人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》中考考试复习课件.ppt

第十单元 酸和碱,小结与复习,新课标人教版九年级化学下册,与酸反应,与碱反应,与金属氧化物反应,与金属反应,与指示剂反应,与指示剂反应,与非金属氧化物反应,H+ +酸根离子,金属离子+ OH-,H+ + OH- =H2O,溶液的酸碱性,酸溶液,碱溶液,溶液的酸碱度pH,酸,碱,中和反应,盐,金属离子(或铵根离子) + 酸根离子,口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红,注意,考点一 酸碱指示剂,无,蓝,红,红,指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,考点二 常见酸的性质,(1)浓盐酸具有_，在空气中能形成_，有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水，具有_性、_性（脱水性）。,1浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,腐蚀,挥发性,注意,稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。,【练习1】（2018湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大,B,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质,由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。,H,(1)酸能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。,红,不变色,(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,（）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水,NaOH + HCl =NaCl + H2O,Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + 2H2O,2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O,小结,稀盐酸、稀硫酸的化学性质1跟指示剂的反应2跟金属的反应3跟金属氧化物的反应4跟碱的反应,【练习2】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4,C,考点三 常见碱的性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收水分而_，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,注意,氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。,1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是CaOH2O=_。,Ca(OH)2,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：,碳酸钙(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。,氧化钙(CaO)俗称：生石灰。氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰。,2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以具有相似的化学性质。,OH,(1)碱溶液能与指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变。,蓝色,红色,(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,()碱和酸发生中和反应，生成盐和水。,小结,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1跟指示剂的反应2跟非金属氧化物的反应3跟酸的反应,【练习3】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H,【练习4】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,B,A,考点四 常见酸和碱的用途,考点五 酸碱中和反应,酸和碱作用生成_和_的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的OH反应生成水分子HOH=H2O,盐,水,注意,不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。,发生中和反应时，会放出热量。,中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。,1中和反应,(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_改良酸性土壤。,熟石灰,2中和反应的应用,(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,(3)用于医疗服用某些含有碱性物质如Mg(OH)2的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。,【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。,(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,(2)反应的化学方程式是_(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,Na+,OH-,NaOH + HC1= NaC1+ H2O,【练习6】(2018湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴 滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOH,B,考点六 溶液酸碱度的测定及应用,1溶液的酸碱度可用pH表示,(1)pH7，溶液显_性，pH越_，酸性越强；(2)pH7，溶液显_性；(3)pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,2pH与溶液酸碱性的关系,3pH的测定方法：在_上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出pH(正整数)。,白瓷板(或玻璃片),玻璃棒,标准比色卡,注意,用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。,不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,4溶液酸碱度的重要意义,(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。(2)农作物适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于_)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,【练习7】(2018四川广安中考)一些食物的近似pH如下:,下列说法正确的是（ ）A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,D,易错点归纳1误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。2滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。3把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。4中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。5测溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的pH只能为正整数，不能为小数。,化学方程式网络构建,1常见酸(HCl、H2SO4)的反应,_,请写出稀硫酸与各物质反应的化学方程式,与盐酸的的反应,2常见碱NaOH、Ca(OH)2的反应,_ _ _ _,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,