第5章 物质结构元素周期律 (2).doc

1第第 5 章章 第第 2 节节1 下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA BC D解析：中因非金属性 FOS，故稳定性 HFH2OH2S；中三种元素的位置为，故原子半径 NaMgO；中三种元素的位置为，故酸性 H3PO4H2SO4HClO4；中酸性大小 H2OCH3COOHHCl，故结合 H能力 OHCH3COOCl.故选 B.答案：B2(2009·广东五校联考)X、Y、Z、W 均为短周期元素且核电荷数依次增加，X 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有一个电子，Z 与 X 的核电荷数之比为 32，W 原子的最外层电子数比次外层电子总数少 1.下列有关叙述不正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的碱性：YOHZ(OH)2B氢化物的沸点：HWH2XCX、Y 两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为 12DW 的最高价氧化物对应水化物为 HWO3解析：据题意知，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Mg，W 为 Cl.故碱性：NaOHMg(OH)2，A 正确；因 H2O 分子中含氢键，故沸点：HClH2O，B 正确；O 与 Na 可形成化合物 Na2O，Na2O2，二者晶体中阴、阳离子数之比均为 12，C 正确；氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，D 错误答案：D23甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍，丙元素原子 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同下列判断不正确的是( )A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多解析：因甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，所以甲元素为碳元素；乙元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，所以乙元素为氧元素；丙元素原子的 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同，所以丙元素为硫元素，由此可判断各选项的正误答案：D4四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 mn，则下列叙述正确的是( )abnm元素的原子序数 abcd元素非金属性 ZR最高价氧化物对应水化物碱性 XYA BC D解析：由题意知：X、Y 位于 R、Z 的下一周期，X、Y 分别位于第 m、n 主族，R、Z 分别位于第(8m)、(8n) 主族，ambn，即 abmn，错误；正确；最高价氧化物对应水化物碱性 YX，错误答案：A5(2009·山东临沂质检)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻下列说法不正确的是( )A常见化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按 AE 的顺序依次增大3解析：B 的化合物种类繁多，数目庞大，B 为碳元素B、C、D 同周期相邻，原子序数依次增大，则 C、D 分别为氮元素、氧元素A、B、C、D、E 都是短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为 10，且 A、E 同主族，则 A、E 分别为氢元素、钠元素Na2O2与水反应生成 O2和 NaOH，NaOH 能使酚酞试液变红A 中说法正确C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物 NH4NO3中既有离子键又有共价键，B 中说法正确氧元素与氢元素、碳元素、氮元素、钠元素结合能形成的化合物有H2O、H2O2、CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2等，C 中说法正确五种元素的原子半径从大到小的顺序为 Na、C、N、O、H，D 项符合题意答案：D6在周期表前三周期中，a 元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物，在常温下能化合成一种化合物；b 元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应；c 元素的氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应；d 的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，此四种元素的原子序数之和为( )A25 B48C53 D62解析：NH3HNO3=NH4NO3，所以 a 为 N；H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O.则 b 为 S；c 的氧化物及对应水化物具有两性，c 为 Al；HClO4属强酸，故 d 为 Cl，所以原子序数之和为 716131753，选 C.答案：C7X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1.下列说法正确的是( )A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 XYZ解析：因 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，所以就能推出 X 元素即为 O，而在短周期中能与 O 同主族的就只有 S，即为 Y，而 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，也就不难得出 Z 元素即为 P，最后本题的答案为 A.