2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（一）.ashx.doc

12012 届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（一）1 （16 分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是23Fe O、2Cu O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生 成 CuO 提出假设假设 1：红色粉末是23Fe O 假设 2：红色粉末是2Cu O假设 3：红色粉末是23Fe O和2Cu O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设 1 成立， 则实验现象是 。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。 你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写出反应的方程式）（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为23Fe O和2Cu O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定2Cu O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba） ，则混合物中2Cu O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（42CuSO5H O） 。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使2Cu、2Fe、3Fe分别生成沉淀的 pH如下：物质2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)开始沉淀 pH6.07.51.4沉淀完全 pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 CNaOH D223Cu (OH) CO实验小组设计如下实验方案：2试回答： 试剂为 ，试剂为 （填字母） 。 固体X的化学式为 。操作为 。 2 （13 分） I下列实验操作不能达到实验目的的是 。II有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO2-3、I-、CO2-3、Cl- 、SO2-4、Fe2+、Na+，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体 A 和溶液 B。步骤二：往 B 中加入足量 BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液 C。步骤三：往 C 中加入足量氯水，得黄色溶液 D。（1）该溶液中一定存在的阴离子是 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是 。（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了 （填化学式） ；确认其存在的实验操 作与现象是：取适量 D 溶液于试管中， 3 （I） （8 分）某课外活动小组同学拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的 纯度，并除去尾气。 （假设矿石中不含其他与 CO 反应的成分。与 Fe2O3反应的 CO 需纯净、干燥。CO 气体用 H2C2O4 CO2COH2O 来制取。 ）3若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用 a、b表示）_接 _，_接_，_接_，_接_，_。 装置乙的作用是_ _。装置丙的目的是_ _。 实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，待戊冷却后再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因 是: _ 。（II） （8 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色稀溶 液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无 色气体生成； 当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6 g 。请回答下列问题：B 电极的反应式_。 原溶液的物质的量浓度是_；电解后溶液的 pH 为 _。 （假设电解前后溶液的体积不变） 请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出假设并 写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。 _。 4 （16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Cu 与浓硝酸反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图 B 装置中所得 100mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，用 0.1mol·L-1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在 B 容器中生成硝酸的物质的量为 mol。（2）测定 NO 的体积4从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行 Cu 与浓硝酸反应实验， 选用的理由是 。选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成 NO 体积的装置，其合 理的连接顺序是（填各导管口编号） 。在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒 的位置 （“下降”或“升高”） ，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析：若实验测得 NO 的体积为 112.0mL（已折算到标准状况） ，则 Cu 与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO 产生，作此判断的依据是 。（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。 5 （16 分）有一固体样品，其中只含有232Na CO 10H O和3NaHCO为了测定样品中23Na CO的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测 定固体样品中23Na CO的质量分数。请填写下列各空： （1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_，所选用装 置的连接顺序是（填接口的字母）：_接_，_接 _，_接_ 。（2）装置中应盛放的试剂是_，其作用是 _。（3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是 _。（4）写出吸收 CO2的离子方程式_。（5）停止加热时，正确的操作是_。（6）取 m g 固体样品实验，经测定 m g 固体样品在加热时，完全分解，可得2a gCO，则 m g 样品中所含。23Na CO的质量分数为_。 （用含 m、a 的代数式表示） 参考答案1 （16 分） （1）溶液变为血红色（1 分）（2）不合理，生成的Cu能将3Fe还原为2Fe（2 分）5（3）23Fe O和2Cu O的混合物（1 分） 3 232Fe O6H2Fe3H O2 22Cu O+2HCuCuH O 3222FeCu=2FeCu（各 2 分，共 6 分）（4）9()100%ba a（2 分）（5） B D（ 2 分） 3Fe(OH)（1 分） 加热蒸发（1 分）2 （13 分） IC（2 分） II （1）SO2-3、SO2-4、I-（写对 1 个 2 分，写对 2 个 3 分，全对 4 分，答案数多于 3 个零分） （2）CO2-3、Cl-（写对 1 个 2 分，全对 3 分，答案数多于 2 个零分） （3）I2（2 分） ；加入淀粉溶液，溶液变蓝。 （2 分） （其他合理答案同等给分） 3 （每空 2 分） （I） （本小题 8 分）a e d f g h i b c 吸收 CO2，点燃 CO 除去尾气；除去混在 CO 中的 CO2 防止生成的 Fe 又被氧化（II） （本小题 8 分） 4OH4e2H2OO2 0.05mol/L 1 假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入 BaCl2溶 液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是 SO42；假设原溶液中的酸根 离子是硝酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气 体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是 NO3。 4 （每空 2 分，共 16 分）（1）0.008（2 分（2）A（2 分，因为 A 装置可以通 N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的 NO 被装 置内空气中 O2氧化（2 分） 123457（2 分，若只填出“1547”给 1 分）升高（2 分（3）有（2 分） 因为 NO2与水反应生成的 NO 的体积小于收集到的 NO 的体积（89.6mL<112.0mL） （2 分）（4）0.5（2 分） 5 （16 分）（1）B G，F I，H J（2）浓24H SO 吸收反应生成的水（3）防止2Ba(OH)溶液吸收空气中的2CO，造成实验误差（4）2+ 232Ba+2OH +CO =BaCOH O （5）先将连接 装置的橡皮管卸下后，再撤去酒精灯（6）4253()11143100%mam 6或2 84106()44286100%mam