2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点2 8.4沉淀溶解平衡 .doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关沉淀平衡曲线分析1.(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【解析】选B。图中p、q对应纵横坐标数值相等,即c(Cd2+)=c(S2-),则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度,A正确;图中m、n、p点对应的温度相同,小于q点对应的温度,对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)<Ksp(q),B错误;向m点的溶液中加入少量Na2S固体,c(S2-)增大,而Ksp不变,c(Cd2+)减小,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C正确;温度降低时,CdS在水中的溶解度逐渐减小,饱和溶液降温后离子浓度减小,但仍为饱和溶液,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D正确。2.t 时,已知PbI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.在t 时PbI2的Ksp=7.010-9B.图中a点是饱和溶液,b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C.向a点的溶液中加入少量NaI固体,溶液由a点向c点方向移动D.要使d点移动到b点可以降低温度【解析】选C。A.在t 时PbI2的Ksp=7.010-5(110-4)2=710-13,故A错误;B.图中a点是饱和溶液,b变为a铅离子的浓度增大,即b点不是饱和溶液,d变为a点要减小碘离子的浓度,说明d点是饱和溶液,故B错误;C.向a点的溶液中加入少量NaI固体,即向溶液中引入碘离子,碘离子浓度增大,PbI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动,铅离子浓度减小,溶液由a点向c点方向移动,故C正确;D.沉淀溶解的过程为断键过程,要吸热,即正反应沉淀溶解过程吸热,要使d点移动到b点,即饱和溶液变为不饱和溶液,降低温度,溶解平衡向放热的方向移动,即向生成沉淀的方向移动,仍为饱和溶液,故D错误。【归纳提升】解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步:明确图象中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步:理解图象中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图象上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Qc=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Qc>Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Qc<Ksp。第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:原溶液不饱和时,离子浓度都增大;原溶液饱和时,离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。有关溶度积的计算3.(2016全国卷节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为_molL-1,此时溶液中c(CrO42-)等于_molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10) 【解析】结合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl-)=1.010-5 molL-1,可求出溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=2.010-5 molL-1。结合溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)=5.010-3 molL-1。答案:2.010-55.010-3【加固训练】1.已知CaCO3的Ksp=2.810-9,现将浓度为210-4 molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A.2.810-2 molL-1B.1.410-5 molL-1C.2.810-5 molL-1D.5.610-5 molL-1【解析】选D。由沉淀形成的条件知,要产生沉淀必须满足:c(Ca2+)c(CO32-)>2.810-9,因等体积混合,c(CO32-)=110-4 molL-1,故混合溶液中c(Ca2+)应大于2.810-5 molL-1,则混合前c(CaCl2)至少应为5.610-5 molL-1。2.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下,Ksp=410-18【解析】选B。升高温度,Fe2+和R2-的浓度同时增大,A项错误;曲线上的点,均为平衡点,温度不变,Ksp不变,B项正确;d点相对于平衡点a点,c(Fe2+)相同,d点c(R2-)小于a点,没有沉淀生成,C项错误;选a点或b点计算,Ksp(FeR)=210-18,D项错误。3.毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:已知:Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3 H2O调节pH=8可除去_(填离子符号),滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_。(已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9。)【解析】根据流程图和表中数据可知,加入NH3H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根据Ksp(BaC2O4)=1.610-7可知,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl22H2O产品的产量会减少。答案:Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少【归纳提升】沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法以Cu(OH)2为例。室温下,向2 molL-1 CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉淀?调节溶液pH至多少时Cu2+沉淀完全?(已知:室温下KspCu(OH)2=2.010-20,离子浓度小于10-5 molL-1时视为Cu2+沉淀完全)沉淀开始时pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=2c2(OH-)=2.010-20,c(OH-)=10-20=10-10(molL-1),c(H+)=Kwc(OH-)=10-1410-10=10-4(molL-1),pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。沉淀完全时pH的求算。KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-5c2(OH-)=2.010-20,c(OH-)=2.010-15=2010-84.4710-8(molL-1),c(H+)=Kwc(OH-)=10-144.4710-82.2410-7(molL-1),pH=-lgc(H+)=-lg(2.2410-7)=7-lg2.246.6。关闭Word文档返回原板块