浙江省普通高中2019学考选考（4月）化学试卷含答案.pdf

化学试卷第 1页（共 26页）化学试卷第 2页（共 26页） 绝密启用前 2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 Mg24 S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l.下列属于碱的是（） A. 25 C H OHB. 23 Na COC. 2 CaOH（）D. 223 Cu OH CO（） 2.下列属于强电解质的是（） A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸 3.下列图示表示过滤的是 A.B.C.D. 4.下列属于置换反应的是（） A. 322 4NO 6H4NH5OO 催化剂 B. 23224 2Na SOO2Na SO C. 222232 2Na O2CO2Na COO D. 22 2KICl2KClI 5.下列溶液呈碱性的是（） A. 43 NH NOB. 4 24 NHSO（）C.KClD. 23 K CO 6.反应 3224 8NH3ClN6NH Cl ，被氧化的 3 NH与被还原的 2 Cl的物质的量之比 为（） A.23B.83C.63D.32 7.下列表示不正确的是（） A.次氯酸的电子式HCl O B.丁烷的球棍模型 C.乙烯的结构简式 22 CH =CHD.原子核内有 8 个中子的碳原子 14 6C 8.下列说法不正确的是（） A.液氯可以储存在钢瓶中 B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9.下列说法不正确的是（） A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 4 NH Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10.下列说法正确的是（） A. 18 2 O和 16 3 O互为同位素 B.正己烷和 2,2二甲基丙烷互为同系物 C. 60 C和 70 C是具有相同质子数的不同核素 D. 223 H NCH COOCH和 322 CH CH NO是同分异构体 11.针对下列实验现象表述不正确的是（） A.用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄 绿色 B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体 生成 毕业学校_姓名_考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 化学试卷第 3页（共 26页）化学试卷第 4页（共 26页） 12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（） A.甲： 2 Zn 向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为 22 Ag O2eH O2Ag2OH C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（） A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 22 2244 5SO2H O2MnO2Mn5SO4H B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2222 2I2HH OI2H O C.硅酸钠溶液和盐酸反应： 2 323 SiO2HH SiO D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 23 3Cu2Fe2Fe3Cu 14.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列 推断不合理的是（） A.第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C.第 84 号元素的最高化合价是7 D.第七周期 0 族元素的原子序数为 118 15.下列说法不正确的是（） A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16.下列表述正确的是（） A.苯和氯气生成 666 C H Cl的反应是取代反应 B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是 222 CH CH Br C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 3 CH Cl D.硫酸作催化剂， 18 323 CH CO OCH CH水解所锝乙醇分子中有 18O 17.下列说法正确的是（） A. 22 HgI g2HIg （ ）（ ）（ ），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速 率不变 B. 22 CsH OgHgCOg （ ）（ ）（ ）（ ），碳的质量不再改变说明反应已达平 衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A?Bg2C? （ ） （ ）（ ）已达平衡， 则 A、 C 不能同时是气体 D. 2 1 mol N和 2 3 mol H反应达到平衡时 2 H转化率为 10%，放出热量 1 Q；在相同温 度和压强下，当 3 2 mol NH分解为 2 N和 2 H的转化率为 10%时，吸收热至 2 Q， 2 Q 不等于 1 Q 18.下列说法不正确的是（） A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 2 CO溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（） A. 22 1 mol CHCH分子中含有的共价键数为 6NA B. 1 500 mL 0.5mol L的NaCl溶液中微粒数大于 0.5NA C.30 g HCHO与 3 CH COOH混合物中含 C 原子数为 NA 化学试卷第 5页（共 26页）化学试卷第 6页（共 26页） D.2.3 g Na与 2 O完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 20.