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    2020年高考化学二轮冲刺—化学平衡状态及其判断(提升练、含解析).docx

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    2020年高考化学二轮冲刺—化学平衡状态及其判断(提升练、含解析).docx

    化学平衡状态及其判断(提升练、含解析)一、单选题(本大题共25小题,共50分)1. 温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5molL-1,下列说法不正确的是()A. v(SO2):v(O2)=2:1B. 10s内,v(SO3)=0.05molL-1s-1C. SO2的平衡转化率为25%D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍2. 在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生A(g)B(g)+C(g)反应反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是()A. 反应在050s的平均速率=1.610-3mo1/(Ls)B. 该温度下,反应的平衡常数值为0.025C. 反应平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此时v(正)<v(逆)D. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的H<03. 在某温度下,向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,达到平衡时,下列说法错误的是() 容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平时时NH3的物质的量N2N2NH3恒温恒容130a11.2绝热恒容002a2a恒温恒压130a3bA. 平衡时NH3的物质的量:a>1.2,b>1.2B. 容器I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II)C. a1+a2<1D. 若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动4. 某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响,在其他条件相同时,将1molH2(g)和1molI2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中,测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下:时间020406080100HI(g)的物质的量分数T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列说法正确的是()A. T1温度下,020min之间,H2的平均反应速率为0.0125molL-1min-1B. 在T1温度下,该反应有可能在70min时已达到平衡状态C. 由表中数据推测,T1>T2D. 由表中数据可知,温度越高,H2(g)与I2(g)的反应限度越大5. 碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成 DMC,反应方程式为:2CH3OH(g)+CO3(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下,平衡时 CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强p2>p1C. X点对应的平衡常数为0.5D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X6. 以CO2和NH3为原料,通过反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表;在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率()的关系如图,下列说法正确的是()T/165175185195K111.974.150.634.8A. 如图点B处NH3的平衡转化率为32%B. 该反应平衡常数的表达式为CO(NH2)2H2ONH32COC. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D. 氨碳比越高,合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高7. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 8min时,其他条件不变,若增大X的浓度,则反应速率加快,活化分子百分数增加B. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44C. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前(逆)>(正)D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大8. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经1min达到平衡,剩余0.4molX.下列说法正确的是()A. 以Z浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(Ls)B. 若增大压强,则物质Y的转化率减小C. 当c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1时,表明反应处于平衡状态D. 若保持恒温恒压条件下再通入1molX和1molY进行反应,则平衡时X的转化率将不变9. 温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 容器中发生反应的平衡常数为0.8B. 容器中发生反应的起始阶段有v正>v逆C. 达到平衡时,容器中c(O2)c(NO2)>1D. 达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为16:1710. 温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是()温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08A. 该反应的正反应为放热反应B. 温度为T1时,0t1时间段的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1C. T2温度下此反应的平衡常数K=4D. T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大11. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000f83.0下列判断不正确的是()A. 该反应的S>0B. K(1000)>K(810)C. b<fD. 915、2.0MPa时E的转化率为80%12. 二聚环戊二烯(C10H12)是一种重要的化工原料,可由环戊二烯聚合而成。不同温度下,分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应,其浓度与反应时间关系如图所示,下列分析正确的是()A. a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率B. a点的反应速率一定小于c点的反应速率C. b点时二聚环戊二烯的浓度为0.9molL-1D. T2温度时,该反应的化学平衡常数为3.2513. 在2L恒容密闭容器中投入2molCH4(g)和2molCO2(g),分别在温度T1和T2下进行如下反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=akJ/mol,且在T2温度下反应一段时间后改变某一个外界条件,测得CH4的物质的量(mol)与时间(min)关系如下表所示,下列有关说法中错误的是()05min10min15min20min25minT12mol1.5mol1.2mol1.0mol0.8mol0.8molT22mol1.2mol0.5mol0.5mol0.3mol0.3molA. a>0B. T2>T1C. T2温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的HeD. T1温度下的平衡常数为12.9614. 