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1点击高考点击高考“设计”一座硫酸厂从硫酸的原料、合成、厂址的选择的角度来介绍相关知识，在这些方 面联系着很多高考的热点： 硫及硫的化合物的性质、硫及硫的化合物相关实验、环境保护问题等 等。我查阅了 2001 年以来的高考题，发觉本节知识在历年高考中占有重要的地位平均每年都有 10 分左右题目在这里出现，并且更多的是以实验的形式出现。通过仔细分析研究，我选出这几年高考中相关的几个代表性题目，供大家参考学习，以便大家 明白学习本节的目标和重要性。 例 1 （2001 年）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂 的纯度。实验步骤如下： 称量 a g 样品，置于烧杯中。 加入适量蒸馏水，使样品溶解。 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液。 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物。 将沉淀物冷却至室温后，称量。 重复、操作直到合格，最后得到 b g 固体。 回答下面问题： （1）本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2？其理由是：_。 （2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_。 （7）步骤的“合格”标准是：_。 （8）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_。 （列出算式，不需化简） 答案：（1）不能；在酸性溶液中，NO3能将 SO32氧化成 SO42，造成结果错误（2）保证得到的 沉淀都是 BaSO4，没有 BaSO3（3）连续两次称量的质量不变（4）例 2 （2003 年）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净 的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必 要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂） 。气体abcdC2H4乙醇浓 H2SO4NaOH 溶液 浓 H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液 浓 H2SO4NH3饱和 NH4Cl 溶液 消石灰H2O固体 NaOHNO稀 HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 答案：（1）NO2）C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2；反应生成的 Cl2被 c 中的 NaOH 溶液吸收了NH3；反应生成的 NH3被 c 中的 H2O 吸收了 例 3 （2004 年）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应，2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，若将此反 应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则（ ） A、析出 BaSO3沉淀 B、析出 BaSO4沉淀2C、逸出 SO3气体 D、逸出 SO2气体 答案：BD 例 4：（2003 年年）对某酸性溶液（可能含有 Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（） A Br B SO42 C H2SO3 D NH4 答案：B 对比中寻求解题策略对比中寻求解题策略解题策略对于考生来说重要性不言自明，解题策略也就是考试战略，大到一次全面的考试具体 方略，小到一个题目的解题技巧。每个小题的解题方法和技巧加和起来组成一次考试的策略，但是 不同试题，需要不同的方法和技巧，不能一尘不变，要因题而异，在变化中寻求最适合这种题的策 略。下面我选择两个有关硫及硫的化合物的高考试题，来谈一下解题策略。首先看 2002 年广东高考化学试卷的 17 题：根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象， 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试 剂的名称及其作用： A 中加入的试剂是 ，作用是 。 B 中加入的试剂是 ，作用是 。 C 中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。 D 中加入的试剂是 ，作用是 。 （4）实验时，C 中应观察到的现象是 。 此题出看上去比较难，如果认真考虑（但是要按一定的顺序） ，我们从上向下看实验装置，研 究反应装置，可以看出：从浓硫酸长颈漏斗加入圆底烧瓶内和碳粉混合，在加热条件下，发生反应： 2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，因此我们需要检验的物质有三种：CO2、SO2、H2O， 然后从左到右看，结合要检验的物质的性质的异同，首先要检验水，由于 CO2和 SO2有相同之处 ，会对检验造成影响，所以在检验完 SO2后必须要除去它才能继续检验 CO2。这样，题目就一目了 然了。 答案：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶 B、C、D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。 （2）2H2SO4(浓) CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜；检验 H2O；品红溶液；检验 SO2；足量酸性 KMnO4 溶液；SO2；澄清石灰水；检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有3少量黑色固体生成。 与上一题相比，2005 年广东高考化学卷的 20 就更加难一点：研究性学习小组进行 SO2的制 备及性质探究实验。 （1）根据反应 Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备 SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。 （2）将 SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_； 溴水溶液，现象是_； 硫化钠溶液，现象是_。 （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在 气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 。 原因_；验证方法_。 原因_；验证方法_。 原因_；验证方法_。 此题不但要会看图还要会组装仪器，难度就加大了，但是万变不离其中，题目的内容总是 和它要考擦的内容一致。根据反应原理，我组装仪器应该按照：反应装置干燥或除杂质装置检 验装置尾气吸收装置，在同一组装置内按照从上向下的原则组装。组装好后，再结合题目认真考 虑，与上题对比找出共性。 答案：.(1) 如右图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液 漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀 (或溶液变浑浊) (3)NaSO3 变质；取待测试样于试管中，加适量蒸 馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2 ，溶液有白色沉淀 生成，则证明该 NaSO3 固体变质不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取 待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 由此可以看出，只要是有关带有装置的实验题关键在于结合题目 有关条件来研究装置，研究试验装置是有一定策略的，一般是按照：从上到下、从左到右的策略， 这样就不会漏掉相关内容，当把题目装置看完后，组装仪器和题目解答都出来了！ 金属冶炼解析及典型例题金属冶炼解析及典型例题广东 杨关敬金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然 不同，根据不同金属的活动性，冶炼方法大致如下： (1)K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属：一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。 (2)Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等金属，一般采用还原剂(如 CO、H2、 C)等高温还原的方法冶炼， 必要时再进一步精炼。 (3)Hg、Ag 等较不活泼的金属，一般采用高温分解相应的化合物的方法冶炼。 但是人们根据生产条件的变化，同一种金属也可能采用多种冶炼方法，因此在试题的表达中， 就会出现不同类型，现举例如下：带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体4【例 1】不能用热分解法制得的金属是（ ） AFe BAg CMg DHg 【解析】热分解法一般用于很不活泼银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氯 化银受热时能够分解为相应的单质金属，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热是很难分解。因 此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制的。答案：AC 【例 2】将 n mol 木炭粉和 1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热 (1)可能发生的化学反应有：_(2)若 n 4，充分反应后，反应器中的固体物质是_，气体产物是_(4)若反应的气体产物是混合物。n 的取值范围是：_(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中 CO 和 CO2的物质的量相等，则 n 的值为 _ 【解析】 (1)由反应、可知，可能发生的反应为 (2)、(3)、(4)和(5)问为多步反应的计算问题，凡多步反应的计算问题首先要 通过过程反应找出总反应此题中、为过程反应，总反应为然后通过总反应(有时要结合过程反应)来求解 (2)由反应当 n 4 时，由知碳过量，发生反应：和两反应共消耗碳21mol 十21mol=1 mol 21，对于反应 C 不足量，即n7，溶液 Y 是黑色粘稠的煤焦油，上层 X 是粗苯等 C.气体 Z 中有些成分易燃，且可以还原氧化铜 D.液体 Y 是一种纯净物 解析思路解析思路：本题以一个模拟实验装置切题，对煤的干馏产物进行考查。将煤隔绝空气加强热使 其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A 正确。