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析 不正确的是（） A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 2 CO增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 2 CO溶解，沉积少 C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为： 3223 2 CaCO sH OlCOaqCaHCOaq（ ）（ ）（）（） （） D.海水里弱酸性，大气中 2 CO浓度增加，会导致海水中 2- 3 CO浓度增大 21.室温下，取 1 20 mL 0.1mol L某二元酸 2 H A，滴加 1 0.2mol L NaOH 溶液。 已知： 2 H A=HHA ， 2 HAH=A 。下列说法不正确 的是（） A. 1 2 0.1mol L H A 溶液中有 21 cHcOHcA0.1mol L （） （） （） B.当滴加至中性时，溶液中 2 cNacHA2cA （） （）（），用去NaOH溶液的 体积小于 10 mL C. 当 用 去NaOH溶 液 体 积 10 mL 时 ， 溶 液 的 pH 7 ， 此 时 溶 液 中 有 2 cAcHcOH （） （） （） D. 当 用 去NaOH溶 液 体 积20mL时 ， 此 时 溶 液 中 有 2 cNa2cHA2cA （）（）（） 22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的cH（）或弱碱的cOH（），油脂在其中能以 较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（） A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中，cH（）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化 水解 D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同cH（）的酸或 相同cOH（）的碱的水解 23. 3 MgCO和 3 CaCO的能量关系如图所示（MCaMg、） ： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（） A. 1313 MgCOCaCO0HH（）（） B. 2323 MgCOCaCO0HH（）（） C. 131333 CaCOMgCOCaOMgOHHHH（）（）（）（） D.对于 3 MgCO和 3 CaCO， 123 HHH 24.聚合硫酸铁 4 n FeOHSO （）能用作净水剂（絮凝剂） ，可由绿矾（ 42 FeSO7H O） 和 3 KClO在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（） A. 3 KClO作氧化剂，每生成 4 n 1 mol FeOHSO（）消耗 3 6/ n mol KClO B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下， 3 Fe 比 2 FeOH （）的水解能力更强 25.白色固体混合物 A，含有 323234 KClCaCONa CONa SiOCuSO、，中的几种， 常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是（） A.无色溶液 B 的 pH7 B.白色固体 F 的主要成分是 23 H SiO C.混合物 A 中有 23 Na SiO、 4 CuSO和 3 CaCO D.在无色溶液 B 中加 3 HNO酸化，无沉淀；再滴加 3 AgNO，若有白色沉淀生成，说 明混合物 A 中有KCl -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 毕业学校_姓名_考生号_ _ 化学试卷第 7页（共 26页）化学试卷第 8页（共 26页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26.（6 分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有 碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常 具有相似的化学性质） ： 请回答： （1）AB 的反应类型_，C 中含氧官能团的名称_。 （2）C 与 D 反应得到 E 的化学方程式_。 （3）检验 B 中官能团的实验方法_。 27.（6 分）固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： （1）由现象 1 得出化合物 X 含有_元素（填元素符号） 。 （2）固体混合物 Y 的成分_（填化学式） 。 （3）X 的化学式_。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化 学方程式是_。 28.（4 分）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备 2 FeOH（）白色沉淀。 请回答： （1）仪器 1 的名称_。装置 5 的作用_。 （2）实验开始时，关闭 K2，打开 K1，反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中_。 （3）装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验 操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。 29.