2020版高中化学课时分层作业6影响化学反应速率的因素 人教版选修4.doc

课时分层作业(六) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应CCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应DN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应BA.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度对反应速率的影响，不能说明是物质本身的性质，故错误；B.铜与浓硝酸反应，但与浓盐酸不反应，说明影响反应速率的因素是反应物本身的性质，故正确；C.铜和浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，说明浓度对反应速率的影响，故错误；D.该反应说明一定条件对反应速率的影响，故错误。2为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 ()A将大小、形状相同的镁条和铝条与浓度、温度相同的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多A影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与相同温度和浓度的盐酸反应快慢不同。3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置ABCDD对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。4在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCDB当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数；当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子。故升高温度和加入催化剂两条符合题意。5下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2D温度越高、反应物的浓度越大、使用催化剂，化学反应速率均能加快。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状ABCDC影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。7为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示的实验中反应速率为>，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解反应的催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原B若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。8把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BCDC反应物浓度、反应温度、反应物接触面积均影响反应速率大小，但镁条与盐酸的离子反应中，Cl与反应无关，不参加反应，故Cl的浓度不影响反应速率，答案选C。9下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A加入SO3 B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2D降低温度B容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。10将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反应放出体积气体所需的时间约为_。(4)A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)H2O2初始状态的浓度为_。解析(1)(2)(3)由图可知；(4)同一时间内产生O2越多，则反应速率越快，故D>C >B>A；(6)2H2O22H2OO22 mol22.4 Ln(H2O2)0.06 L解得n(H2O2)0.005 4 mol。c(H2O2)0.11 mol/L。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小(6)0.11 mol/L能力提升练11恒容下的反应：2SO2O22SO3H<0经一段时间后，达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是()将SO3分离出一部分充入少量N2，增大压强升温充入少量SO3气体A BCDD将SO3分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；充入少量N2，增大压强，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，错误；升高温度，增大活化分子百分数，可增大反应速率，正确；充入少量SO3气体，生成物浓度增大，反应速率增大，正确。12试分析下列可逆反应2A(g)B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是() A B CDC增大压强，v正、v逆均增大。13一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1A选项A，在050 min之间，pH2和pH7时R降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在2025 min，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1，D错误。14KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制_不变(填字母)。A温度B试剂的用量(体积)C试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是_。解析(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。答案(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)BC(5)温度每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验15为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1_，V6_，V9_。解析AF为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积为50 mL。答案301017.5