2013-2014年九年级化学全册第3章第1节构成物质的基本微粒（第2课时）原子的结构和离子课件（新版）沪教版.ppt

第2课时 原子的结构1.1.初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。2.2.了解离子的概念及离子的形成过程。了解离子的概念及离子的形成过程。3.3.构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。带电的构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。带电的原子叫做离子。原子叫做离子。新知导学原子原子原子核原子核 与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子与原子相比，原子核的体积更小。如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间原子核外有很大的空间，电子就，电子就在这个空间里作高速运动。在这个空间里作高速运动。原子核外电子的排布原子核外电子的排布1.核外电子的运动状况？2.电子是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道？3.什么叫做电子的分层排布？ 自学课本自学课本P54页的内容，完成以下问题：（页的内容，完成以下问题：（8分钟）分钟）1.1.核外电子的运动状况：核外电子的运动状况：(1)(1)高速无规则运动；高速无规则运动；(2)(2)具有能量；具有能量；(3)(3)能量不完全相同。能量不完全相同。离核远近离核远近低低高高近近远远电子能量电子能量2.电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。3.离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。电子层电子层 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7思考：1.能否用一个更简明的图形来表示原子的核外电子排布规律？2.核外电子有什么排布规律？自己阅读图3-11和图3-12，完成以下问题（5分钟）2.2.核外电子的排布规律：核外电子的排布规律： (1)(1)第一层最多排第一层最多排2 2个电子个电子 ；第二层最多排；第二层最多排8 8个电子；个电子；(2)(2)最外层最多排最外层最多排8 8个电子个电子( (第一层为最外层则最多排第一层为最外层则最多排2 2个电子个电子) )； (3)(3)根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向根据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。外。原子结构的简明表示原子结构的简明表示1.1.原子结构示意图原子结构示意图: :画法：画法： 画圆圈，画圆圈， 标核电，标核电， 弧线呈扇面，弧线呈扇面， 数字一条线。数字一条线。 2+86原子核原子核核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）电子层电子层电子层上的电子层上的电子数电子数1.1.判断下列原子结构示意图的正误判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P LiO Al F Na P Li 学以致用+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H H氦氦HeHe锂锂LiLi铍铍BeBe硼硼B B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe钠钠NaNa镁镁MgMg铝铝AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氩氩ArAr读图探索（自主阅读图读图探索（自主阅读图3-12和和P55页第一段，完成以下页第一段，完成以下问题问题5分钟）分钟）1.什么样的结构才是原子的相对稳定结构？什么样的结构才是原子的相对稳定结构？2.2.分析稀有气体、金属原子、非金属原子的最外层电分析稀有气体、金属原子、非金属原子的最外层电子数有什么特点？子数有什么特点？3.3.原子的化学性质与什么关系最密切？原子的化学性质与什么关系最密切？注注 意意原子最外层电子数为原子最外层电子数为8 8个，或只有一个电子层时为个，或只有一个电子层时为2 2个，这样的结构被认为是相对稳定结构。个，这样的结构被认为是相对稳定结构。（1 1）稀有气体：原子的）稀有气体：原子的最外层电子数为最外层电子数为8 8（氦为（氦为2 2个）个），达，达到相对稳定结构。稀有气体的化学性质很稳定。到相对稳定结构。稀有气体的化学性质很稳定。（2 2）金属：原子的）金属：原子的最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 4个个，在化学反应中，在化学反应中容易容易失失去电子，形成稳定结构。去电子，形成稳定结构。（3 3）非金属：原子的）非金属：原子的最外层电子数一般多于最外层电子数一般多于4 4个个，在化学反应，在化学反应中容易中容易得得到电子，形成到电子，形成稳定结构。稳定结构。结论结论：原子的化学性质（是否稳定，在化学反应是容易得电子，：原子的化学性质（是否稳定，在化学反应是容易得电子，还是容易失电子）由原子的还是容易失电子）由原子的最外层电子数最外层电子数决定。决定。2.2.下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的是 , ,最易得到电子最易得到电子的是的是 _ _。A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D ED EAE 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 反思反思原子失去电子后，变成什么微粒呢？原子失去电子后，变成什么微粒呢？思考:（自己阅读P55页剩下的部分，完成下列问题，5分钟）1.离子的概念？2.离子的分类，阳离子、阴离子的概念？3.构成物质的微粒除了分子、原子之外，还有什么？二、离子二、离子带电荷的原子带电荷的原子1.1.分类分类阴离子阴离子带负电荷的原子带负电荷的原子阳离子阳离子带正电荷的原子带正电荷的原子 2.2.构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。3.3.离子符号的意义离子符号的意义MgMg2+2+每个镁离子带每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷表示元素符号表示元素符号原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数= =电子数电子数阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数电子数阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数电子数 知识拓展知识拓展（原子不带电）（原子不带电）（带正电）（带正电） （带负电）（带负电）【典例典例3 3】（20122012泰安中考）如图是硫原子的原子结构泰安中考）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A A硫原子第一电子层有硫原子第一电子层有6 6个电子个电子B B硫原子核内有硫原子核内有1616个质子个质子C C硫原子最外层电子的能量低于第二硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量层电子的能量D D硫原子在化学反应中容易失去电子硫原子在化学反应中容易失去电子B B知识点三、核外电子的排布知识点三、核外电子的排布【典例典例4 4】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.A.结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B.MgB.Mg2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414C.NaC.Na和和NaNa+ +的化学性质相同的化学性质相同 D.D.原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能知识点四、离子的形成知识点四、离子的形成D D 一、原子的构成一、原子的构成 中子（不带电）中子（不带电）1.1.原子原子原子核（原子核（+ +）核外电子（核外电子（ ） 质子（质子（+ +）（电中性）（电中性）2.2.原子中：核电荷数原子中：核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数二、离子二、离子构成物质的一种微粒构成物质的一种微粒1.1.概念概念2.2.离子分类离子分类3.3.离子的表示方法离子的表示方法三、原子、离子的关系三、原子、离子的关系 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。