（4 分）由 C、H、O 三种元素组成的链状有机化合物 X，只含有羟基和羧基两种官 能团，且羟基数目大于羧基数目。称取 2.04 g 纯净的 X，与足量金属钠充分反应， 生成 672 mL 氢气（标准状况） 。请确定摩尔质量最小的 X 分子中羟基、羧基数目及 该 X 的相对分子质量（要求写出简要推理过程） 。 30.【加试题】 （10 分）水是“生命之基质” ，是“永远值得探究的物质” 。 （1）关于反应 222 1 HgO gH Ol 2 （ ）（ ）（ ），下列说法不正确的是_。 A.焓变0H ，熵变0S B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 （2）根据 2 H O的成键特点，画出与图 1 中 2 H O分子直接相连的所有氢键 （OHO） 。 将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态 水平衡共存 22 H OlH Og（ ）（ ）时的压强（p） 。在图 2 中画出从 20 开始经过 100的 p 随 T 变化关系示意图（20时的平衡压强用 p1表示） 。 化学试卷第 9页（共 26页）化学试卷第 10页（共 26页） O HH 第 30 题图 1 （3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度 （374.2） 、临界压强（22.1 MPa）时的水称为超临界水。 与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因 _。 如果水的离子积 Kw从 14 1.0 10增大到 10 1.0 10，则相应的电离度是原来的 _倍。 超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图 4 所示，其 中 x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。 下列说法合理的是_。 A.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B.在 550条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可 以用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D.随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速 率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 （4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 44 NH HSO溶液产生 4 228 NHS O（）， 再与水反应得到 22 H O，其中生成的 44 NH HSO可以循环使用。 阳极的电极反应式是_。 制备 22 H O的总反应方程式是_。 31. 【加试题】（10分） 某兴趣小组在定量分析了镁渣含有 3 MgCO、 2 MgOH（）、 3 CaCO、 23 Al O、 23 Fe O和 2 SiO中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁 （ 22 MgCl6H O） 。 相关信息如下： 700只发生 3 MgCO和 2 MgOH（）的分解反应。 4 NH Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。 “蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答： （1）下列说法正确的是_。 A.步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B.步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C.步骤，可以将固液混合物 C 先过滤，再蒸氨 D.步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 （2）步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液 吸收氨气） 。 选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和 橡皮管连接） ：热源_。 -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 毕业学校_姓名_考生号_ _ 化学试卷第 11页（共 26页）化学试卷第 12页（共 26页） 为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨 可以停止时的现象_。 （3）溶液 F 经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量 产品溶于水后发现溶液呈碱性。 含有的杂质是_。 从操作上分析引入杂质的原因是_。 （4）有同学采用盐酸代替步骤中的 4 NH Cl溶液处理固体 B，然后除杂，制备 2 MgCl溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围： 金属离子 pH 开始沉淀完全沉淀 3 Al 3.04.7 3 Fe 1.12.8 2 Ca 11.3 2 Mg 8.410.9 请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重 复使用） ： 固体 Ba （） （） （） （） （） （） 2 MgCl 溶液产品。 a.用盐酸溶解b.调 pH3.0c.调 pH5.0d.调 pH8.5 e.调 pH11.0f.过滤g.洗涤 32.【加试题】 （10 分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体 X。 已知信息：HN RCOOR 碱性条件 RCON RCH2COORRCOOR 碱性条件 RCOCHCOOR R （1）下列说法正确的是_。 A.