2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十）.ashx.doc

12011 年 9 月理科综合化学实验部分（1）1 （17 分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录（划斜线部分不必填写）：序 号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 FeCl2溶液中滴 入适量氯水溶液由浅绿色变 为棕黄色Fe2+具有还原性在 FeCl2溶液中加 入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在 FeCl3溶液中加 入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性CuFe3+Cu2+Fe2+Fe3+具有氧化性实验结论： 。 （2）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。 （填序号） ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐 溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。 2 （17 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中 A、F 分别为氨和氯气的 发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式为 。（2）装置 A 的烧瓶中可装试剂 。（3）B 装置的名称是 ；E 装置的作用 。（4）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 2。（5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式 。 当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，阿伏加德罗数常数为(用含 a、b 的代数式表示) 。（6）从装置 C 的导管 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?。 3 （15 分）可用如下装置来演示 NH4Cl 受热分解实验：试回答下列问题：（1）点燃酒精灯之前应进行何种操作 （2）c 处混入石棉绒的药品是 ；其作用为 （3）装置 A、D 中使用四氯化碳的目的是 （4）B 处混入石棉绒中的试剂应选用 （填字母序号） 。 ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DP2O5（5）通过什么现象可说明 NH4Cl 受热分解生成了 HCl 和 NH3 4 （17 分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性 质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略） ，请你参与此项活动并 回答相应问题。 、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E 的质量。（2）将 m g 铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A 的名称为 _。 未点燃酒精灯前，A、B 容 容中均无明显现象，其原因是： 3_。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象。 写出 A 中发生反应的化学方程式_、 。B 中的现象是 _，由此可知浓硫酸具有_性。（4）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外， 还可能的原因是_。 、测定铁的质量分数（5）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重。E 增重 b g。则铁碳合金中铁 的质量分数为_（用含 m、b 的表达式表示） 。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些 数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 _（填写代号） 。 A用排水法测定 H2的体积 B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C测定反应前后装置和药品的总质量5 （14 分） （）下图甲和乙是某学校王老师制备 NH3并进行性质实验时的改进装置。按 图甲把仪器安装好，称取 2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取 2g 氢氧化钠覆盖 在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约 2mL 浓氨水） ；烧杯内 盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有 大量气泡。（）将中收满 NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预 吸入 2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢 滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证 NH3的某个性质。 按要求回答下列问题：（1）中学化学教材中是用与制 O2相同的制备装置来加热制取 NH3的，该化学方程式 为_； （2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取 NH3的原因分析，有道理的是 _在 NH3·H2O 中有平衡 NH3H2O NH3·H 2O NH4OH，加 NaOH 使平衡向左移动4在 NH3·H2O 中有平衡 NH3H2O NH3·H2O NH4OH，加 NH4Cl 使平衡向左移动 NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分 NH3逸出 NH4Cl 与 NaOH 在此情况下可反应生成 NH3，即 NH4OH NH3H2O NH4Cl 会分解释放出 NH3（3）图甲中的 NH4Cl 与 NaOH 固体混合物能否用 CaO 固体代替？_（填“能”或“不 能”） 。（4）如何判断图甲中烧瓶已收满 NH3？_。（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_，它说明了 NH3_。参考答案1（17 分） （1）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ （2 分）Fe2+有氧化性（2 分） 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （2 分）在 FeCl3溶液中加入铜片 （2 分） 实验结论：Fe 只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （3 分） （2）试管（2 分） （3）A E F （2 分） （4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉。 （2 分） 2 （17 分）(1)MnO2+4H+2C1一Mn2+C12+2H2O (2 分，条件 1 分)(2)生石灰或固体氢氧化钠(2 分)(3)干燥管(2 分) 除去氯气中的氯化氢(2 分)(4)使密度大的氯气与密度小的氨较快地均匀混合(2 分)(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2 分) b2a mol-1 (3 分) (6)在 G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(2 分) 3 （1）检查装置气密性（2 分）（2）药品：碱石灰或氢氧化钠固体 （2 分） 作用：吸收 NH4Cl 受热分解产生的 HCl（3 分）（3）防止倒吸（2 分） （4）D （2 分）（5）A 中石蕊变红且不褪色说明生成了 HCl；（2 分）D 中酚酞变红说明生成了 NH3 4 （共 16 分）（2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe 被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各 2 分，共 4 分） 5（3）2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O （2 分） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2 分） 品红溶液逐渐褪色 ；强氧化 （各 1 分，共 2 分）（4）铁碳在溶液中形成原电池 （2 分） （5）%)1004412%100113%(10011211 mbmmbmmbm或或 （3 分） （6）C （1 分） 5 （14）分 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2 +2NH3 +2H2O 3 分 3 分 能 2 分 烧杯中的水变成红色 2 分 小气球膨胀 极易溶于水 各 2 分共 4 分