第1章 从实验学化学 (5).doc

1第第 1 章章 第第 2 节节 第第 2 课时课时1下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100 g D密度 g/cm3解析：本题考查的是化学常用物理量的单位溶解度的单位是 g，故 C 错误答案：C2关于 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是( )A100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOHB200 mL 该溶液与 100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL 该溶液中约含 0.02 mol×6.02×1023mol1个 NaD配制含 1 L 水的该溶液，需 NaOH 的质量为 8 g解析：A 项中，m(NaOH)0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol0.8 g，正确；B 项，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以21，nNaOHnH2SO40.2 mol/L × 0.2 L0.2 mol/L × 0.1 L符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C 项，N(Na)0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol10.02×6.02×1023，正确；D 项，含 1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是 1 L，NaOH 的质量就不能以 1 L 溶液来计算了，错误答案：D3精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是( )A称量时，将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中解析：A 错误，称量 NaOH 时需放在玻璃器皿中称量，因 NaOH 有腐蚀性；B 错误，应先将称好的 NaOH 放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C 错误，NaOH 在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D 正确，容量瓶未干燥对结果无影响答案：D4一定量的质量分数为 14%的 KOH 溶液，若蒸发掉 100 g 水后，其质量分数变为 28%，体积为 125 mL，则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为2( )A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L解析：设浓缩后溶液的质量为 m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程：(m100 g)×14%m×28% m100 g，故原溶液中溶质质量 m200 g×14%28 g，n(KOH)0.5 mol，28 g56 g/mol则 c 4 mol/L，选 B.nV0.5 mol0.125 L答案：B5某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是( )A30% B.×100%26.53.51006.5C26.5% D.×100%26.53.51006.53.5解析：关键要判断所得溶液是否饱和若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化先计算若 3.5 g NaCl 能溶于 6.5 g H2O，所得溶液质量分数为×100%35%>26.5%.由此可知，加入的 NaCl 并不能完全溶解，所得溶液3.53.56.5仍为饱和溶液答案：C6有 A、B 两种硫酸溶液，A 溶液硫酸的质量分数为 5a%，B 溶液硫酸的质量分数为a%，将 A、B 两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为( )A小于 3a% B等于 3a%C大于 3a% D无法确定解析：对于 H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于 3a%，故选 C.答案：C7欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中3将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L 的 Na2SO4溶液是指在 100 mL 溶液中含有 0.1 mol Na2SO4；中 n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的体积不一定是 100 mL；中，n(Na2SO4)n(Na2SO4·10H2O)0.1 mol，溶液体积为 100 mL，符合题意；中，n(Na2SO4)0.02 L×5.0 32.2 g322 g/molmol/L0.1 mol，溶液体积为 100 mL，符合题意答案：B8某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之 324比为 n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则 M 可能为 324( )AFe2 BMg2 CCO DBa223解析：根据电荷守恒可知 M 为2 价的阳离子，由于原溶液中存在 SO，根据离子共24存知，其中不可能含有 Ba2，又因原溶液中含有 NO和 H，使溶液具有强氧化性，所以 3原溶液中不可能存在 Fe2和 CO.23答案：B9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH1，c(Al3)0.4mol/L，c(SO)0.8mol/L，则 c(K)为24 ( )A0.15mol/L B0.2 mol/LC0.3mol/L D0.4mol/L解析：pH1 可知 c(H)0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)可得 c(K1)2c(SO)c(H)3c(Al3)2×0.80.13×0.40.3(mol/L)2424答案：C10V mL 密度为 g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，该溶液中溶质的质量分数为 W%，物质的量浓度为 c mol/L，那么下列关系式正确的是( )Am BcVW10001000WMCW% DccM10001000mVM解析：由 w，m(aq)V 得 m(溶质) g/mL×V mL×W%，即 m，A 项m溶质maqVW1004不对据 c可知 c，B 项不对由 c得 W%1000wM1000 × × W%M10WM1000wM×100%，C 项不对据 c ，n可知 c，即cM1000cM10nVmMmM × V × 103c，D 项正确1000mMV答案：D11实验室配制 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液(1)必需要用到的玻璃仪器有_(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应_(3)要配制浓度约为 2 mol/L NaOH 溶液 100 mL.下面的操作正确的是_(填代号)A称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：(1)配制 NaOH 溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线(3)配制大约 2 mol/L 的 NaOH 溶液，可把体积近似相加等于 100 mL 即可，A、D 都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C 错误答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管(2)重新配制 重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线(3)AD12用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀5完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_(3)第步实验的操作是_(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大” 、 “偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视溶液的凹液面_解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由 V(H2SO4)×18 mol/L100 mL×103×3.0 mol/L，得 V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用 B.(2)第步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配故在接近刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)选项 A 由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项 B 容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项 C 由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项 D 定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小 B无影响 C偏小 D偏大13下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据问：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289试剂生产许可证编号：6(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸 25.5 mL 与 2.00 mol/L 的氢氧化钠溶液 100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至 1.00 L，此时溶液的 pH 约为多少？解析：(1)c(HCl)1000 mL × 1.18 g/cm3 × 36.5%36.5 g/mol × 1 L11.8 mol/L.(2)n(HCl)11.8 mol/L×0.0255 L0.300 mol，n(NaOH)2.00 mol/L×0.100 L0.200 mol，混合并稀释后溶液中c(H)0.100 mol/L，0.300 mol0.200 mol1.00 LpHlgc(H)1.答案：(1)c(HCl)11.8 mol/L1000 mL × 1.18 g/cm3 × 36.5%36.5 g/mol × 1 L(2)1