一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应A(g)+2B(B)3C(g)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是()A、B、C的分子数之比为1:2:3单位时间内生成 amolA,同时生成3amolCB的物质的量浓度不再变化v(A):(B):v(C)=1:2:3混合气体的密度不再变化容器内的压强不再变化A. B. C. D. 15. 温度为T时,向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g);H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应在前10min的平均反应速率v(D)=0.15molL-1min-1B. 反应至15min时,改变的条件是降低温度C. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 该反应的平衡常数表达式K=c(C)c(D)2c(A)c(B)16. N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0.T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.502.502.50下列说法正确的是()A. 500s内NO2的生成速率为3.0010-3molL-1s-1B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C. 达平衡后其他条件不变,将容器体积压缩到原来的12,c(N2O5)<5.00molL-1D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K217. 在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率vB=0.2molL-1min-1,则下列说法中正确的是()A. x=3B. B的转化率为20%C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4molL-118. 在100时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:2NO2(g)N2O4(g)H<0,下列说法正确的是()容器物质起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072A. 平衡时,、中反应物的转化率(N2O4)<(NO2)B. 平衡时,、中上述正反应的平衡常数K()=2K()C. 平衡后,中加入0.1mol的N2O4,达到新平衡时,反应物的转化率(N2O4)增大D. 平衡后,升高温度,、中气体颜色都将变深19. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3,维持容器的温度分别为T1和T2不变,发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=akJmol-1.反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. T1>T2B. T1时,0100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol(Lmin)-1C. T2时,反应的平衡常数K=164D. T2时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1时相同20. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H<0,-段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.010-3mol/(Lmin)B. 其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(正)<v(逆)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大21. HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。已知443时:2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+12.5kJmol-1,向1L密闭容器中充入1molHI,443时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中,正确的是()A. 020min内的平均反应速率可表示为(H2)=0.0045molL-1min-1B. 升高温度,再次平衡时,c(HI)>0.78molL-1C. 该反应的化学平衡常数计算式为0.7820.110.11D. 反应进行40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ22. 下列说法正确的是A. 氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol-1B. 密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=-95.6kJmol-1C. 500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量与2molNH3分解吸收的热量一定一样多23. 一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)+Y(s)Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ.下列说法正确的是()A. 若增加Y的物质的量,则V正大于V逆平衡正向移动B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01molL-1s-1C. 该反应的平衡常数为10D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的H<024. 在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H=akJmol-1,实验内容和结果分别如表和图所示,下列说法不正确的是()实验序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5mol-A. 实验中,10min内平均速率v(B)=0.03molL-1min-1B. 上述方程式中a=160C. 600时,该反应的平衡常数是1.5D. 向实验的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大25. 向温度为300的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L,下列说法错误的是()A. 该温度下反应的平衡常数K=1620B. SO2和O2的平衡转化率相等C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g),平衡逆向移动且平衡常数不变D. 若不再向容器中加入任何物质,改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L二、简答题(本大题共5小题,共50分)26. 氨气是一种重要的化工原料,在工农业中都有广泛的应用。(1)NH3和 CO2在120和催化剂的作用下可以合成尿素,反应方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素。在恒定温度下,混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)_ B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为_。(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如表:温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4上述反应的焓变:H_0(填“>”、“<”或“=”,下同),熵变S_0.根据表中数据,列出15.0时该反应的化学平衡常数的计算式K=_(不要求计算结果)。若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_ mol/L.(25时,NH3H2O的电离平衡常数 Kb=210-5)27. 燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+281.4kJ/mol(反应)14CaSO4(s)+CO(g)14CaS(s)+CO2(g)H2=-43.6kJ/mol(反应)(1)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)a.