第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳.ppt

2011.12.7【实验6-3】P117思考现象现象:1、蜡烛、蜡烛熄灭熄灭。2、下层蜡烛、下层蜡烛先先熄灭，上层蜡烛熄灭，上层蜡烛后后熄灭。熄灭。结论结论: 1、CO2不能燃烧不能燃烧（与（与H2不同）不同）2、一般情况下，不能支持燃烧、一般情况下，不能支持燃烧（与（与O2不同）不同）3、CO2的密度比空气大的密度比空气大演示：二氧化碳的溶解性实验【实验6-4】：CO2的溶解性的溶解性塑料瓶被压扁了CO2溶于水后，使瓶内的压强减小，大气压把瓶压扁思考：生活中有事例证明二氧化碳溶于水吗？现象：现象：实验：往澄清石灰水中通入实验：往澄清石灰水中通入CO2石灰水变浑浊石灰水变浑浊（有白色沉淀生成）（有白色沉淀生成）结论：结论：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O白色沉淀白色沉淀澄清石灰水敞口放置于空气中出现一层白膜澄清石灰水敞口放置于空气中出现一层白膜CaCO3实验6-5：二氧化碳能否与水的反应补充演示实验：补充演示实验：向稀盐酸、稀硫酸中滴加石蕊溶液向稀盐酸、稀硫酸中滴加石蕊溶液补充说明：补充说明：石蕊是一种色素，遇酸变红色石蕊是一种色素，遇酸变红色+H2O+H2O紫色石蕊试液紫色+H2SO4紫色石蕊试液红色+H2SO4（稀）+CO2+CO2紫色石蕊试液红色紫色石蕊试液遇酸变红色变紫色结论：有酸生成无酸CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2(H2CO3不稳定，易分解）澄清石灰水敞口放置于空气中出现一层白澄清石灰水敞口放置于空气中出现一层白膜膜 1 1、无色、无味气体、无色、无味气体 1 1、既不能燃烧，也不支持燃烧、既不能燃烧，也不支持燃烧2 2、能溶于水、能溶于水 2 2、COCO2 2不能供给呼吸不能供给呼吸3 3、密度比空气大、密度比空气大 物理物理 化学化学 3 3、COCO2 2与水的反应与水的反应 1.977g/l CO1.977g/l CO2 2 CO CO2 2+H+H2 2O =HO =H2 2COCO3 3 ( (使石蕊变红）使石蕊变红）4 4、干冰、干冰固态固态COCO2 2 性质性质 性质性质 H H2 2COCO3 3H H2 2O+COO+CO2 2 （碳酸不稳定）（碳酸不稳定） 易升华易升华 用途用途 4 4、COCO2 2与石灰水的反应与石灰水的反应 COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3 H H2 2O O “CO “CO2 2的功与过的功与过” ” （用来鉴定（用来鉴定COCO2 2）课题课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳一氧化碳一氧化碳讨论讨论思考思考 CO的收集方法？的收集方法？化学性质化学性质 1.CO1.CO的可燃性的可燃性 一氧化碳与一氧化碳与在空气里能够燃在空气里能够燃烧生成二氧化碳烧生成二氧化碳与二氧化碳不同，与二氧化碳不同，一氧化碳，燃烧一氧化碳，燃烧时发出蓝色的火时发出蓝色的火焰。焰。2COO2 2CO2点燃点燃 （1）CO处理：点燃或收集处理：点燃或收集 （2）如何鉴别）如何鉴别CO 和和H2（蓝色火焰 放热）燃烧的煤炉燃烧的煤炉CO+O2 = CO2点燃点燃CO2+C = 2CO高温高温 C+O2(不充足不充足) =CO点燃点燃 C+O2(充足充足) = CO2点燃点燃 从实验从实验可以看到可以看到黑黑色的氧化铜色的氧化铜变成了变成了红色红色的铜，的铜，澄清澄清的石灰水变的石灰水变浑浊。浑浊。COCuO CuCO22.2.一氧化碳的还性一氧化碳的还性先通CO赶出试管内的空气（防止爆炸），停止反应后先熄灭酒精灯，任继续通CO（防止铜再次被空气氧化）。COCuO CuCO2一氧化碳的还原机理一氧化碳的还原机理 一氧化碳一氧化碳 , ,碳还原氧化铜的比较碳还原氧化铜的比较CO+CuO=Cu+CO2 C+CuO=Cu+CO2高温高温3.CO3.CO的毒性的毒性 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。一氧化碳中毒的生理过程一氧化碳中毒的生理过程 CO 和和 CO2 的的 比比 较较物理性质物理性质化化 学学 性性 质质 高温点燃高温