选修2人教版同步练习及测试题 (2).doc

1课题课题 2 人工固氮技术人工固氮技术-合成氨同步试题合成氨同步试题1 对于可逆反应)(3H)(N22气气 )(2NH3气 H<0，下列说法正确的是（ ） A达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小 C达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反 应向逆反应的速率移动 D加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢 了逆反 应的速率 答案：B 2 关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ） A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占 15%，所以生产氨的工业的效率都很低 B.由于 NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在 400500 左右，目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用 10 MPa 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好答案：B3 在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ） A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂C. 采用 5000C 左右的温度 D. 采用 1030MPa 的压强答案：B C 4合成氨所需的 H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO+H2O（g） CO2+H2（正反应放热） ，下列措施中，能提高 CO 转化率的是（ ） A.增大压强 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大 CO 浓度答案：BC5在合成氨时，可以提高 H2转化率的措施是 （ ） A.延长反应时间 B.充入过量 H2C.充入过量 N2 D.升高温度答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）A、使用铁触媒，使 N2和 H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000C 左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率2答案：B7、(正反应为吸热反应)，为了有利于 Z 的生成，应采用的反应条件是（） A、高温高压B、高温低压 C、低温高压D、低温高压 答案：A 8在 3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ） 。 A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生 C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生 答案：C9工业合成氨的反应是在 500左右进行，主要原因是（ ） A500时反应速率最快 B500时 的平衡浓度最大 C500时 的转化率最高 D500时催化剂能发挥最大效力答案：D 10、对于可逆反应223HN Q2NH3下列说法正确的是（ ）A达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B达平衡后加入2N，当重新达到平衡时，3NH的平衡浓度比原平衡时增大，2H的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变） 。 C达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡 向逆反应方向移动。 D达平衡后加入2N，当重新达到平衡时，2N在混合气中体积分数增大。 答案：BD 11. 合成氨厂所需2H可由煤与水反应制得，其中有一步反应为 O(g)HCO(g)2Q(g)H(g)CO22，欲提高CO转化率可采用的方法是（ ）降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO浓度；增大水蒸气浓度 A B C D答案：C12、在总压强为 3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为 20%，平衡时压强为（ ）A、1×107帕 B、2.5×107帕 C、5×107帕 D、10×107帕答案：B14、某温度时，在一体积为 2L 的密闭容器中，通入 1122Ng和 24,H2的g此时容器内压强为 p 大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和 N2反应达到平衡，测得平衡时压强为 0.95p 大气压，下列说法不正确的是（ ） A平衡时，N2物质的量是 3.6 mol B平衡时，H2的物质的量是 10.8mol C平衡时，N2的转化率 10% DNH3的体积百分含量是 10% 答案：D31515、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的 N2和 H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N2 2NH3，并分别在 t0秒时测定其中 NH3的体积分数x(NH3)，绘成如图的曲线。（1）A、B、C、D、E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_热反应。（3）AC 段曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。答案：（1）A、B （2）放热 因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生 成 NH3的速度比消耗 NH3速度要大，故 NH3的体积分数x(NH3)不断增加，AC 段曲线是 增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故 NH3的体积分数x(NH3)不断 减少，CE 段曲线是减函数。16、 （06 高考高考··四川）四川）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知 0.5 mol 甲烷和 0.5 mol 水蒸气在 t ，p k Pa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气） ，吸收了 a kJ 热量。该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。（3）当甲烷合成氨气的转化率为 75时，以 5.60×107 L 甲烷为原料能够合成L 氨气。 （假设体积均在标准状况下测定） （4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异4构体的结构简式： ， 。【答案答案】 （1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2a kJ/mol（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（3）1.12×108（4）