高三化学第二次月考考试题 .docx

精品名师归纳总结高三化学其次次月考考试题可能用到的原子量 :C 12H-1O-16N-14K 39P-31S 32Cl Na-23一、挑选题此题包括18 个小题，每题 3 分，共计 54 分。每题只有一个选项符合题意。1. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，假如误食亚硝酸盐，会使人中毒，由于亚硝酸2+3+盐会使 Fe 离子转变成 Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丢失与O2 结合的才能。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性2. 已知 25%氨水的密度为· cm-3 ， 5%氨水的密度为· cm-3 ，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A 等于 15%B大于 15%C小于 15D无法估算3.在相同状况下，取容积相同的3 个干燥烧瓶，分别布满NH 3、HCl 、NO 2，将烧瓶倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为A 3 2 3B 3 3 2C 1 1 1D 2 3 24露置的苛性钾经分析含7.62 H 2O、2.28 K 2CO 3、90 KOH 。将此样品1g 加 1入 1 mol · L盐酸 46.00mL ，过量的酸用蒸发溶液，最终得到固体的质量为 11.070 mol · L的 KOH 中和至中性。A 、B 、C、450gD、无法运算5. 以下反应的离子方程式正确的选项是A 铝片与氢氧化钠溶液反应Al+2OH-=AlO 2 -+H 2B 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba 2+=BaSO4 C碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2 +H 2OD 铜片与稀硝酸反应Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 P 键的总数为 6NA2-离子含有电子总数为NAFeCl3 溶液中含有 Fe3+ 的数目为 NA 2A7. 有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，以下物质能支持这种观点的是A . HFB.H3O+C.NaHD.H2O28. 最近意大利科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子制出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。对该氧分子说法正确的选项是9. 讨论说明， H2O2 具有立体结构，两个氢原子像在半绽开的一本书的两页上两页纸面的夹角为 94°，氧原子在书的夹缝上，O-H 键与 O-O 键之间的夹角为 97°。以下说法错误的选项是A.H 2 O2 分子中既有极性键又有非极性键B.H 2O2 为含有非极性键的极性分子C.H 2O2 分子为非极性分子D.H 2O2 分子中既有极性键又有非极性键的极性分子10. 以下粒子中，全部原子都满意最外层为8 电子结构的是A.CH 33C+碳正离子 B.PCl 3C.BeCl 2D.NaOH11. 以下物质的性质递变规律与化学键无关的是A. 熔点： MgO CaO NaCl KClB. 沸点： CHI 3 CHBr 3 CHCl 3 CHF3C. 硬度：金刚石碳化硅晶体硅D. 稳固性： H2 O H2S H2Se H 2Te12. 已知短周期元素的离子，aA 2+、bB +、c C3- 、dD- 都只有相同的电子层结构，就以下表达正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 原子半径 A B D CB.原子序数 d c b aC.离子半径 C D BAD.单质的复原性 AB D C13 以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是2 通入水中B.NaOH溶于水4 溶于水14. 某元素 X 所形成的气态分子X2 共有 3 种，其式量依次为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9 61 就C.质量数为 35 的同位素其原子百分数为75%2 的平均式量为7215. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60 溶进“足球型”的 Si 60 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下关于这种分子的说法不正确的选项是16. 以下说法正确的选项是A.X m+ 和 Y n- 与氖原子的电子层结构相同，离子半径前者小于后者2 中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者1617C. 8 O 和 8 O 原子的核外电子数，前者大于后者D.PH 3 和 H2S 的稳固性，前者大于后者17. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨耐高温的物质。以下各种物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是 18.以下指定的微粒能构成晶体八面体顶点的是+最近的 Cl -+四周最近的 Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D.CO 2 晶体中一个 CO 2 四周最近的 CO 2二、非挑选题 共计 46 分19. 15 分 A 、B 、C、 D 均为短周期元素。A 、B 可形成两种液态化合物， 其分子式分别为 B2A 2 和 B2 A 。 A 与 D 可形成气态化合物DA 、DA 2 。B 与 D可形成一种极易溶于水的碱性气体X 。B 与 C 可形成极易溶于水的酸性气体Y 。已知 X 分子与 B 2A 分子中的电子数相等。 Y 分子与分子式为 B 2A 2 的分子中的电子数相等。请答复：1写出元素的名称： ABCD。2写出气体 X 分子的空间构型。3写出以下反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 C2+B2A 2 A 2 C2+X 过量 D。4已知液态 X 与 B2A 相像，也可以发生柔弱电离，电离出含有相同电子数的微粒，就 X 的电离方程式为。20. 9 分X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族。其中只有两种为金属：X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等。X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质 Y 和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。请答复以下问题：1Y、Z、W的原子半径由小到大的次序是 。2ZW2 的电子式是 ，它在常温下呈液态， 形成晶体时， 属于 晶体。3工业生产单质 Y 的原理是 用化学方程式表示 。4X 与 Y 化学性质相像，就X 与浓的 NaOH溶液反应的化学方程式是 。2+50.1 mol的单质 W与 50 mL 1.5 mol/L的 FeBr 2 溶液反应，就被氧化的Fe和 Br - 的物质的量之比是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结214 分.以下物质结构图中， ·代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实原子实是原子失去最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键例如：F2A ：B ：C：D：依据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A， B， C， D。