答案：A8在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数递增而引起性质递变规律的是( )4A它们单质的熔、沸点逐渐升高B单质的密度逐渐变大C它们的非金属性逐渐增强D它们的金属性逐渐增强解析：氧族元素中按照氧、硫、硒、碲的顺序，元素的非金属性减弱，金属性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大答案：C9(2009·湖北荆州高中质检)下列结论正确的是( )粒子半径：S2ClSF氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2SSeFe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A BC D解析：同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故正确，选 C.答案：C10据自然杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟锶元素(元素符号为 Sr)的原子结构示意图如图所示下列说法不正确的是( )A氮化锶的化学式为 Sr3N2B锶可与水反应生成 H2C氢氧化锶Sr(OH)2为强电解质DSr3N2、Sr(OH)2的熔、沸点均较低解析：据原子结构示意图知 Sr 为第五周期第A 族元素，故化合物中 Sr 显2 价，氮化锶的化学式为 Sr3N2正确；因金属性：SrCa，故 Sr 能与 H2O 反应而生成 H2；碱性：Sr(OH)52Ca(OH)2，所以 B、C 均正确；Sr3N2、Sr(OH)2应为离子化合物，熔、沸点较高，D 错误答案：D11(2009·北京朝阳区综合检测)在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱碳元素是能源领域的主角之一，材料和医学领域等也与碳元素息息相关(1)X、Y、Z 是短周期中除碳元素之外的非金属元素，它们在周期表中分处于三个不同的周期且原子序数依次增大；X 分别与 Y 和 Z 以原子个数比 11 相结合时均可形成 18 电子的分子请写出三个符合下列条件的化学方程式：a所有的反应物和生成物都由 X、Y、Z 及碳四种元素中的一种或两种组成；b反应物中有单质参加且只有一种，三个反应中的单质不同_；_；_.(2)由元素 X、Y 及碳组成的化合物 A 的球棍结构如右图所示：利用A、O2和 KOH 可组成燃料电池，则在该电池负极发生反应的物质是_，正极的电极反应式为_解析：据题目条件可知 X 为 H，Y 为 O，Z 为 Cl，X 与 Y 可形成 H2O2，X 与 Z 可形成 HCl，这两个分子均有 18 个电子(1)符合条件的反应可有：CCO22CO 或 CH2O(g)H2CO；= = = = =高温= = = = =高温CH4O2CO22H2O 或 2COO22CO2；点燃= = = = =点燃CH2CH2H2CH3CH3.催化剂(2)该燃料电池由 CH3OH、O2和 KOH 溶液组成，负极是 CH3OH 失电子，正极是 O2得电子，正极反应为 O24e2H2O=4OH.答案：(1)CCO22CO 或 CH2O(g)H2CO= = = = =高温= = = = =高温CH42O2CO22H2O 或 2COO22CO2点燃= = = = =高温CH2CH2H2CH3CH3催化剂(2)CH3OH O24e2H2O=4OH12(2009·长春实验中学模拟)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，已知 A、B 同主族，B、C、D 同周期，A、B 的原子序数之和等于 C、D 的原子序数之和，C 的单质能分别跟6B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应请回答：(1)B 和 C 的元素符号分别为_(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_(3)D 单质在 A 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_(4)由 A、B 形成的化合物是一种大气污染物，可用足量 D 的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：_.解析：抓住 C 的特征性质，可以判断 C 为 Al，则 B、D 中必然有一种为 Na因为Mg(OH)2不与 Al 反应，因为 B 不可能为 Na(由于 A、B 同主族，且 A、B 的原子序数之和等于 Al 与 D 的原子序数之和)，所以 D 为 Na.设 A 的原子序数为 a，则 B 的原子序数为 a8，有关系式：a(a8)1311，所以 a8，即 A 为 O，B 为 S.整个题目便迎刃而解答案：(1)S、Al (2)Na Al S O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)2OHSO2=SOH2O2313W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_(3)X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_.(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_(5)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)(6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_.(7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量写出该反应的热化学方程式：_.解析：依题意：4 种元素在同一短周期中，由问题(1)知 W、X 中必有铝，因为 Mg(OH)2难溶，不与 Al(OH)3反应，再结合原子序数大小，可知 W 为 Na，X 为 Al，由(2)知 W 与 Y 形成 W2Y，说明 Y 为硫，组成 Na2S，又因为 Y 的原子序数小于 Z 的原子序数，且 W、Y、Z 又位于同一周期，故 Z 为氯元素答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O 27(2)Na2Na· ·S····· ·(3)酸 Al33H2OAl(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HCl H2S (6)S2 Cl Na Al3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ/mol