三价铁和二价铁的转化.pptx

铁盐铁盐和和亚铁盐亚铁盐 H+Cu2+ZnCCOH2 +2FeCOCH2Al 0Fe +3FeFe单质单质FeO、FeSO4Fe2O3、FeCl3O2Cl2还原还原剂剂还原剂还原剂 思考交流思考交流氧化剂氧化剂氧化氧化剂剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 探究过程探究过程记录现象记录现象进行实验进行实验设计方案设计方案提出假设提出假设分析原理分析原理得出结论得出结论Fe2+、 Fe3+的相互转化的相互转化 H2O2 、 KMnO4（酸性条件（酸性条件下有强氧化性，产下有强氧化性，产物为几乎无色的物为几乎无色的Mn2+）还原剂：还原剂： Fe粉、粉、 淀粉淀粉-KI试纸（试纸（KI作还原剂，产物作还原剂，产物I2遇淀粉会遇淀粉会变蓝变蓝） 实验探究实验探究氧化剂：氧化剂： 药品取用药品取用 液体药品用胶头滴管取用液体药品用胶头滴管取用2mL左右、固体用药匙左右、固体用药匙取用只需覆盖试管底部取用只需覆盖试管底部 实验剩余药品倒入废液缸（烧杯）中实验剩余药品倒入废液缸（烧杯）中 操作规范操作规范 胶头滴管：悬空垂直、防止倒流、滴瓶中滴管与胶头滴管：悬空垂直、防止倒流、滴瓶中滴管与滴瓶配套使用，避免相互污染滴瓶配套使用，避免相互污染 试管：实验后试管及时清洗，才可继续使用试管：实验后试管及时清洗，才可继续使用 实验安全实验安全 认真观察、记录现象认真观察、记录现象 注意事项注意事项Fe2+ Fe3+实验方案实验方案实验现象实验现象氧化剂氧化剂Fe3+ Fe2+还原剂还原剂Fe2+ Fe3+：实验方案实验方案实验现象实验现象离子方程式离子方程式2e-5e-溶液由浅绿溶液由浅绿色变为色变为棕黄色，产生大量棕黄色，产生大量气泡，气泡，试管外壁温试管外壁温度升高，度升高，加入加入KSCN后溶液后溶液变为红色变为红色 KMnO4溶液溶液紫色紫色褪褪去，去，FeSO4溶溶液由浅绿色变黄液由浅绿色变黄色，滴加色，滴加KSCN后溶液变红后溶液变红 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 5Fe2+8H+MnO4_=5Fe3+Mn2+4H2O 向向FeSO4溶溶液中先滴加液中先滴加H2O2，振荡，振荡，再滴加再滴加KSCN溶液溶液 向向FeSO4溶液溶液中中先滴先滴加酸性加酸性KMnO4溶液，溶液，振荡，再滴振荡，再滴加加KSCN溶液溶液 氧化剂氧化剂实验方案实验方案实验现象实验现象离子方程式离子方程式向向FeCl3溶液溶液中加入中加入Fe粉粉，振荡，振荡，再再滴滴加加KSCN溶液溶液 将将FeCl3溶液溶液滴在淀粉滴在淀粉-KI试纸上试纸上溶液由棕黄色溶液由棕黄色变为浅绿色，变为浅绿色，滴加滴加KSCN后后溶液没有变化溶液没有变化试纸变蓝试纸变蓝2e-2Fe3+Fe=3Fe2+ 2e-2Fe3+2I _=2Fe2+I2Fe3+ Fe2+：还原剂还原剂H+Cu2+ZnCCOH2 +2FeCOCH2Al 0Fe +3FeFe单质单质FeO、FeSO4Fe2O3、FeCl3O2Cl2还原还原剂剂还原剂还原剂 归纳总结归纳总结还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化氧化剂剂H2O2 、KMnO4、氯水氯水(Cl2)、HNO3Fe粉、粉、KI、Cu、Na2SO3、Na2S还原剂还原剂只作还原剂既作氧化剂又作还原剂只作氧化剂思考：为什么思考：为什么实验室在配制实验室在配制FeCl2或或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？入铁钉或铁粉？ 防止防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+3Fe2+如今高密度集成电路如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条的制作是不可能将一条条线路拼上条线路拼上板子的子的. .所以所以人们将一块很大的铜板人们将一块很大的铜板上画好电路图后用例如上画好电路图后用例如蜡之类的东西封好需保蜡之类的东西封好需保留的部份留的部份, ,再放入再放入氯氯化化铁铁溶液溶液中浸泡中浸泡, ,使多余部分使多余部分溶解掉溶解掉. . 这个工艺很像印这个工艺很像印刷书本刷书本, ,所以叫印刷电路所以叫印刷电路. . 科学视野科学视野薄膜衣片薄膜衣片含含Fe2+34.0%-36.0%无水无水碱式盐碱式盐.维生素维生素C有还原性，能有还原性，能抑制抑制Fe2+的氧化的氧化.薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧化1、有、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸、盐酸 B、烧碱溶液、烧碱溶液 C、氨水、氨水 D、KSCN溶液溶液练习练习 2、某物质溶于盐酸后，再向溶液中、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加滴加KSCN，结果溶液颜色无变化，结果溶液颜色无变化，然后加入双氧水，溶液呈红色，则这然后加入双氧水，溶液呈红色，则这种物质是（种物质是（ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. Fe3O43、为了检验某为了检验某FeCl2溶液是否变质，溶液是否变质，可以向溶液中加入可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液溶液 B、 铁片铁片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液 4、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶质质量减小，没有气体生成，此且溶质质量减小，没有气体生成，此溶液是（溶液是（ ） A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4 5、在、在FeCl3、CuCl2和盐酸的混合溶和盐酸的混合溶液中加入液中加入Fe粉，待反应结束后，所剩粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（应后溶液中存在较多的阳离子是（ ） A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+ 6、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（下列判断不正确的是（ ） A. 加入加入KSCN溶液一定不变红色溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含溶液中一定含Fe2+ C. 溶液中一定不含溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含剩余固体中一定含Cu7、除去括号中的杂质除去括号中的杂质, ,应选用的试剂应选用的试剂分别为分别为1)FeCl2溶液溶液( (FeCl3) ) ；2) FeCl3溶液溶液( (FeCl2) ) ；3)FeCl2溶液溶液 ( (CuCl2) ) 。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉8、将适量铁粉放入、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完溶液中，完全反应后，溶液中的全反应后，溶液中的Fe3+和和Fe2+浓度浓度相等。则已反应的相等。则已反应的Fe3+和未反应的和未反应的Fe3+的物质的量之比是（的物质的量之比是（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 Fe+2Fe3+3Fe2+9、向某晶体的水溶液中加入含、向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水液后，无明显变化，当滴加几滴溴水（Br2）后，混合液出现红色，由此得出）后，混合液出现红色，由此得出的下列结论中错误的是（的下列结论中错误的是（ ）A、 该该晶体中一定含有晶体中一定含有SCN- B、 Fe2+被被Br2氧化为氧化为Fe3+C、 Fe3+的氧化性比的氧化性比Br2的氧化性强的氧化性强D、 Fe2+与与SCN-不能形成红色的化合物不能形成红色的化合物10、下列下列叙述正确的是叙述正确的是() A向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液变溶液变红色红色，说明说明原溶液中含有原溶液中含有Fe2 B向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含只含Fe2，不含，不含Mg2 C过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色溶液，溶液显红色 D检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加中，滴加NH4SCN溶液溶液23滴即可滴即可 11、某溶液中可能存在、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入，加入NaOH溶液，开始时有白色溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（成红褐色，下列结论中正确的是（ ） A. 一定有一定有Fe2+，一定没有，一定没有Fe3+、Mg2+ B. 一定有一定有Fe3+，一定没有，一定没有Fe2+、Mg2+ C. 一定有一定有Fe3+，可能有，可能有Fe2+，一定没，一定没有有Mg2+ D. 一定有一定有Fe2+，可能有，可能有Mg2+，一定没，一定没有有Fe3+12、能、能正确表示下列反应的离子方程式是正确表示下列反应的离子方程式是()A将氧化亚铁溶于稀硝酸：将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OB氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2ODFeCl3溶液与溶液与KSCN溶液混合：溶液混合：Fe33SCN=Fe(SCN)3