一级反应的特点.pdf

一级反应的特点一级反应的特点1.速率常数 k 的单位为时间的负一次方，时间 t 可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等。2. 半衰期t1/2是一个与反应物起始浓度无关的常数t1/2 ln2/ k13. In(a x)与时间 t 呈线性关系。引申的特点：(1)所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数。（2）t1/2:t3/ 4:t7/81: 2:3(3)a x e k1t反应间隔 t 相同有定值。a二级反应（二级反应（a=ba=b）的特点）的特点1. 速率常数 k 的单位为浓度 -1 时间 -112. 半衰期与起始物浓度成反比t1/2k2a3.1与 t 成线性关系。a x引申的特点：对 a=b 的二级反应，t1/2t3/4t7/8=1：3：7三级反应三级反应( (a a= =b b= =c c) )的特点的特点1.速率常数 k 的单位为浓度-2时间-1引申的特点：零级反应的特点零级反应的特点1.速率常数 k 的单位为浓度时间-12.半衰期与反应物起始浓度成正比：3.x 与 t 呈线性关系n 级反应的特点1.速率常数 k 的单位为浓度1-n时间-1当 n = 0，2，3 时，可以获得对应的反应级数的积分式。但 n1，因一级反应有其自身的特点，当n=1 时，有的公式在数学上不成立。可逆电极的类型可逆电极的类型第一类电极金属与其阳离子组成的电极氢电极氧电极卤素电极汞齐电极第二类电极金属-难溶盐及其阴离子组成的电极金属-氧化物电极第三类电极氧化-还原电极为什么在定温度下，含为什么在定温度下，含 CdCd 的质量分数在的质量分数在 0.050.050.140.14 之间，标准电池的电动势有定值？之间，标准电池的电动势有定值？答：从 Hg-Cd 相图可知，在室温下，镉汞齐中镉的质量分数在 0.050.14 之间时，系统处于熔化物和固溶体两相平衡区， 镉汞齐活度有定值。 而标准电池电动势只与镉汞齐的活度有关，所以也有定值。可逆电池的书写方法1. 左边为负极，起氧化作用，是阳极；右边为正极，起还原作用，是阴极。2.“|” 表示相界面，有电势差存在。“” 表示半透膜。3. “”或“”表示盐桥，使液接电势降到忽略不计4. 要注明温度，不注明就是 298.15 K；要注明物态；气体要注明压力和依附的惰性金属；溶液要注明浓度或活度。5.电池的电动势等于右边正极的还原电极电势减去左边负极的还原电极电势盐桥的作用盐桥的作用盐桥是一个 U 型的玻璃管，其中充满含有电解质饱和溶液的琼脂的冻胶作盐桥的电解质要具备：r r,tt不与电池中的电解质发生反应盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。常用饱和 KCl 盐桥，因为 K+与 Cl-的迁移数相近，当有 Ag+时，用 KNO3或 NH4NO3盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除。只有电池反串联才能完全消除 Ej，但化学反应和电动势都会改变。电极电势越小，越容易失去电子，越容易氧化，是较强的还原剂。电极电势越大，越容易电极电势越小，越容易失去电子，越容易氧化，是较强的还原剂。电极电势越大，越容易得到电子，越容易还原，是较强的氧化剂。得到电子，越容易还原，是较强的氧化剂。 利用标准电动序，在原电池中，可以判断哪个做正极，哪个为负极。电势小者氧化为负极电势小者氧化为负极什么叫电势什么叫电势-pH-pH 图？图？在保持温度和离子浓度为定值的情况下， 将电极电势与 pH 值的函数关系在图上用一系列曲线表示出来，这种图就称为电势-pH 图。 （通常用电极电势作纵坐标，pH 值作横坐标，在同一温度下，指定一个浓度，就可以画出一条电势-pH 曲线。 ）