所得的产物有焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、 一氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、焦炭等，焦炉气中的氢 气等可以还原氧化铜，且易燃，C 正确。氨水的 pH>7，煤焦油层居于水层以下，苯及二甲苯等居于 水层以上，故 B 正确。由于煤焦油中含多种物质成分，属于混合物，D 错误。错误。 错因分析：错因分析：在解析过程中，往往由于对煤的干馏没有一个理性认识，而认为煤的干馏只是一个 简单的分离过程，而容易错选 A。答案：答案：D 例例 2.2.已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液 漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾这种试剂是 A浓 H2SO4 BHN03 C锌粉 D铁粉解析思路：解析思路：本题以煤的干馏为背景，对苯的性质进行考查。分液漏斗上层液体是苯和 Br2的混 合物。苯和纯 Br2在铁粉作催化剂的条件下会发生取代反应，生成溴苯，同时还有 HBr，HBr 与空CH2CH2 nCH2C=CHCH2n CH3OCH2CH2OnCO CO CH2CH=CHCH2n11气中的水蒸气结合形成小液滴，所以形成白雾。错因分析错因分析：在解析过程中往往因审题不细，只注意到“将苯与溴水混合” ，忽视了“充分振荡后 静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中” ，从而认定不发生反应，最终造成空答，也有一 些同学对 HBr 的性质掌握不扎实，不清楚白雾是什么，而错答 B。 答案答案：D 例例 3.3.近年来，矿难时常发生，2005 年冬，由于人为因素造成的大矿难，令人心悸，148 条性命， 因工作人员的疏忽而离开了这个世界。在煤矿的煤井里，除了采取必要的安全措施，如“通风、严 禁烟火等”外，还要随时监测瓦斯的含量。当瓦斯的在空气中提及分数含量为 5%15%，点燃就会 爆炸，那么假如要想瓦斯爆炸最强烈，请问甲烷所占的体积分数为A.15% B.10.05% C.9.5% D.5% 分析思路：分析思路：本题从煤矿矿难入手，对瓦斯爆炸这一社会热点展开考查，没有考查常规的甲烷的 结构、性质等，而是对瓦斯发生最大爆炸时候的极限进行考查。本题要想使瓦斯爆炸最强烈，则要 使甲烷和空气中的氧气充分反应， 错因分析：错因分析：而很多同学因为认识不到“本题要想使瓦斯爆炸最强烈，则要使甲烷和空气中的氧 气充分反应， ” ，而错答。 答案答案：C 例例 4.4. 已知煤经过干馏后可以制得多种芳香族化合物，下列来自煤的芳香烃的一氯取代物的同分异 构体的数目最多的是 解析思路：解析思路：本题考查了同学们的空间思维能力，要求能够正确判定这几类芳香烃的一氯代物的 种类。解析本题的关键是对几种芳香烃的空间结构有一个明确地认识，从而正确书写出一氯代物的 结构。它们的一氯代物结构：A 中物质有两种一氯代物；B 有三种一氯代物；C 中有三处同分异构 体；D 物质有五种一氯代物同分异构体。 错因分析：错因分析：由于对这些芳香烃的空间构型认识模糊，导致容易漏答，或者是重复计算，不能正 确而造成错误。 答案：D 例例 5.5.已知将煤高温干馏可除了可以得到苯、二甲苯外，还可以得到三甲苯和甲乙苯，它们的 分子式都是 C9H12，其同分异构体共有 6 种。其中有 n 种同分异构体将它们分别进行一硝化（即： 向分子中苯环上导入一个硝基） ，都分别只能得到两种异构体产物（C9H12NO2） 。则 n 等于A.0 B.1 C.2 D.3 解析思路：解析思路：本题通过对硝化产物数目的考查，展开对三甲苯和甲乙苯可能出现的同分异构体的 结构的考查。在解析过程中首先要分析分子式为 C9H12 的三甲苯和甲乙苯可能出现的同分异构体的 结构，然后对它们的同分异构体进行一硝化，得到一硝化产物，从而得出答案。 错因分析：错因分析：在解析过程中，往往由于对三甲苯和甲乙苯的同分异构体的结构推导出现错误，而 最终错答本题。 答案：答案：C 例例 6.6. 已知将煤处理后可以得到二甲苯，二甲苯苯环上的一溴代物共有 3 种。可以用还原的方 法得到 3 种二甲苯，它们的熔点分别列于下表6 种溴二甲 苯的熔点234206213.8204214.5205对应还原13-54-27-54-27-5412的二甲苯由此推断熔点为 234的分子的结构简式为_，熔点为 54的分子结构简式 _。 解析思路解析思路：本题看似无从下后，因此很多学生都出现了错误，其实解析本题是考查了二甲苯以 及溴二甲苯的结构，我们可以从题给信息得知，溴二甲苯六种各自不同的熔点，告诉我们这是六种 一溴代物，而二甲苯只有 3 种沸点。根据沸点的不同，推论得到三种物质从而得出答案。 错因分析错因分析：不能正确地领会信息，不能将熔点和知识连接起来，而造成了空答。 答案答案：煤干馏产物煤干馏产物芳香族化合物高考试题欣赏芳香族化合物高考试题欣赏 广东 李晓风 煤干馏产物芳香族化合物是重要的工业原料，也是高中化学的重要内容，在历年的高考中 都占有一席之地，下面选择两高考题，供大家参考。 例例 1 （2005 年广东卷）300 多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应， 并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质（填代号） 。 A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸 （2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为 _。 （3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊 金丁酯的分子式为_，其苯环只与-OH 和-COOR 两类取代基直接相连的 同分异构体有_种。 （4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_ _ 解析：解析：苯环作为一种官能团具有它的特殊性质，当其他官能基团与它相连接时，会受到它的影 响。羟基与苯环相连后是酚，酚与铁离子显示特殊的颜色。没食子酸上有羧基、羟基，所以它具有 羧酸的性质，又具有酚的性质，可以发生脂化、加成、使有些物质显示特殊颜色、取代等等反应。 此题是对有机物官能团和反应类型的综合考察。大家容易错在只考虑官能团，而不考虑官能团之间 相互影响造成的官能团性质的变化。 答案：答案：(1) B(2) (3) C11H14O3(4) HOHOHOCOOHHOHOHOCOOCH2 CH2 CH3HOCOOCH2 CH3 + 2NaOH NaOCOONa + CH3 CH2OH + H2O13例例 2 （2002 年广东卷）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业 和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。（1）写出 A 人的结构简式： A ，C： （2）D 有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构 简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式：和 解析解析：一般芳香族化合物知识容易出现在选择题和推断题中，其中一推断题居多，由于芳香族 化和物的特殊结构，增加了考试的难度，是加大考题区分度的一种策略。但面对这种考题，大家不 要心慌，只要静下心来，根据各个官能团的性质（吸电子还是推电子等）认真思考它们之间相互影 响，找出其中的奥妙，就没问题了。此题用逆推法很容易看出 C 是苯甲醇，B 是苄基氯，A 就是甲 苯了，下面答案很快就出来了。 答案：答案：（1）A：CH3 C：CH2OH（2） 矿石资源矿石资源··化石燃料例题解析化石燃料例题解析 矿石资源和化石燃料对人们的生产生活起着十分重要的作用。下面我们通过例题从化学的角 度分析关于它们在生活、生产中的应用。 【例 1】关于化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化工生产的重要基础工 作，需要考虑许多综合问题,所以设计一座化工厂是非常复杂，那么根据已学的知识试分析“设计” 一座硫酸厂应在哪里选择厂址。 一座硫酸厂的转化器中将 SO2和 O2以体积比为 1/2 混合后，通入接触室发生反应 2SO2 + O22SO3（g） 达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为 13/15。求 SO2的转化率？又知工业上反应前后混合气体的密度比上述的密度比稍小，试回答 SO2接触氧化为 SO3时不采取加压措施的原因。 【解析】化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，它涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、 交通运输和环境保护等诸多因素应对这些因素全面综合地考虑，权衡利弊，才能做出正确的选 择硫酸厂厂址的选择，就应考虑以上的各种因素外，还应考虑到，硫酸是一种腐蚀性液体，不能 像普通固体化工产品那样可以较多的贮存，需要随产随销硫酸的运输成本较高，1t H2SO4的运价 约为 1t 黄铁运价的三倍，这就决定了硫酸厂应靠近消费中心，比靠近原料产地更有利工厂规模 的大小，主要由硫酸的用量的多少来决定此外，硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护 要求高的地区 根据相同条件下气体的密度之比等于同体积气体的质量之比，且反应前后质量守恒，可得出 气体的密度之比等于气体体积的反比。 设反应前混合气体中 SO2的体积为 1 L，O2 应为 2L 达平14衡时 SO2的转化的体积为 x 。在工业上不加压，SO2的转化率就达 80% 以上，已经很高，若再加压 SO2的转化率提高不大 ，但对设备的要求要提高许多，故没有必要再加压。【例 2】砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制成的,当烧窑作业邻近结束时,若 用淋洒水办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖成青色。 若用捅开的窑顶自然冷却的办法,砖就变成了红色。 从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是 。 现在一块红砖,实验台上有浓硫酸、3mol/L 的盐酸、0.1mol/L 的硫氰化钾溶液、0.1mol/L 的氯化 铁溶液、0.01mol/L 的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学的常用仪器,设计一个实验,用 最简捷的方法验证红砖中含有三价铁。 （简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论） 【解析】(1)Fe2+在空气中不稳定,所以捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化成三价铁，生成红色 的 Fe2O3。 (2)由(1)中知道红砖中含的是 Fe2O3 ，要检验红砖中是否含有 Fe3+ ，就得将 Fe2O3转化为 Fe3+ 。 