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2018年普通高等学校招生考试预测金卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 C1:35.5 Ga:70 As:75一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A明矾净水是明矾溶于水发生物理变化的过程B冬季取暖提倡煤改气、煤改电，可减少雾霾的发生C甲醛具有杀菌效果，适当浓度的甲醛溶液可作食品防腐剂D将草木灰和NH4H2PO4混合施用，可为植物提供N、P、K三种营养元素8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A46g有机物C2H6O中含有的O-H键的数目为NAB60g25%的乙酸水溶液中所含氢原子的数目为NAC密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2，反应完成时原子总数为4NAD标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，转移电子数为NA9下列有关有机化合物的叙述正确的是A将混有乙烯的乙烷气体通过酸性KMnO4溶液可得到纯净的乙烷B一定条件下，苯与液溴和与H2反应的反应类型相同C乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2加成后的产物也不是同系物D分子式为C4H7Cl的有机物共有12种同分异构体（不考虑立体异构）10通过下列实验装置能完成相应实验的是ABCD实验装置实验目的制备并收集SO2蒸发AlCl3溶液制AlCl3晶体探究MnO2、Cl2、I2的氧化性强弱探究浓硫酸与蔗糖反应的气体生成物11四种短周期元素X、Y、Y、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示（反应条件已略去）。下列说法正确的是A常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体BX、Z、W三种元素不能组成离子化合物C原子半径：X<W<Y<ZD图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应12LiOH是合成其他锂产品的基本原料，也可直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备LiOH。下列有关叙述正确的是A甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜B通电后Li+向正极区迁移，正极区溶液pH减小C阴极的电极反应为H2O+2e=H2+O2-D当电路中通过1mol电子时，可生成49gH2SO413常温时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000 mol·L-1乙酸溶液，溶液中水的电离程度随所加NaOH溶液的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化）。己知：Ka(CH3COOH)=2.0×l0-5。则下列有关说法正确的是A可选取甲基橙作为该滴定实验的指示剂B溶液中水的电离程度：N>M>QCN点：V=10mL，溶液pH=7DQ点对应的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。）（一）必考题（共3题，共43分）26（14分）氯气是以种活泼性的非金属单质，是中学化学学习及工业生产中常见的物质。回答下列有关氯气的问题。（1）微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验方式。在下图表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸，迅速盖上烧杯，通过现象观察与分析可探究Cl2的制备与性质：该实验现象可得出卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性强弱顺序是_。c处溶液颜色变红，c处溶液内依次发生反应的离子方程式为_、_。（2）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过干燥的氯气和无水乙醇反应制备CCl3CHO：CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl。如图为合成该有机物的实验装置：装置A的恒压漏斗在实验过程中保持恒压的原理是_；烧瓶内盛有的固体粉末试剂可选用_（填序号）。AMnO2BMnCl2CKClO3DK2Cr2O7仪器a的名称是_，其主要作用是_。装置B的作用是_，装置C中的试剂是_。装置E中的温度计要控制在70，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_。利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CCl3CHO+NaOHCHCl3+HCOONaHCOONa+I2HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6称取该实验制备的产品5.00g，配成100.00mL溶液，取其中10.00mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100mol·L-1的碘标准液，用0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00mL，则该次实验所得产品纯度为_。