容器内的压强不发生变化b.v正(CO)=v正(CO2)c.容器内气体的密度不发生变化d.n(CO)+n(CO2)=1mol(2)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应,测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v(CO)=_。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_(答出一条即可)。若要提高反应体系中CO2的体积分数,可采取的措施为_。(3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是_(填代号)。a.反应后气体能使品红褪色b.反应过程中,CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前,SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。已知:25时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:碳酸 K1=4.310-7K2=5.610-11亚硫酸 K1=1.510-2K2=1.010-7下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。a.25下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pHb.25下,等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.将SO2气体通入NaHCO3溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊d.将CO2气体通入NaHSO3溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色25时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到pH=6的吸收液,该溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=_。少量H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。28. 硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如图:(1)以N2和H2为原料合成氨气(N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0)。取一定量的N2(g)和H2(g)置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表:t/200300400KK1K20.5写出该反应的平衡常数表达式_。K1和K2比较:K1_K2.(填写“>”、“<”或“=”)在400时该反应进行一段时间后,测定N2(g)、H2(g)和 NH3(g)的物质的量分别为2mol、1mol和2mol,则此时反应速率v正(N2)_v逆(N2)。 (填写“>”、“<”、“=”或“不能确定”).以氨气、空气为主要原料制硝酸。(1)NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是_。(2)在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图1所示,若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)_。a.在t1t2时,可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时,采取的措施可以是升高温度c.在t3t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值.硝酸厂常用以下方法处理尾气:(1)碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若取9.2gNO2和足量Na2CO3溶液完全反应时转移电子数为0.1mol,该反应的离子方程式是_。(2)氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用图2装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程:利用上述仪器,按图3流程图连接成模拟尾气处理装置:管口f接管口_。D装置的作用是_,用饱和氨水而不用纯水的目的是_。E装置中发生反应的化学方程式是_。29. C、N、S是重要的非金属元素,按要求回答下列问题:(l)烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学式为_。已知:CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1;S(s)+O2=SO2(g)H=-296.0kJmol-1(2)向甲、乙两个均为lL的密闭容器中,分别充入5molSO2和3molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)口H<0.甲容器在温度为Tl的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol;乙容器在温度为T2的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1_T2(填“>”或“<),甲容器中反应的平衡常数K=_(3)如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将1molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中,发生的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),起始时A、B的体积相同均为aL。图2中正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_。容器A中反应到达平衡时所需时间ts,达到平衡后容器的压强变为原来的56,则平均反应速率v(H2)=_。(用a、t的代数式表示)达到平衡后,NH3的体积分数:甲容器_乙容器(填“>”、“<”或”一)30. 甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H1=-45.5kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJ/molC2H5OH=CH3OCH3(g)H3=+50.7kJ/mol(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_。(2)也可以将CO2与 H2混合,在恒容密闭容器中发生反应来制备:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1是在两种投料比c(CO2)/c(H2)分别为1:4和1:6时,CO2平衡转化率随温度变化的曲线,图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图下列有关说法正确的是图1中b点对应的平衡常数K值_c点对应的平衡常数K值(填“>”“<”或“=”),理由是_。图1中a点对应的H2的转化率_c点对应的H2的转化率。 (填“>”“<”或“=”),图2中电极N是_(填负极或正极)图2中电极M的电极反应式:_。(3)25时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2molL-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=_,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中H2SO3HSO3-将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中SO32-HSO3-=_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.010-2molL-1,Ka2=6.010-8molL-1)答案和解析1.【答案】D【解析】解:A.