湖北省黄冈市2020届高三10月联考 化学.doc

湖北省黄冈市2020届高三10月联考化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共11页，满分为100分，考试用时90分钟。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池B陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C碘酒可用于皮肤外用消毒D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA B3 g 3He含有的中子数为1NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A. bd反应的离子方程式为： H+OH-=H2OB. oa反应的离子方程式为：Ba2+OH-+ H+SO42- = Ba SO4+ H2OC.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OHD.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性5某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D 实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2O6二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是A反应中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂DSeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I27.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BCaCO3CaOCaSiO3CSSO3H2SO4DNH3NOHNO38. 下列说法中正确的是 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)是第A族，AgAt易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强A B C D9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A 若甲为Cl2，则丁可能是铁B 若甲为NH3，则丁可能是氧气C 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D 若甲为NaOH，则丁可能是SO210下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I2Cl2=2Fe3+4ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化B向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:2OH-+ CO32-+3H+= HCO3-+2H2O正确；少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后再与CO32-反应生成HCO3- ,且CO32-只有部分反应C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水11.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A溶液A中一定存在H+、SO和ClB溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的还原性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A. AB. BC. CD. D13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.可直接加热MgCl26H2O制备无水MgCl2D.在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物， q是Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是A原子半径的大小：W<X < Y < ZB元素的非金属性：X>YC简单氢化物的稳定性：Z> Y > X D氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y15常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ApH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO) B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与K2S发生反应 C已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小 D该温度下，HClOHClO的电离常数Ka10-7.5416.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C、若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为 D、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶第卷 非选择题 （52分）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21、22题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：4小题，共42分。17.（8分）氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。. 氮氧化物的处理（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_ _。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_ _。.煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103（4）写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_ _。增加压强，NO的转化率_ _（填“提高”“不变”或“降低”）。（5）由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_ _。18（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_ _（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b打开K1和K2，缓缓通入N2c关闭K1和K2 d熄灭酒精灯 e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、b次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C中的溶液为BaCl2，其作用是_。D溶液为 ，D中可观察到的现象为_。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施 19.（10分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：. NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；. Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成Ni（NH3）62+。请回答下列问题：（1）“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：_。（2）“滤渣”的主要成分为_（填化学式），该物质在工业上的用途为_（任写一种）。（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_。（4）“氨解”发生反应的离子方程式为_。“净化”时通入H2S的目的是_。（5）“氧化”时发生反应的化学方程式为_。（6）“系列操作”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。20.（12分）人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) H2<0请回答下列问题：（1） 反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的H_(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K_。（2）决定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)反应速率是反应，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“>”、“<”或“=”)。（3）反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如右图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_。某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。（4）原电池原理：该小组设计的原理示意图如下图，写出该电池负极的电极反应式_。 （5）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图，写出开始电解时阳极的电极反应式_。（6）已知25时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_(已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=110-2，Ka2=110-7)（二）选考题：共10分。（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）21. 化学选修3：物质结构与性质（10分）（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填标号)。A BC D（2）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（3）下表列有三种物质(晶体)的熔点:物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点 1 710 -70.4 -90.2 简要解释熔点产生差异的原因:（4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。则硼原子与磷原子最近的距离为 。 用M gmol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( ，0)，则原子2和3的坐标分别为_、_。22. 化学一一选修5：有机化学基础（10分）H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：已知： B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）G分子中含氧官能团的名称： 。（4）写出生成F的化学方程式 ：。（5）写出C的结构简式: 。（6）同时满足下列3个条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰的为 （写结构简式）高三10月联考化学参考答案及评分标准选择题答案12345678DCAADABB910111213141516CBDBBCCD17答案：（共8分） （1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2分） （2） NaNO3 （1分）（3）溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1分）（4）2SO2+ClO2+4OH=2SO42-+2H2O+Cl （2分） 提高 （1分）（5）NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（1分）18答案（共12分）（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中滴加氯水，溶液变红。可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。（1分，其它合理答案均可）（2）干燥管（1分） badfce（1分） （2分）偏小（1分）（3）检验生成了SO3（1分）品红溶液（1分，其它合理答案均可） 品红溶液褪色（1分）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置（1分，其它合理答案均可）19答案（共10分）（1）将废镍催化剂粉碎，与20%硫酸在加热条件下反应，不断搅拌等（1分）（2）SiO2（1分） 制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分）（3）使Cr3+转化为，除去含铬微粒（1分）（4）Ni（OH）2 +6 NH3 H2O =Ni（NH3）62+2 OH-、+6H2O（2分） 将镍元素转化为NiS沉淀（1分，其他合理答案也给分）（5）3NiS+8HNO3 =3Ni (NO3)2+2NO+3S+4H2O（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分） 20答案. （共12分）（1）H1+H2 （1分） （k1正.k2正）/（k1逆.k2逆） （2分）（2）<（1分）（3）BD（2分）（4）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+（2分）（5）HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+（2分）（6）c(Na+)> c(HSO3-)= c(SO32-)> c(OH-)= c(H+)（2分）21答案（共10分）（1）C (1分)（2）sp3 、sp2 (1分) 易溶于水(1分)（3）SiO2是原子晶体,微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故SiO2熔点高于SiCl4和SiF4。SiCl4和SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大,故 SiCl4熔点高于 SiF4(2分)（4） (1分) = gcm-3(2分)。( ，) (1分) ( ，) (1分)22【答案】（共10分）（1）2-甲基丙烯（1分）（2）取代反应、加成反应（1分）；（3）羟基、羧基（1分）；（4）（2分）；（5）（1分）；（6）9（2分）、（1分）、 （1分）。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org