检验 Fe3+ 用 KSCN 溶液，因为 Fe3+ 与 SCN形成红色的络合物。实验方法：将少许红砖研成粉末，取少许粉末加过量盐酸，振荡，静置，取上层清液加 KSCN 溶液，若呈血红色溶液，证明含有 Fe3+。【例 3】石油分馏可以得到汽油，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体， 密度 2.18g·cm-3，沸点 131.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可以用下图所示装置制备：填写下列空白：写出本题中制备 1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式： ， 。15 安全瓶 b 可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b 中 的现象_ 容器 c 中的 NaOH 溶液的作用是：_ 。 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量， 比正常情况下超过许多，如果的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 【解析】要制得 1，2二溴乙烷首先要得到乙烯,所以先制乙烯。实验室制乙烯的方法是用在浓 硫酸的条件下加热乙醇（温度控制在 170）。用乙烯在与溴加成就得到溴乙烷 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Brb 中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出。 氢氧化钠能与酸性氧化物反应,所以用以除去酸性气体(或除 CO2、SO2等) 可能的原因有两种 ： A、乙烯发生过快 B、温度控制不当 【例 4】为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用 可以“固硫” （避免硫化合物进入大气） ，最后生成石膏。试回答： 整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：化合分解置换复分解氧化还原反应非 氧化还原反应离子反应非离子反应（分子反应） 。其中正确的是（ ） A B C D 第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数之和为( ) A1 B 2 C3 D4 比较此法与“石灰石粉末与含硫煤混合”法哪个更好些?为什么? 你认为减少酸雨产生可采取的措施是( ) 少用煤作燃料把工厂的烟囱造高 先将燃料煤脱硫 在土壤中加石灰防止酸化 开发新能源,避免含 S、N 的氧化物大量排放 A B C D 【解析】 在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是 CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,由以上化 学方程式可知涉及到的反应类型有化合、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。 易错选 B。主要是区分哪一个反应是第一步“固硫”反应。 有的学生误认为是“石灰石粉末与含硫煤混合”法更好。忽略了实际生产中石灰石分解为 CaO 需消耗很高能量，浪费煤，使生产成本提高。 把烟囱造高不能减少 SO2的排放量；在土壤中施放石灰虽可中和酸雨造成的酸性，但由于生成 CaSO4,长期使用会使土壤板结，影响土质。 答案： C； A； 在含硫煤中加入生石灰的方法更好，因为此法节约煤，成本低； C 。一道与环保有关的典题解析 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 (1)可用改变汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入 CH3OC(CH3)3来生产“无铅 汽油” 。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有 。(填写编号)16(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然 气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体它是非极性分子 它的 键长和键角都相等 (3)1980 年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员 12 人，以 50 km·h-1行驶了 40 km。要有效发展 民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。(填写编号)电解水锌和稀硫酸反应光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 。(例举其一) 解析：(1)只要写出结构简式就 可以看出答案；(2)天然气的主要成分是甲烷，若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而 正四面体的二元取代物不存在同分异构体；(3)电解水消耗大量的电能，锌和稀硫酸的反应也不适合 于工业大量生产，只有利用太阳光使海水光解才是经济的方法。但氢气的密度小、沸点低，输送和 储存有一定的难度。此题考查了有机化合物的结构和环保知识，有机化合物的结构是有机化学的基 础，是每年必考内容，环保问题也日益受到重视，必将在今后的高考中重现。 答案：(1) (2) 甲烷 (3) 氢气的输送和贮存