化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应 B.化合物 C 具有两性 C.试剂 D 可以是甲醇 D.苯达松的分子式是 101023 C H N O S （2）化合物 F 的结构简式是_。 （3）写出 EGH 的化学方程式_。 （4）写出 6132 C H NO同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 分子中有一个六元环，且成环原子中最多含 2 个非碳原子； 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明分子中有 4 种化学环境不同的氢原子。 有 NO 键， 没有过氧键（OO） 。 （5）设计以 32 CH CH OH和 OCH3 NH2 原料制备 X（ OCH3 NHCOCH2COCH3 ）的合成 路线（无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示） _。 化学试卷第 13页（共 26页）化学试卷第 14页（共 26页） 2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学答案解析 1.【答案】C 【解析】 25 C H OH属于醇， 23 Na CO属于盐， 2 Ca(OH)属于碱， 223 Cu (OH) CO属 于碱式盐，故选C。 【考点】物质的分类 2.【答案】A 【解析】硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不 是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故 选A。 【考点】强电解质的概念 3.【答案】C 【解析】A项为萃取，B项为一定浓度溶液配制过程中的定容，C项为过滤， D项为一定浓度溶液配制过程中的转移溶液，故选C。 【考点】实验操作 4.【答案】D 【解析】置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化 学反应。D项中 2 Cl与KI反应生成 2 I和KCl，属于置换反应，其余选项均 不是，故选D。 【考点】置换反应的概念 5.【答案】D 【解析】 43 NH NO和 44 2 NHSO均为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl为强酸 强碱盐，水溶液呈中性； 23 K CO为弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，故选D。 【考点】常见盐溶液的酸碱性的判断 6.【答案】A 【解析】反应中 3 NH并没有全部被氧化，根据生成 2 N的量可知被氧化的 3 NH 的量占 3 NH总量的 1 4 ，被氧化的 3 NH，与被还原的 2 Cl的物质的量之比为 2：3，故选A。 【考点】氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断 7.【答案】A 【解析】次氯酸的电子式为，A项错误。 【考点】化学用语 8.【答案】B 【解析】天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B 项错误。 【考点】元素及其化合物的性质 9.【答案】C 【解析】蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到 0.1，B项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后 液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无 法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；棉纤维的主要成分属于糖类，燃 烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产 生的气味区分两者，D项正确，故选C。 【考点】蒸馏时的防暴沸操作，精密pH试纸的使用，苯和四氯化碳的性质， 糖类和蛋白质的鉴别 10.【答案】B 【解析】同位素的研究对象为原子，而“ 18 2 O和 16 3 O为单质，A项错误；正已 烷和2，2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“ 2 CH”原子团， 两者互为同系物，B项正确； 60 C和 70 C均为单质，不是核素，C项错误； 223 H NCH COOCH的 分 子 式 为 372 C H NO， 而 322 CH CH NO的 分 子 式 为 252 C H NO，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。 【考点】核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念 11.【答案】A 【解析】常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20 mL水只能溶解大约 40 mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，将 42 CuSO5H O转化为 4 CuSO，固体由蓝色变为白色，B项正确；双氧水将含4价硫元素的微粒 氧化为 2 4 SO 与 2 BaCl，反应生成 4 BaSO沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中 燃烧生成MgO和C，D项正确，故选A。 化学试卷第 15页（共 26页）化学试卷第 16页（共 26页） 【考点】常见元素的单质及其化合物的性质 12.【答案】A 【解析】钢锌原电池（电解质溶液为硫酸）中铜作正极，电极反应为 2 2H2e =H ，故铜电极附近 + H浓度降低，A项错误。 【考点】原电池的基本概念，工作原理，电极反应式的书写 13.【答案】D 【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 22+ CuFeFeCu ，D项错误。 