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),任何时刻都存在v(SO2):v(O2)=2:1,故A正确;B.10s内,v(SO3)=0.5mol/L10s=0.05mol/(Ls),故B正确;C.达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol/L,则生成的三氧化硫为1mol,反应的二氧化硫也是1mol,则SO2的平衡转化率为1mol4mol100%=25%,故C正确;D,同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为1.5mol,三氧化硫为1mol,平衡时压强是反应前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol=5.56倍,故D错误,故选:D。A.化学反应速率之比等于化学计量数之比;B.根据v=ct计算SO3的生成速率;C.根据平衡时SO3的浓度和方程式确定SO2的消耗量,SO2的平衡转化率为=消耗量起始量100%;D.根据方程式确定平衡时各组分的浓度,p=cRT,据此计算压强比。本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握物质的量与热量的关系、平衡移动、平衡判定为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等。2.【答案】D【解析】解:A.由图象可知反应在050s内C的浓度变化为0.08mol/L,则C的平均速率=0.08mol/L50s=1.610-3mo1/(Ls),故A正确;B.由以上数据可知该温度下,反应的平衡常数值为0.10.10.4=0.025,故B正确;C.反应平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此时各物质浓度分别为0.9、0.6、0.6,则0.60.60.9=0.4>0.025,则平衡逆向移动,v(正)<v(逆),故C正确;D.升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应,故D错误。故选:D。由图象可知250s时达到平衡状态,且平衡时C的浓度为0.10mol/L,则 A(g)B(g)+C(g)起始(mol/L) 0.5 0 0转化(mol/L)0.1 0.1 0.1平衡(mol/L)0.4 0.1 0.1欢迎加入全国高中化学教师群 399026160欢迎加入全国高中化学教师群498738873全国高中化学教师群784458020全国高中化学资源群858208718全国小学英语资料群495753926全国班主任教师总群104435893全国班主任资料总群251813426全国小学班主任教师群818739151全国德育工作资料群657641492以此可计算反应速率、平衡常数,以及外界条件对平衡移动的影响解答该题本题综合考查化学平衡图象、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析、计算能力,难度中等,注意C选项可以根据平衡常数计算3.【答案】D【解析】解:A.绝热恒容时,为NH3反应物,发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H>0,正反应为吸热反应,温度降低,平衡向生成NH3的方向移动,a>1.2,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应,恒温恒压时,与原平衡相比相当于压强增大,平衡向生成NH3的方向移动,b>1.2,故A正确;B.平衡常数与温度有关,容器绝热,且反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H>0,随反应进行,温度会越来越低,且反应为的逆反应,则容器I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II),故B正确;C.根据A分析,NH3的转化率减小,即容器I中N2的转化率与容器中NH3的转化率之和小于1,故C正确;D.容器I中反应达到平衡状态时,c(NH3)=1.2mol/L,c(N2)=1-0.61mol/L=0.4mol/L,c(H2)=3-1.81mol/L=1.2mol/L,化学平衡常数K=1220.41.23=2.08,若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g),浓度商=04210.43=2.5>2.08,则该反应向逆反应方向移动,故D错误。故选:D。A.绝热恒容时,为NH3反应物,正反应为吸热反应;恒温恒压时,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应;B.平衡常数与温度有关,容器、温度不同;C.容器中NH3的转化率相比容器 I中转化率减小;D.先计算浓度商,根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向。本题考查化学平衡有关计算,为高频考点,涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间关系等知识点,侧重考查学生分析计算能力。4.【答案】A【解析】解:A.T1温度下,020min之间,H2(g)+I2(g)2HI(g)开始 1 1 0转化 x x2x20min1-x 1-x 2x2x1-x+1-x+2x100%=0.5,解得x=0.5,H2的平均反应速率为0.5mol2L20min=0.0125molL-1min-1,故A正确;B.由表中数据可知,80min时达到平衡,4060min时HI的物质的量分数的变化量为0.08,可知再发生0.04的变化量所需试剂大于10min,则平衡状态在70min后出现,故B错误;C.开始量相同,T2时先达到平衡,且平衡时HI的物质的量分数小,则升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,T1<T2,故C错误;D.T2时先达到平衡,且平衡时HI的物质的量分数小,升高温度平衡逆向移动,反应限度减小,故D错误;故选:A。A.结合v=ct计算;B.由表中数据可知,80min时达到平衡,4060min时HI的物质的量分数的变化量为0.08,可知再发生0.04的变化量所需试剂大于10min;C.开始量相同,T2时先达到平衡,且平衡时HI的物质的量分数小;D.T2时先达到平衡,且平衡时HI的物质的量分数小。本题考查化学平衡及计算,为高频考点,把握平衡移动、反应速率计算、温度对速率及平衡的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。5.【答案】C【解析】解:A.由图可知温度升高二氧化碳的转化率减小,说明平衡逆向移动,即正反应是放热反应,故A正确; B.温度相同时p2二氧化碳的转化率大于p1二氧化碳的转化率,而正反应是气体体积缩小的反应,所以压强p2>p1,故B正确; C.初起物质的量和体积未知,则不能计算平衡浓度,无法计算该反应的平衡常数,故C错误; D.温度越高反应速率越快,压强越大反应的速率越快,所以X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X,故D正确; 故选:C。由图可知,升高温度,二氧化碳的转化率减小,说明平衡正反应为放热反应,平衡逆向移动,对于2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),增大压强,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大,可知p2>p1,以此解答该题。本题考查转化率与温度、压强的变化曲线,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,综合性非常强,综合了化学平衡、转化率等知识,注意知识的熟练运用和基础知识的理解,题目难度中等。6.【答案】A【解析】解:A.设NH3和CO2物质的量分别为4mol和1mol,(CO2)为64%,说明CO2转化物质的量为0.64mol,根据方程式,NH3转化物质的量为1.28mol,NH3的平衡转化率为1.28mol4mol100%=32%,故A正确;B.CO(NH2)2和H2O为液态,不在平衡常数的公式中表示,故B错误;C.由表格数据可知,随着温度升高,K值变小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则该反应是放热反应,反应物的总键能小于生成物的总键能,故C错误;D.氨碳比越高,说明氨气的起始物质的量越大,结合转化率=转化物质的量起始物质的量100%,NH3的转化率减小,故D错误,故选:A。A.B点NH3和CO2物质的量之比为4,设NH3和CO2物质的量分别为4mol和1mol,根据(CO2)为64%,说明CO2转化物质的量为

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