27（15分）雾霾多发的京津冀地区将成立一个联合环保机构，以协调该地区对抗污染的努力。回答下列与雾霾治理有关的问题：（1）燃煤烟气是造成雾霾的罪魁祸首，其中的SO2可用CO进行无害化处理，获取硫单质。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g)H=296kJ·mol-1则燃煤烟气用CO处理的热化学方程式：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) H=_kJ·mol-1温度为T时，向一恒压的体积可变密闭容器中充入2molCO、1molSO2，初始体积为2L，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的转化率为_。（2）工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图1所示：其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_。（3）在烟气中氮氧化物的NH3催化还原中，若=x，用Fe做催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值的脱氮率（还原的氮氧化物的百分率）不同，其关系如图2所示，脱氮效果最佳的是x=_，最佳的脱氮温度是_。（4）甲醇是一种绿色燃料，用甲醇替代目前广泛使用的石油燃料可有效地缓解雾霾问题。CH3OH的工业合成方法较多，如：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图3所示：图3中压强p1、p2、p3的大小关系为_。C点平衡常数K=_，A、B、D三点的平衡常数K（用KA、KB、KD表示）大小关系是_一定温度时，保证c(H2)不变，增大容器体积，平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移动。28（14分）碲(Te)位于元素周期表第A族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极泥含有Cu2Te、Au、Ag等。利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2熔点733，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为_（用氢化物的化学式表示）o（2）已知“加压浸出”的主要成分为TeO2，“加压浸出”时要控制溶液pH为4.55.0，酸性不能过强。若酸性过强，会导致Te的回收率_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），防止局部酸度过大的操作方法是_。“加压浸出”过程发生主要反应的化学方程式为_。（3）“加压浸出”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要，写出两条提高“水浸”速率的措施：_，“滤液1”的主要溶质有_（填化学式）。（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是_（用离子方程式表示）。（5）要从“滤渣2”分离出Au，可以向滤渣中加入的物质是_。（6）“还原”制备碲粉的离子方程式为_。（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）N、P、As是氮族元素，该族元素与生命、人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为_，核外电子占据的能级数量为_个。（2）NH4H2PO4是一种同时含N、P的肥料，其中N、P、O的电负性的强弱顺序为_。（3）生命体内铁元素含量过小，会导致机体贫血，微量铁含量的测定对物质生命具有重要意义，可通过邻二氮菲（）测定微量铁含量：甲中C原子的杂化方式为_，N原子的杂化方式为_。乙的结构中含有的化学键类型是_、配位键，其中配位键中提供孤电子对的元素是_。（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为_g·cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）对羟基苯甲酸是用途广泛的有机合成原料，也可广泛用于食品、化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。下图是制备对羟基苯甲酸的合成路线，该合成路线中还能生产香料固定剂N：已知：1molN碱性水解后，酸化生成的G、F物质的量之比为n(G)n (F)=13，且1molG与足量的Na反应产生33.6L（标准状况）H2O回答下列问题：（1）下列关于对羟基苯甲酸的性质说法中正确的是_（填序号）。a能发生聚合反应生成聚酯b与FeCl3溶液发生显色反应c1mol对羟基苯甲酸最多能与1molNaOH反应d能发生酯化反应和水解反应（2）H的化学名称是_，N的结构简式是_。（3）A生成B的反应类型是_，A中含氧官能团的名称是_。（4）B生成C和D的化学方程式为_。（5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱中有4种不同环境氢原子的有_种。能与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。