【考点】离子方程式的正误判断 14.【答案】C 【解析】第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位手第四 周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于 第六周期第A族，最高化合价不可能是+7，C项错误；第七周期0族元 素的原子序敬为118，D项正确，故选C。 【考点】元素周期表的结构，元素在周期表中的位置 15.【答案】B 【解析】一般来说，含相同碳原子数的烷烃中支链越多，对应烷烃的沸点越 低，故正丁烷的沸点高于异丁烷，由于乙醇分子间能形成氢键，故其沸 点比相对摩尔质量的二甲醚高，A项正确；由于葡萄糖分子中含有醛基， 能被溴水或酸性高猛酸钾溶液氧化，故其能使二者褪色，B项错误；这些 物质都属于有机高分子材料， C项正确； 天然植物油中含有多种高级脂肪 酸甘油酯，故没有恒定的熔沸点，D项正确，故选B。 【考点】有机物的结构和性质 16.【答案】D 【通通语】苯与氯气生成 666 C H Cl的反应是加成反应，A项错误；乙烯与溴水 发生加成反应的产物是 22 CH BrCH Br，B项错误；等物质的量的甲烷与氯 气反应可生成 22343 CH Cl,CH Cl ,CHCl ,CCl和HCl， C项错误； 在硫酸催化下， 18 323 CH CO OCH CH水解生成 3 CH COOH和 18 32 CH CH OH，D项正确，故选D。 【考点】苯与氯气的加成反应，乙烯与溴水的加成反应，甲烷与氯气的取代 反应，酯化反应的机理 17.【答案】B 【解析】对于反应 22 H (g)I (g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反 应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳 的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确； 恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达 到平衡状态，C项错误；设 223 N (g)3H (g)2NH (g) 1 (0)kJ molHa a ， 2 1mol N，和 2 3mol H， 反应达到平衡时 2 H， 转化率为10%， 放出热量 1 0.1 kJQa， 当2mol 3 NH， 分解为 2 N和 2 H的转化率为10%时，吸收热量 2 0.1 kJQa，故 12 QQ，D 项错误，故选B。 【考点】化学反应速率的影响因素，可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反 应中的能量变化判断 18.【答案】C 【解析】 23 Na CO和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项 正确：蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间 作用力，B项正确； 2 CO溶于水，一部分 2 CO与水反应生成 23 H CO，有共 价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子 间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和 生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。 【考点】微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力） 19.【答案】D 【解析】1个 22 CHCH分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共 价键，故1mol 22 CHCH分子中含有的共价键数为6 A N，A项正确； 1 500mL0.5mol L的NaCl溶液中含有的微粒包括 + Na、Cl、 2 H O、 + H、 OH，故微粒数大于0.5 A N，B项正确；HCHO和 3 CH COOH的最简式均为 2 CH O，故30 g HCHO和 3 CH COOH混合物中含“ 2 CH O”的物质的量为1 mol， 含C原子数为 A N， C项正确；2.3g Na与 2 O完全反应， 不论生成 2 Na O 还是 22 Na O，转移的电子数均为0.1 A N，D项不正确，故选D。 【考点】与阿伏加德罗常数相关的计算 20.【答案】D 【解析】与深海地区相比，浅海地区水温较高， 2 CO在海水中溶解度小，有 化学试卷第 17页（共 26页）化学试卷第 18页（共 26页） 利于游离的 2 CO增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地 区压强大， 2 CO溶解度大， 石灰石岩层易被 2 CO溶解， 沉积少， B项正确； 题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；大气中 2 CO浓度增加，会 导致海水中 2 3 CO 转化为 3 HCO，导致 2 CO浓度减小，D项错误，故选D。 【考点】元素及其化合物的性质 21.【答案】B 【 解 析 】 对 于 1 2 0.1mol L H A 溶 液 而 言 ， 根 据 电 荷 守 恒 可 知 2 HOHHA2Acccc ，根据物料守恒可知 21 2 H Ac HAA0.1mol Lcc ， 又 2 H A第 一 步 完 全 电 离 ， 故 2 H A0c，将 21 HAA0.1mol Lcc 代入 2+ c H=c OH+c HA+2c A 可得 -1+2 c H=c OH+c A+0.1 mol L ， 故 21+ c Hc OHA0.1mol Lc ，A项正确；当溶液呈中性时 + c H=c OH，由电荷守恒可得 2+ c Na=c HA+2c A ，若用去的 NaOH溶液体积为10 mL，此时溶液的溶质为NaHA，由于HA只电离， 不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH溶液的体积必 须大于10 mL，B项错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中的溶质 为NaHA，HA只电离，不水解，此时溶液呈酸性，pH7，由 2 HAHA ， 2 H OHOH ，根据质子守恒得 +2 c H=c OHAc ，故 2+ c A=c Hc OH ，C项正确；当用去 NaOH溶液体积20 mL时，根据物料守恒可知 2+ c Na=c HA+2c A ，D 项正确，故选B。 