22. 11 分已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B 为淡黄色固体， Y 的摩尔质量数值比Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比D 小 2， B、X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如下图各反应条件略。+丙+丙甲AB+丙XYZ+丙+丙乙CD请答复：1在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L标准状况。2X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。3将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 属于晶体填晶体类型 。4在 101KPa 时， 4.0g 乙在肯定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ 的热量，该反应的热化学方程式是5比甲元素的原子序数少4 的 M 元素，在肯定条件下能与氢元素组成化合物MH 5。已知 MH 5 的结构与氯化铵相像，MH 5 与水作用有氢气生成，就MH 5 的电子式为 M 要用元素符号表示 。写出 MH 5 与 AlCl 3 溶液反应的化学方程式.237 分已知 A 、B 、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：H+A CB DH+(1) 假如 A 、B 、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出： A 的结构式，D 的电子式。(2) 假如 A 、C 是 18 电子的粒子， B、D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 。 依据上述离子方程式， 可判定 C 与 B 结合质子的才能大小是用化学式或离子符号表示 ：。已知肼 H2 NNH2和甲胺 CH3 NH2都是 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启示，写出与其有相同电子数的有机化合物的结构简式至少写两个 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1-5D C C B C6-10B C D C B11-15B C D C C16-18 ABB19. 1A. 氧 B.氢 C.氯 D.氮。 2三角锥2e6e+-3 2H2O2+Cl2 = 2HCl+ O 2 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42NH 3NH 4+ NH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结201Cl S Al2分子32Al 2 O34Al+3O2 4Be+2NaOH=N2 BaeO2+H2 53521A：NH3。 B： HCN。 C： CONH2 2。D： BF322. 111.222S2- +SO2- +6H+=3S +3H O3SO +Br +2H O=2HBr+HSO分3222224子。4Ss+O 2g=SO 2g 。 H = -296kJ/molH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5H NHH。 AlCl 3+NH5+3H2O=AlOH 3 +3NH4Cl+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提示： 由题H干表达结合物质之间的变化关系框图，B 为化合物且为淡黄色， 可知 B 是 Na2O2，从而知甲是Na，丙是 O2，A 是 Na2O。又因乙、丙的摩尔质量相同，所以乙是单质硫，就X 是 Na2S。 C 是 SO2， D是 SO3。Na2O与 SO2 化合生成 Na2SO3Y， Na2SO3 被 O2 氧化生成 Na2SO4Z。1Na2O2 与 CO2 反应方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知有 2 mole - 转移时生成 1 molO 2，所以每有 1 mole - molO 2 L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液加入适量盐酸后，反应的离子方程式为：2-+2-2S +SO3 +6H=3S +3H2O。3溴水中的 Br2 具有强氧化性， 可将 SO2 氧化成 H2SO4，本身被复原为 HBr，反应的化学方程式为：SO2+Br 2+2H2O=2HBr+H2SO4 。 D是 SO3，固态时为分子晶体。44 g S 燃烧放出 37 kJ 的热量， 1 mol S 燃烧放出的热量为： 32÷4×37 kJ=296 kJ。所以 S 燃烧的热化学方程式为：Ss+O 2g=SO 2g 。 H =-296 kJ/mol5比甲元素原子序数少4 的 M元素是 7 号元素 N，其与 H 元素组成的化合物 NH5 与 NH4Cl 相像，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-54可知 NH 中含有 NH 和 H ，所以其电子式为：HHN HH，由可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结于 H具有复原性，在水溶H液中与水反应生成H2 和氨水， 氨水与 AlCl 3 反应生成 AlOH 3 沉淀和 NH4Cl 。反应方程式为：AlCl 3 + 3NH5 + 3H 2O = AlOH 3+ 3NH4Cl + 3H 2。提示： 由 A、B 可形成两种液态化合物B2A2 和 B2A，且 B、D 可形成一种极易溶于水的碱性气体X，可知， A 为氧元素， B 为氢元素， D 为氮元素， X 为 NH3。由 B、C 可形成一种极易溶于水的酸性气体Y，可知 C为氯元素， Y 为 HCl。留意，不要把C 元素判定为 S 元素，由于 H2S 是微溶于水的酸性气体。X 为 NH3，其分子构型为三角锥形。在Cl 2 与 H2O2 的反应中， H2O2 是复原剂， Cl 2 是氧化剂。在 Cl 2 与 NH3 的反应中，要留意NH3 过量，生成 NH4Cl ，且 Cl 2 是氧化剂， NH3 是复原剂。液氨的自偶电离方程式为：+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NH3NH4行书写。+ NH2 ，可仿照液态水的电离方程式：2H2OH3O+OH进可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提示： 第一留意题给条件110 号元素，然后分析 A 结构中，最外层有两个未成对价电子， 且形成的三个共价键， 那么他最外层必定有5 个电子为 N 原子， 另外三个为氢原子，就A 的化学式 NH 3，同理可分析出 B、C、D 的化学式分别为 HCN 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1或 HF ，HOH 或HHOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 H2S+OH-=HS-+H 2O 或 HS+OH- =S2-+H 2O OH- S2 -或 Hs 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 CH 3 CH 3、CH 3 OH 、CH 3F提示 ：由常见的 10 电子和 18 电子微粒可知，假设A 、B、C、D 均是 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4电子微粒，就满意条件的A 是 NH+或 HF ， B 是 OH - ，假设和是电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子微粒，就是 H 2S 或 HS - ， B 是 OH - 。可编辑资料 - - - 欢迎下载