实验4 二氧化碳相对分子质量的测定.ppt

,二氧化碳相对分子质量的测定,一、实验目的,二、实验原理,三、实验器材,四、实验步骤,五、注意事项,一、实验目的,(1)学习气体密度法测定气体相对分子质量 的原理和方法；(2)熟练掌握启普发生器的使用；(3)掌握气体的净化和干燥的方法；(4)进一步巩固分析天平使用。,二、实验原理,根据阿伏伽德罗定律: 同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此 ，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即 M1/M2=m1/m2=d,Mco2=mco2×M空气/m空气=d空气×29.0,被测物相对分子质量,已知物的相对分子质量,(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空 气(平均相对分子质量为29.0)相比。这样 二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：,（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量： m空气pV×29.0/RT 其中空气体积V须经实验测出。,Conclusion: 经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。,（4）二氧化碳的质量：经实验测得,仪器：钢瓶，锥形瓶,台秤，分析天平 温度计，气压计，橡皮管， 橡皮塞等。,试剂： HCl(6mol/L), CuSO4 ( 1mol/L)， NaHCO3 (1mol/L) ，无水CaCl2， 大理石等。,三、实验器材,1、二氧化碳的制取与收集 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。,1大理石+稀盐酸；2CuSO4溶液;3NaHCO3溶液；4无水CaCl2；5收集,四、实验步骤,2、称量a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥 形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量；b、在分析天平上称量已充满CO2的锥形瓶 （CO2 +瓶+瓶塞）质量；重复通二氧化 碳和称量操作，直到前后质量相符为 止（两次质量相差0.4mg以内）；c、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确 却称量（水+瓶+瓶塞） 。,3、数据记录和结果处理室温t() _ ，T(K) _,气压p(Pa) _ (空气+瓶+塞子)的质量A =_ g第一次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B1=_ g第二次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B2=_ g(水+瓶+塞子)的质量C=_ g瓶的容积V(C-A)/1.00=_ mL瓶内空气的质量m空气 = pV×29.0/RT =_g瓶和塞子的质量D =A-m空气 =_ g,二氧化碳气体的质量mco2 =BD _ g二氧化碳的相对分子质量 Mco2=29.0mco2/m空气=_,五、注意事项,(1)实验室不得进行违规操作，有问题向老 师报告以便及时处理。(2)分析天平的正确使用，注意保护天平， 防止发生错误的操作。 (3)在向锥形瓶装水时，注意瓶外保持干 净，不要有水珠挂在瓶壁上。,为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可以在台秤上称量？两者的要求有何不同？,六、思考题,注意,电子分析天平使用方法,1、把分析天平摆在干净平稳的桌面上，调节底部水平调节螺丝使天平处于水平位置；2、开机,点击键,天平进行显示自检,当天平显示”0.0000g”时,可以称量3、将称量样品放在秤上,关好防风罩的玻璃门4、等待数据稳定,读数,AL104型,a、每次称量时注意关好玻璃门,b、放物体时注意轻拿轻放,