第16章 物质结构与性质 (1).doc

1第第 16 章章 第第 1 节节1下列说法中正确的是 ( ) A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示 3p 能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 解析：3p2表示 3p 轨道上有 2 个电子，同一原子中，1s、2s、3s 电子能量依次升高，同一 原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数一样 答案：A 2下列有关认识正确的是 ( ) A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n1 D各能层含有的电子数为 2n2 解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多 情况下电子达不到这个数 答案：A 3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原 子 C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 解析：A 项，原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子是稀有气体，原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子是A 族，化学性质不同；B 项，原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子是A 主族的元素原子，而原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子可能是副族或族元素原 子，故性质不一样；C 项，2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子是 C 原子，3p 轨道上只有 2 个电 子的 Y 原子是 Si 原子，两者化学性质相似；D 项，最外层只有一个电子的原子可能是A 族 元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同 答案：C 4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( ) A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p4 解析：根据 A 的电子排布式 1s22s22p63s23p1，可推得该粒子是铝原子，用同样的方法可 推断 B 是氮原子，C 是氟原子，D 是硫原子，其中铝和硫两原子有 3 个电子层，氮和氟的原 子各有 2 个电子层，其半径是 3 个电子层的较大在铝与硫两原子的比较中，因为铝原子核 电荷数较小，所以半径较大，因此答案是 A. 答案：A 5下列说法正确的是 ( ) A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大 CCO2、SO2都是直线形的非极性分子2DCH2CH2分子中共有四个 键和一个 键 解析：A 项错误，第二周期元素的第一电离能随电子序数递增并不是依次增大，如第一 电离能：BeB，NO；B 项正确；C 项错误，SO2是极性分子；D 项错误，CH 之间形成 4个 键，中有一个是 键，一个是 键，共有 5 个 键和 1 个 键 答案：B 6电子构型为Ar3d54s2的元素是 ( ) A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素 解析：由该原子的电子构型知该原子核外共有 25 个电子，即为 25 号元素 Mn，是第B 族元素 答案：B 7下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )解析：A、C 项违背了能量最低原理，B 项违背了洪特规则，所以 A、B、C 均不为最低状 态，D 项为最低状态 答案：D 8下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( ) 选项实验事实理论解释 AN 原子的第一电离能大于 O 原子N 原子 2p 能级半充满 BCO2为直线形分子CO2分子中 CO 之间的夹角为 180° C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HCl 解析：N 原子核外电子排布为 1s22s22p3，O 原子核外电子排布为 1s22s22p4，由洪特规则， 半充满更稳定，N 原子失电子难，第一电离能大于 O 原子因为 CO2 CO 之间的夹角为 180°，故 CO2为直线型分子，B 正确石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时， 除了断开 CC 之间 键外，还需断开 键，所以熔点高HF 之间由于形成氢键，所以沸点 高 答案：AB 9对于最外层电子排布为(n1)sn(n1)p(n1)的元素及其化合物，在下列叙述中不正 确的是 ( ) A氢化物受热易分解 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C其单质既有氧化性又有还原性 D是生物生长所需的一种元素 解析：n 只能为 2，该价电子结构实际为 3s23p3，是磷元素 答案：B 10下列说法中正确的是3( ) A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述 解析：能层序数更大的能层会有 s、p、d、f 四个能级之外的能级；核外电子运动的概率 分布图(电子云)是原子轨道的一种形象表示方法；从能层、能级、轨道三个方面只能描述电子 运动状态的几个方面 答案：B 11现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构 TM 层上有 2 对成对电子 X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z元素最高正价是7 价 (1)元素 T 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子元素 X 的一种同位素可 测定文物年代，这种同位素的符号是_ (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH，写出该粒子的电子式 4 _(用元素符号表示) (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是_ a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧 化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是 _ 解析：(1)因 T 的 M 层上有 2 对成对电子，其电子排布式为 1s22s22p63s23p4，因此它是 硫元素，其最外层有 6 种不同运动状态的电子从 X 的原子结构：“最外层电子数是次外层 的电子数的 2 倍” ，且其一种同位素可测定文物年代推知 X 为碳元素，其同位素符号是C.14 6(2)由元素 Y 单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出 Y 为氮元素，Y 与 H 形成的 YH即 NH，其电子式为HH. 4 4· ·HN···· H· · (3)Z 属于短周期元素，其最高正价为7 价，则可推知 Z 为氯元素，它的非金属性比硫 强，可以通过 b 来证实 (4)从 T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子式为 H2SO4、H2CO3、HNO3和 HClO4，显然 H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是非氧化性 的酸且是弱酸答案：(1)6 C (2)HH14 6· ·HN···· H· · (3)Cl b (4)H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 12已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质下面给出 14 种元素的电负性： 元 素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.84负 性 已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值 小于 1.7 时，形成共价键 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 _ (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC 属于离子化合物的是_； 属于共价化合物的是_ 解析：元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化据已知 条件及表中数值：Mg3N2电负性差值为 1.8，大于 1.7 形成离子键，为离子化合物； BeCl2、AlCl3、SiC 电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7，均小于 1.7，形成共价键，为共价化合物 答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 (2)A B、C、D 13下表中的实线表示元素周期表的部分边界分别表示元素周期表中对应位 置的元素(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界 (2)元素的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多_个，元素氢化物的电子式为 _(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态 则恰好相反 (4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的 是_ A元素的单质 B元素的单质 C元素形成的合金 D无法判断 解析：根据元素周期表可确定元素分别为 Na、K、N、O、F.F 的电子排布为 1s22s22p5，p 轨道上的电子比 s 轨道上的电子多 1 个F、O 通常只有负化合价，但氧与氟结 合时显正价合金的熔点通常比成分金属的低，故熔点高低顺序为 NaKNaK 合金 答案：(1)(2)1 HH (3)2 氟 (4)C× ·N··· × H× ·