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强氧化剂编辑重铬酸钾、 过氧化物、 如三价钴盐、 过硫酸盐、 强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。 高锰酸钾、氯酸盐、发烟硫酸、硝酸、氯气、氟气等。这些物质对人体有很大伤害，使用需要小心中文强氧化英文 oxidantstrong危险性描强氧化剂一般具有强腐蚀性，具有一定的危险氧化的物具有强目概1.强弱标2.几种类3.还原4.概编strong oxidant 英文名的物质具有强氧化中越易获得电子，化学反在标电顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，或离子）就是越强的氧化剂这类物质（如分子 原1等硫过氧化重铬酸、高锰酸钾、 氧酸盐发如三钴、 过硫酸盐都是强氧化剂常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质非金属等（其氧化性强弱 I 金属单 FOClBr）典型的基本一致）动等）含有变价元素的高价化合物，KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3） （在金属与酸、盐溶液的置换反应，如、HFe3 阳离如 Cu2）金 FCu2 是氧化剂原子中，实质上 Fe+CuSO4=FeSO4+CCu2 离子氧 F 还原 . . .强弱标准编辑弱氧化剂以 Fe3+离子为界限标准电极电势数值小于的0.77(E0.77V)； ；正三价锑离子 Sb3+(0.152)；正四价锡离子 H+(0)；硫 S(0.142)Sn4+(0.151)氢离子；正一价S4+(0.45)Cu2+(0.341)H2SO4(0.17)；正二价铜离子；正四价硫离子稀硫酸I2(0.536)；碘铜离子（亚铜离子）Cu1+(0.52)较强氧化剂从 Fe3+离子开 O2 始到氧气的电极电势数值+0.77（VE+）1.23VAg+(0.；正一价银离子正一价汞离子Fe3+(0.77)正三价铁离子； （亚汞离子）Hg+(0.79)H8)；正二价汞离子 HNO3(0.96)；稀硝酸；亚硝酸 Hg2+(0.85)；冷浓硫酸 H2SO4(0.9)；热浓硫；溴N4+(1.035)Br2(1.087)；正四价氮离子；碲酸 NO2(0.983)H6TeO6(1.02)；碘 H2SO4(1.1)酸；浓硝酸；四氯化碳 H2SeO4(1.15)HNO3(1.1)；硒酸 CCl4(1.18)Mn4+(1.22)；正四价锰离子酸 HIO3(1.195)很强氧化剂从氧气Co3+到+离子（1.23VE； ，氯气；正三价铊离子氧气O2(1.23)Tl3+(1.25)；重铬酸H2Cr2O7(1.33)Cl2(1.358)HBrO3(1.HClO3(1.47)，溴酸 HIO(1.44)（过氯酸）高氯酸 HClO4(1.39)；次碘酸；氯酸H5IO6(1.；次溴酸； 正三价金离子 482)Au3+(1.5)HBrO(1.57)；偏高碘酸 （偏过碘酸） ；高锰酸 HClO2(1.645)；亚氯酸；正四价镍离子Ni4+(1.678)HClO(1.61)60)；次氯酸 A；正一价金离+1.83V)需要银离子 H2S2O8(Ag2+(1.98)Co3+(1.83)正三价钴离子；正二价银离子；过二硫酸；氟化氧H2FeO4(2.2)H2XeO4(2.11)O3(2.076)(2.01)Ag+催化；臭氧；氙酸；高铁酸；三氟BrF5(2.408)XeF2(2.365)；二氟化氙 OF2(2.244)；五氟化溴；氧原子 O(2.694)P 自由基OH-(2.85)RhF6(2.908)；六氟化铑；氟气 F2(2.866)；六氟化铂；(2.796)化氯；H4XeO6(IrF6(2.941)tF6(2.924)；六氟化铱；高氙酸)(3.0)8mol/L 浓度时爆炸分解；二氟化+2/3 氧元素为 O3F2(价)(3.0202)；二氟化三氧)(3.0194)极不稳定二氟化二氧(F(3.055)六氧；氟原子 KrF2(3.0273)；二氟化氪)(3.0272)O6F2(极不稳定几种类型编辑 . . . .F1 氟以下，凝是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。18 氟(F2 大多数几乎能和所有的元素化合常下黄色的液体。-22变成黄结晶许属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后也能在氟气中燃烧、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧非金属，臭 O2 它是一种有特殊臭味的蓝色气体在常温下同素异形有强氧化性臭氧是氧气中。 它吸收对人体有害的短波臭氧公里同温下部臭氧主要存在于距地球表 2 气味相像；氯外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色氯 Cl33.21，气体密-34.6 氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔-100.98，沸体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，2.1 体积水可溶升 20 有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；加成反还能与许多化合物反应，例如与许有机化合进取代反 HNO4 硝五氧化酸硝酸 nitric aci）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸） ，易溶于水，在水中完全电离，常温下其。 硝酸的酸性较硫酸和盐酸小 PKa=-1.应在棕色瓶中于阴暗处避光保存硝酸不稳定易见光分解溶液无色透明浓溶显棕色、硝酸盐等法生产，用以制造化肥炸严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要氨氧浓硝与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂在有机化学中 5 浓硫 70 浓硫酸是指浓度 （这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别浓硫酸在浓度高时具有强氧化性硫酸溶液物质的量， ，其密度 1.84gcm-一。 常用的浓硫酸 H2SO 质量分 98.3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶18.4molL-高锰酸 6 常温下为紫黑色片状晶体是一种常见的强氧化剂“P 高锰酸钾亦灰锰，故需避光存于阴凉处，严禁与易易见光或受热分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 在工业上用作消毒剂为原料制取有广泛的应用物及金属粉末同放高锰酸钾二氧化酸性在实验室高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定漂白剂等的重要试剂锰酸钾溶液是氧化还滴K2Cr2O7)7 重铬酸熔比 2.67 重铬酸钾呈橙红色板状结晶有强氧化性与可燃物接触可能着火滴定等实验室应用，工业混合液重铬 39。本品为用途极广的铬化合物，用铬制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池 重铬酸铬酸。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性三价六价毒性大安全火柴化学研磨剂等腐蚀性，是一种致癌物。 . . . .(NaClO)次氯酸 8。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体潮解白色粉末，俗称安比较稳定能逐渐释放出氧气。碱次氯酸钠溶俗称漂白水，是不稳定化合物以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要 3 福明。能溶于冷水，受热强碱介质使用(H2O2)双氧 9 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存化学性质极不稳定，是一种强氧光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢于空气和水中剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质 10 其它强氧化等，高铁酸高碘三氟化其他较常见的强氧化剂还二氧化铋酸较前面列举的强氧化剂应用得少一些还原编还原是在化学反应中易失电子被氧化的物质常见基本金属活动等（还原强弱 CNM）典型的金属单质如致 CH）某些非金属单质及其化合物如 HClHB）有变价元素的最低价态化合物如 H2HCl-BrS2I） 非金属阴离子如 C,等 元素 （H2,C,S， Na,Al,Zn,F 等 某些非金属单质， 活泼的金单等）处于低化合价时的酸，Cl,时的氧化物，CO,SO 等元素（处于化合 Na2SO3,FeSO 等等元素（Fe,处于低化合价时的盐，HCl,H2 等、锌(Zn 铁(H2 常见还原还有：氢、一氧化(CO(Fe参考资料 . . . .