（6）写出上述合成路线中由H制备G的合成路线：_（无机试剂任选）。_。2018年普通高等学校招生考试预测金卷高三化学参考答案78910111213BCDADDB7B【解析】本题考查化学与STSE意在考查考生应用化学知识解释问题的能力。明矾中Al3+的水解是化学变化过程，A错误；煤燃烧产生二氧化硫、氮氧化物及粉尘污染等，助长了雾霾天气的发生，B正确；甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，C错误；草木灰中的碳酸钾水解呈碱性，与氨态氮肥NH4H2PO4混合施用，会发生反应生成氨气而降低肥效，D错误。8C【解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数概念的理解及计算能力。46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，C2H6O可能为二甲醚，二甲醚分子中不存在O-H键，A错误；乙酸中氢原子的物质的量=1mol，但乙酸水溶液中，H原子的主要来源是水，B错误；尽管SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，但反应前后原子总数不变，C正确；Cl2溶于水后只有部分与水反应，D错误。9D【解析】本题考查有机化合物的结构与性质，意在考查考生对有机物性质、结构和反应类型的理解及同分异构体数目的推断能力。乙烯被酸性KMnO4氧化，生成CO2，得到的乙烷中含奈质CO2，A错误；苯与液溴反应为取代反应，而与H2的反应为加成反应，B错误；乙醛、丙烯醛催化加氢后，生成乙醇和丙醇，二者互为同系物，C错误；碳链为C=C-C-C时，有4种同分异构体，碳链为C-C=C-C时，有2种同分异构体，碳链为时，有2种同分异构体，碳链为时，有1种同分异构体，碳链为时，有3种同分异构体，共12种同分异构体，D正确。10A【解析】本题通过化学实验装置及元素化合物性质考查考生的实验探究与创新意识及实验操作能力。Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，A项正确；Al3+水解，故蒸发AlCl3溶液不能得到AlCl3晶体，B项错误；浓盐酸与MnO2需在加热条件下进行反应，C项错误；SO2、CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，D项错误。11D【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，m、n、p分别是NO、NH3、H2O。常温常压下，H与C组成的化合物可以是气态、液态或固态，A错误；H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3或NH4NO2，B错误；原子半径：H<O<N<C，C错误；图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应，D正确。12D【解析】本题考查电解原理，意在考查考生对电解原理的理解及应用能力。连接电源负极的a电极为阴极，连接电源正极的b极为阳极，电解池中，阳离子向阴极迁移，故甲膜为阳离子交换膜，乙膜为阴离子交换膜，A项错误；Li+为阳离子，向阴极区迁移，即负极区迁移，B项错误；阴极得电子，发生还原反应，但在水溶液中，不可能生成O2-，正确的电极反应为2H2O+2eH2+2OH，C项错误；阳极电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，即转移1mol电子，生成lmolH+，即生成0.5molH2SO4，D项正确。13B【解析】本题考查了中和滴定、电离常数及溶液中的离子浓度关系等知识，意在考查考生对电解质溶液理论的综合应用能力。滴定终点时，产物为CH3COONa，水解后呈碱性，应选取变色范围在碱性区域的指示剂，而甲基橙变色范围在酸性区域内，A项错误；M点为0.1000mol·L-1乙酸溶液，Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO)/0.lmol·L-1=2.0×10-5，故c(H+)=×10-3mol·L-1；Q点为浓度均为mol·L-1CH3COONa和NaOH溶液，忽略CH3COONa的水解，溶液中c(OH)=3.3×l0-2mol·L-1，故M、Q两点溶液中c(H+)<c(OH)，即Q点碱对水的电离抑制作用大，故溶液中水的电离程度N>M>Q，B项正确；N点，水的电离程度最大，盐类水解促进水的电离，故N点为NaOH与乙酸恰好反应的点，即V=10mL，该点溶液pH>7，C项错误；Q点对应的溶液相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，故溶液中的离子有在关系为，D项错误。26（14分）（1）Cl2>Br2、Cl2>I2(2分)2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+、Fe3+3SCNFe(SCN)3(2分)（2）恒压漏斗的侧管连通漏斗与烧瓶，保持漏斗与烧瓶内的压强相等（1分）cd（2分）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）冷凝回流（1分）安全瓶（或答“防止装置C中的液体倒吸入装置A中”）（1分）饱和食盐水（1分）水浴（1分）59%（2分）【解析】(1)a、b两处的颜色变化只能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，无法说明Br2氧化性比I2强。