2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点2 8.2水溶液　酸碱中和滴定 .doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关溶液酸碱性的判断及应用1.(2019衡水模拟)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【解析】选D。稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b,A错误;酚酞的变色范围为8.210.0,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<8.2,B错误;常温下,1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8 molL-1盐酸中不能忽略水的电离,溶液的pH约为7.0,C错误;常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则n(HCl)=n(NaOH),即1 mL0.1 molL-1=100 mLc(NaOH) ,则c(NaOH)=1.010-3 molL-1,溶液的pH=11,D正确。2.下列说法中正确的是()A.25 时FeCl3溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB.常温下,pH均为5的HF和硫酸铵两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6的溶液一定显酸性D.100 时,将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性【解析】选B。水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,A错;HF中水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-9 molL-1,硫酸铵溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5 molL-1,B正确;C选项不知温度,无法判断,错误;100 时Kw=110-12,所以将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错。【归纳提升】混合溶液酸碱性的判断方法(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液:中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性(2)室温下,已知酸和碱pH之和,等体积混合后溶液酸碱性的判断。强酸与强碱溶液混合:pH之和酸碱性pH等于14中性pH=7大于14碱性pH>7小于14酸性pH<7若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一强一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。(3)室温下,强酸、强碱恰好完全中和,溶液体积与pH的关系:Va L pH=a的盐酸与Vb L pH=b的NaOH溶液混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性。则10-aVa=10b-14Vb,VaVb=10b-1410-a=10(a+b)-14,a+b=14a+b>14a+b<14Va=VbVa>VbVa<Vb混合溶液pH的计算3.25 时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若体积可以加和,则VBa(OH)2V( NaHSO4)为()A.11B.14C.21D.32【解析】选B。pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2molL-1,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol,溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x10-2mol,设硫酸氢钠溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反应后的溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=10-3 molL-1,则:x10-2-0.5x10-2x+y=10-3,整理可得xy=14,故选B。4.(1)在温度t 时,某溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12,则t_25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。【解析】(1)由于a+b=12<14,所以该温度大于25 。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,所以根据c(HCl)=10-2 molL-1,所以x=2,cBa(OH)2=10-2molL-12=510-3 molL-1。(3)n(OH-)=0.3 L10-2 molL-1=310-3 mol,而n(H+)=10-3 mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)=0.1 L10-2molL-12=510-4 mol。n(Na2SO4)=0.3 L510-3 molL-1-510-4 mol=110-3 mol, c(Na2SO4)=110-3mol0.1 L=0.01 molL-1。答案:(1)大于(2)2510-3 molL-1(3)大于0.01 molL-1【加固训练】1.(2020衡水模拟)常温下,下列叙述不正确的是()A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为110D.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸与100 mL 0.01 molL-1醋酸所需NaOH的物质的量不同【解析】选D。A项,c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性,正确;B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性,正确;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近中性,c(H+)约为10-7 molL-1,c(SO42-)=10-5/(2500)=10-8(molL-1),则c(SO42-)c(H+)=110,正确;D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。2.某温度(t )时,水的离子积为Kw=110-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性,则ab=_;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(2)若所得混合溶液的pH=2,则ab=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。【解析】(1)若混合后溶液为中性,则ab=0.10.01=101,溶液中溶质恰为Na2SO4,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)。(2)若混合液的pH=2,则c(H+)=0.01 molL-1,硫酸过量。c(H+)=n(H+)-n(OH-)a+b,即0.1b-0.01aa+b=0.01,解之得ab=92,c(Na+)=0.01911 molL-1,c(SO42-)=0.111 molL-1,所以c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)。答案:(1)101c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)(2)92c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)【归纳提升】溶液pH计算的思维脑图关闭Word文档返回原板块