实验题专题复习.ppt

实验题专题复习,实验专题,强化实验基础,指导实验规范,总结实验方法,突破实验难点,一、强化实验基础,1,整合教材实验.,2,基本仪器分类汇总.,3,基本实验方法.,4,观看实验录像,必修一，必修二，选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。,一、强化实验基础,1,整合教材实验.,按照中学化学实验常用仪器的用途，分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。并对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领进行了归纳,一、强化实验基础,2,基本仪器分类汇总., 仪器进教室,a b c d, 仪器进教室,化学实验安全混合物的分离和提纯 A原则，注意事项 B. 物质分离提纯的常用物理方法 C. 物质分离提纯的常用化学方法,一、强化实验基础,3,基本实验方法.,混合物的分离和提纯 B. 物质分离提纯的常用物理方法,一、强化实验基础,4,观看实验录像,(二).指导实验规范,1,规范审题.,2,规范表述.,二、指导实验规范,实验原理,实验原理,实验目的,实验过程,实验装置,实验探究,实验评价,(二).指导实验规范,1,规范审题.,2,规范表述.,看清问法,找准方向,踩住要点,描述现象：海、陆、空-突出“变”,2,规范表述.,简述原理、进行评价,2,规范表述.,描述现象：海、陆、空-突出“变”,简述原理、进行评价：,设计方案：取样、操作、现象、结论,描述现象：海、陆、空， “变”,2,规范表述.,1.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。2.排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平，读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上 。3.离子检验：取少量待测液于试管中，加入-试剂，若产生-现象，则溶液中含有-离子，否则不含。4沉淀洗涤干净否：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴-试剂，若不能观察到-现象，说明沉淀已洗涤干净。5.洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤干后重复2-3次。6.滴定终点的判断：当地如最后一滴标准液，溶液恰好变为-颜色，且半分钟不恢复原色，则已达终点。7.装置气密性的检验：,三、总结实验方法,1、分析角度,2、评价抓住优缺点,（1）、 试剂的优缺点（2）、 装置的优缺点 （3）、 操作的优缺点,总结实验分析,评价的规律,2011山东理综30. 实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体， 下列装置中合理的是 。,常见气体发生装置,常见气体发生装置,常见气体的制备(掌握情况监测),仔细观察下列装置的特点，分别可用来制备哪些气体？,（8）尾气的处理,例如：实验室制备并收集氯气,（1）明确原理，选择并组装装置,（2）检验气密性,（3）药品的作用和用量,（4）装入药品的顺序,（5）加热方式,（6）气体的净化,（7）气体的收集,常规用途,盛放固体干燥剂,一才多用,防倒吸装置,启普发生器变形装置,常规用途,一才多用洗气瓶，集气瓶，量气瓶，安全瓶，储气瓶。,洗气装置,四、突破实验难点,(作业) 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是 。,1.装置气密性检验,1.不关闭活塞k2.加热位置不对3.没有停止加热后的现象4.没有结论,【例1】如何检查该装置的气密性,1.装置气密性检验,【例2】请检查下面装置的气密性,1.装置气密性检验,【例3】请检查下面装置的气密性,1.装置气密性检验,微热法（常规法）,装置气密性检查的方法,1.装置气密性检验,装置气密性检查思路形成封闭系统 （只留一个出口或者进口）操作 （微热，形成压强差）观察现象 (气泡，水柱)得出结论 （气密性是否良好）,1.装置气密性检验,？如何检验这些装置的气密性呢,1.装置气密性检验,装置气密性检查思路形成封闭系统 （只留一个出口或者进口）操作 （微热，形成压强差）观察现象 (气泡，水柱)得出结论 （气密性是否良好）,1.装置气密性检验,形成封闭系统操作观察现象得出结论,若液面差不变,关闭止水夹，,从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于试管液面后停止注水，,说明气密性良好,【例4】请检查下面装置的气密性,1.装置气密性检验,【例5】检查下列简易气体发生器的气密性,1.装置气密性检验,【例6】检查下列装置的气密性,1.装置气密性检验,微热法(如图)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段水柱，说明装置不漏气。 液差法(如图)：适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好 液差法(如图)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。,关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，若一段时间后活塞缓慢恢复至原位，说明气密性良好。,【练习题】检查下列装置的气密性,1.装置气密性检验,1.装置气密性检验,定量测定实验方案设计课例,例题：某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？,设计实验方案： 展开自主、合作、探究学习,沉淀法,气体法,滴定法,测量BaSO4沉淀质量,测量SO2的质量,测量SO2的体积,用高锰酸钾溶液滴定SO32-,汇总学生方案，引导学生评价，并进行初步筛选,方案一：沉淀法 (沉淀SO42),1.原理:,结论：,Na2SO3样品的质量分数（列式）？,2.步骤:,2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4,教师精心设计问题：,5、如何判断沉淀已洗涤干净？,3、过滤装置用何仪器？,1、如何保证SO42-沉淀完全？,2、如何判断沉淀是否完全？,方案一：沉淀法 (沉淀SO42),4.如何洗涤沉淀？,6、若没有进行2、4步，测定结果 分别可能产生何种误差？,此时能否取样？,方案二：气体法,1.原理：,2.步骤:,3.装置:,Na2SO3样品的质量分数（列式）？,鼓空气,?,4.结论：,（ 测定SO2的质量）,H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4,1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫， 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验行吗 ？,2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？,样品固体加浓硫酸,方案二：气体法,方案二：气体法1（ 测定SO2气体的体积）,1.原理：,2.步骤:,3.装置:（常见量气装置）,Na2SO3样品的质量分数（列式）？,4.结论：,H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4,2、如何改进实验，减 小A中滴加硫酸而引 起的误差？,1、读数时应注意哪些问题？ 若读数时,装置中液面 如图所示，所测结果 . （填偏大、偏小、无影响）,方案二：气体法2,Na2SO3样品的质量分数 （列式）？,方案三：氧化还原滴定法,1.原理：,2.步骤:,3.结论：,5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+3H2O,1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管. 理由是 。,2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？,3、判断到达滴定终点的实验现象是 。,4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）,方案三：氧化还原滴定法,设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 可行性 简约性 环保性 经济性,想一想、比一比： 从实验方案设计的基本要求考虑，方案三比方案一、方案二有何优越之处?,定量实验 准确性,课堂小结,解化学实验方案设计题的基本思路：,明确实验目的,确定反应原理 （如何达到实验目的）,分析问题 （遇到的干扰问题）,解决问题 （设计方案解决干扰）,评价实验方案,调整优化方案,课堂小结,