c处溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，同时也说明Cl2被还原为Cl。(2)恒压漏斗的侧管连通漏斗与烧瓶，从而保持了反应过程中漏斗与烧瓶内的压强相等。装置A无加热装置，故氧化剂不能选用MnO2，浓盐酸常温下与MnCl2不反应，而KClO3、K2Cr2O7均为强氧化剂，常温下可氧化Cl生成Cl2。仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流。装置B放置在Cl2制备与除杂装置之间，可防止装置C中的液体倒吸入装置A中。饱和食盐水可除去Cl2中的HC1杂质。70低于100，故可用水浴进行加热。根据给出的化学方程式可知反应关系式CCl3CH0I2，I22Na2S2O3，故n(CCl3CHO)n(I2)n(Na2S2O3)=0.03L×0.100 mol·L-1×0.02L×0.100 mol·L-10.002mol，故该次实验所得产品纯度为×l00%=59%。27（15分）（1）-270（2分）60%（2分）（2）2NH3+NO+NO22N2+3H2O（其他合理的计量数也正确）（2分）（3）1：1（1分）300（1分）（4）p1>p2>p3（2分）48（或48L2mol2，2分）KA>KB=KD（2分）不（1分）【解析】本题考查化学反应原理，意在考查考生对热化学、化学平衡等原理的理解与应用能力。(1)应用盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：2CO(g)+SO2(9) 2CO2(g)+S(s)H=270 kJ·mol-1。根据V前/V后dn前/n后可得，达到平衡后体积变为1.6L，n后=2.4mol。设SO2转化了xmol，则有：22x+1x+2x=2.4，得x=0.6，故达到化学平衡时SO2的转化率为60%。(2)根据图示中的反应物为NH3、NO、NO2，则X为N2，故反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。(3)由图2曲线信息可知，=1:1时，脱氮率最高；三种不同的曲线中，温度在300时脱氮率最高。(4)合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据图3中压强与甲醇含量的关系可知压强p1>p2>p3。C点甲醇的体积分数为50%,由三段式可求平衡时各物质的物质的量：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)始态/mol 1 20反应/mol n2nn平衡/mol l-n2-2nnn/(1-n+2-2n+n)=0.5，故n=0.75，则平衡常数K=48L2/mol2。由图3可知该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡常数减小，即平衡常数关系：KA>KB=KD；c(H2)不变，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，故平衡不移动。28（14分）（1）H2S>H2Te（1分）（2）偏低（1分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（1分）Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O(2分)（3）固体粉碎、适当提高水的温度、搅拌等（2分）CuSO4（1分）（4）TeO2+2OH=TeO32-+H2O(2分)（5）稀硝酸（或HNO3，2分）（6）TeO42-+3SO32-+2H+=3SO42-+Te+H2O(2分)【解析】(1)S、Te同主族，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故H2S稳定性比H2Te强。(2)由题意知，TeO2微溶于水，可溶于强酸和强碱，若酸性过强，会溶解生成的TeO2，导致Te回收率偏低，防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。“加压浸出”的过程主要是Cu2Te在酸性条件下被空气氧化的过程，故化学方程式为Cu2Te+2H2SO4+2O2=2CuSO4+TeO2+2H2O。(3)固体粉碎，可增大固体与酸液的接触面积，适当提高水的温度，都能提高浸出速率；“滤液1”的溶质中含CuSO4、H2SO4。(4)TeO2溶解于碱液中生成亚碲酸盐（TeO32-），反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO32-+H2O。(5)由题干信息可知滤渣2中含Au、Ag等，Ag可以和稀硝酸反应，而Au不反应。(6)由流程图可知，“还原”的反应物为Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有单质Te，故发生的是酸性条件下Na2SO3还原Na2TeO4的反应，反应的离子方程式为TeO42-+3SO32-+2H+=3SO42-+Te+H2O35(15分)（1）ls22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2分)8(1分)（2）O>N>P（2分）（3）sp2（1分）sp2（1分）共价键（或答“键、键”，或“极性键、非极性键”均正确）（2分）N（1分）（4）（3分）36（15分）（1）ab（2分）（2）丙烯（1分）（3）取代反应（1分）酯基（1分）（4）+CH3COONa+NaCl+H2O（2分）（5）9（2分）3（2分）（6）（合理即正确，2分）10