【考点】电解质溶液 22.【答案】D 【解析】温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；温度升高，压强增大， 导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快， B项正确；温度升高，水的离子积常数增大， + c H增大，可催化油脂水 解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；除了 + c H或 c OH的 影响之外，还有温度的影响，D项错误，故选D。 【考点】影响油脂水解反应速率的因素 23.【答案】C 【解析】根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于 22 MgCarr ，所以 3 MgCO的离子键强于 3 CaCO，由于化学键断裂需 要吸热， 故 1313 MgCOCaCO0HH ， A项正确； 由于 2 H只与 2 3 CO 相关，故 2323 MgCOCaCO0HH ，B项正确；根据能量关系图可 知 123 HHHH ， 由 于 33 MgCOCaCOHH ， 故 1323313233 MgCOMgCO(MgO)CaCOCaCO(CaO)HHHHHH 而 2323 MgCOCaCOHH 故 133133 MgCO(MgO)CaCO(CaO)HHHH ， 131333 CaCOMgCO(CaO)(MgO)HHHH ， C 项 错 误 ； 由 于 312 HHHH ，而0H，故 123 HHH ，D项正确，故选C。 【考点】化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系，盖斯定律 24.【答案】A 【 解 析 】 4 FeSO和 3 KClO， 反 应 生 成 4 Fe(OH)SO n 的 化 学 方 程 式 为 4324 n 6 FeSOKClO3nH O=6 Fe(OH)SOnKClnn， 根据化学方程式可知， 3 KCO作氧化剂，每生成 4 1mol Fe(OH)SO n。消耗 3 n mol KClO 6 ，A项错误； 2 Fe(OH) 的水解能力小于2 Fe，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强， B项正确； 2 Fe(OH) 可在水中水解生成 3 Fe(OH)，胶体而净水，C项正确： 比较下 3 Fe 和 2 Fe(OH) 的水解能力， 可以从二者所带电荷的多少来分析， 所带正电荷越多，结合OH的能力就越强，水解能力就越强，D项正确， 故选A。 【考点】氧化还原反应，盐类水解的原理、应用，胶体的性质。 25.【答案】C 【解析】混合物A加水溶解后得到固体C，固体C加过量硝酸后，得到白色固 体F，由混合物A的成分可知，F的主要成分为 23 H SiO，B项正确；蓝色溶 液E中存在 2 Cu ，故白色固体混合物A中存在 4 CuSO。无色气体D为 2 CO， 故白色固体混合物A中可能含有 23 Na CO，与 4 CuSO反应生成 3 CuCO进入 固体C，也可能含有 3 CaCO，C项错误；溶液B呈无色，说明 4 CuSO与 23 Na SiO或 23 Na CO反应生成 3 CuSiO或 3 CuCO，沉淀进入固体C，同时生成 24 Na SO。故无色溶液B中一定含有 24 Na SiO，可能存在KCl、 23 Na CO、 23 Na SiO，溶液的pH 7，A项正确；无色溶液B经 3 HNO酸化后，无沉淀， 化学试卷第 19页（共 26页）化学试卷第 20页（共 26页） 再加 3 AgNO有白色沉淀产生，说明A中有KCl，D项正确，故选C。 【考点】离子共存，常见离子的检验 26.【答案】（1）氧化反应 羧基 （3）加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤， 滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键 【命题意图】本题考查。 【解析】C为丙烯酸 22 CH OHCHOHCH OH，油脂水解得到D，D为甘油 22 CH OHCHOHCH OH，C与D在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成 222 CHCHCOOCH CHOH=CH=OH和 22 2 CHCHCOOCH CH OH。 （1） AB 从分子组成上看A得氧失氢，属于氧化反应，C中含氧官能团的名称为羧 基。（3）B中含有碳碳双键和醛基两种官能团，由于醛基也能使溴水褪 色，故应先用银镜反应检验醛基，醛基被氧化后，再用溴水检验碳碳双 键。 【考点】有机反应类型，官能团的名称，有机化学方程式的书写，有机官能 团的检验 27.【答案】（1）O （2）Cu和NaOH （3） 2 NaCuO 2222 2NaCuO8HCl=2NaCl2CuClCl4H O 【解析】固体化合物X在干燥的 2 H，中反应生成能使 4 CuSO变蓝色的气体， 说明X中含有氧元素； 固体混合物Y加水溶解得到1.28 g紫红色固体单质， 该单质为Cu，物质的量为0.02 mol，得到的碱性溶液的焰色反应呈黄色， 说明该碱性溶液中存在 + Na， 又固体化合物X由3种元素组成， 则3种元素 分别为OCuNa、故该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗， 说明NaOH的物质的量为0.0200 mol HCl，固体X中含有钠元素的质量为 0.46 g，根据固体X的质量为2.38 g，可以求得氧元素的质量为0