ）的影响规律,2019/10/23,1.C/n-t图象,【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：（1）反应化学方程式为：（2）用A表示的速率为：（3）B的转化率为：（4）平衡常数K为：,二、常见化学反应速率图像,2019/10/23,2、 V-t图象,【例2】对于反应N2+3H2 2 NH3（正反应放热），分析下图，确定t1t4各点所改变的条件及平衡移动的方向,t1_t2_t3_t4_,增大N2或H2的浓度(正）,增大压强（正）,降低温度（正）,使用催化剂（不移）,突变,突变,2019/10/23,B,练习:看图回答,突变,【练习 1】对于已平衡的可逆反应: X+Y W+Z 增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ ） A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,2019/10/23,【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是( )A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+n>p+q Dm+n<p+q,练习:看图回答,B D,2019/10/23,三、常见的化学平衡图象,1、转化率- 压强（温度）曲线,例3 有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强或温度的关系。判断:,T转化率正移吸热,P转化率逆移m+np+q,2019/10/23,2.转化率时间压强（温度）曲线,A的转化率,时间,0,“先拐先平衡”,“条件高”,压强大或温度高或浓度大,P1P2,达到平衡所需时间短（速度快）,m+np+q,A的转化率,2019/10/23,C%,时间,0,答案:正为放热反应,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。速率快则温度高。,练习:看图回答,2019/10/23,0,A转化率,时间,练习:看图回答,=,2019/10/23,P,等压线,3.转化率压强和温度曲线,图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系.,P转化率正移m+np+q,同P下T转化率正移Q0,2019/10/23,T,>,等温线,<,练习:看图回答,1.01107Pa,1.01106Pa,1.01105Pa,温度,0,A%,2019/10/23,Z%,t,a,A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强,作业：,1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) H>0 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）,2019/10/23,2、已知某可逆反应aA(g)+bB（g） cC（g）H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（wB）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）。A.T1c, QT2, P10C. T1P2, a+b T2, P1>P2, a+b >c, Q>0,2019/10/23,谢谢！,