元素周期律和元素周期表知识总结 .docx

精品名师归纳总结考试大纲要求元素周期律和元素周期表学问总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 懂得原子的组成及同位素的概念。把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2. 以第 1、 2、3 周期的元素为例,把握核外电子排布规律。3. 把握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。4. 以第 3 周期为例,把握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。以A族和A 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。学问规律总结一、原子结构1. 几个量的关系（）质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N）质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数离子电荷数 =质子数 - 核外电子数2. 同位素（ 1）要点：同质子数相同,异中子数不同,微粒原子。（ 2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同。自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。留意： 同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物,如 H2O和 D2O是两种不同的物质。3. 相对原子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结它相比较所得的数值。它是相对质量,单位为1,可忽视不写。（ 2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。4. 核外电子排布规律（ 1）核外电子是由里向外,分层排布的。（ 2）各电子层最多容纳的电子数为2n2 个。最外层电子数不得超过8 个,次外层电子数不得超过 18 个,倒数第三层电子数不得超过32 个。（ 3）以上几点相互联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5. 原子和离子结构示意图留意：要娴熟的书写1 20 号元素的原子和离子结构示意图。要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。6. 微粒半径大小比较规律（ 1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。（ 2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。（ 3）电子层结构相同的离子,核电荷数越大,就离子半径越小。（ 4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子 <阴离子。（ 5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。（ 6）电子层数多的阴离子半径肯定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不肯定大于电子层数少的阴离子半径。二、元素周期律和周期表1. 位、构、性三者关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构打算位置,结构打算性质,位置表达性质。2. 几个量的关系周期数 =电子层数主族数 =最外层电子数 =最高正价数最高正价 +负价 =8 3周期表中部分规律总结（ 1）最外层电子数大于或等于3 而又小于 8 的元素肯定是主族元素。最外层电子数为1 或 2 的元素可能是主族、副族或0 族（ He）元素。最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素（ He 例外）。（ 2）在周期表中,第A 与A 族元素的原子序数差别有以下三种情形：第1 3 周期（短周期）元素原子序数相差1。第 4、5 周期相差 11。第 6、7 周期相差 15。（ 3）每一周期排布元素的种类满意以下规律：设n 为周期序数,就奇数周期中为种,偶数周期中为种。（ 4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情形：第 A、A 族上,上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目 =下一同期元素的原子序数。第 AA 族,上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目 =下一周期元素的原子序数。（ 5）设主族元素族序数为a,周期数为 b,就有： a/b<1时,为金属元素,其最高氧 化物为碱性氧化物,最高氧化物对应的水化物为碱。a/b=1时,为两性元素（H 除外）, 其最高氧化物为两性氧化物,最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。a/b>1时,为非金属元素, 其最高氧化物为酸性氧化物,最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期仍是同主族元素中, a/b 的值越小, 元素的金属性越强, 其最高氧化物对应水化物的碱性就越强。 反之, a/b 的值越大,元素的非金属性越强,其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。（ 6）元素周期表中除第族元素以外,原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。（ 7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线,分界线右上方的元素为非金属元素, 分界线左下方的元素为金属元素（H 除外）,分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性。（ 8）对角线规章：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相像,这一规律以其次、三周期元素间尤为明显。思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断【例 1】 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为 n,就下述论断中正确选项A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为m+nC. 如碳原子质量为 wg,此原子的质量为m+nwgD. 核内中子的总质量小于质子的质量【解析】 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念,要求元素的相对原子质量,必需知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数,否就无法求解,应选项 A 正确。质子数m+中子数 n 应为质量数,不是相对原子质量,选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知,某原子的质量= ×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量, 应选项 C 错误。 1 个质子的质量略小于1 个中子的质量,但核内质子的总质量与中子的总质量仍要取决于质子和中子数目的多少,选项D 错误。此题正确答案为 A。此题要求熟识有关的基本概念,要留意区分一些易混淆的概念,如相对原子质量与质量数,元素的相对原子质量与原子的相对原子质量,核素与同位素等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、依据元素周期律学问推断元素及化合物的性质【例 2】 砹（ At ）是原子序数最大的卤族元素,估计砹或砹的化合物不行能具有的性质是A.HAt很稳固B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水 D. 是有色固体【解析】 由题意,砹在周期表中与碘相邻,故它的性质与碘具有相像性,但它的非金属性应比碘弱。 HAt 的稳固不如 HI ,应选项 A 错误。 碘易溶于某些有机溶剂, 就砹也应溶解。AgI 不溶于水,就 AgAt 也不溶于水。碘是紫黑色固体,依据相像性砹也是有色固体。此题正确选项为 A。三、有关同位素的运算【例 3】 铜有两种自然同位素和 ,参考铜的原子量（ 63.5 ）估算 的百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】 用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比即 与 的原子个数比为 13,所以 %= ×100%=25%,故应选 B。四、推断元素原子序数差【例 4】 如短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物,就这两种元素的原子序数之差不行能是A.1B.2C.5D.6【解析】 设两种元素的符号分别为X 和 Y,就化合物的化学式为X2Y3,即 X 为+3 价, Y 为-2 价,在短周期元素中满意此要求的X 元素有 5B、7N、13Al ,Y 元素有 8O和 16S,原子序数差值见下表此题正确答案为 D。五、微粒大小比较【例 5】 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径, Z和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。 X、Y、 Z三种元素原子序数的关系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X【解析】 对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,现X 元素的阳离子半径大于 Y,故核电荷数应是Y>X。Z 和 Y 的电子层数相同,就它们在同一周期,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小,现Z 的原子半径小于 Y,就核电荷数Z>Y。综合以上关系得 Z>Y>X。 此题正确答案为 D。六、原子结构学问的综合推断【例 6】 周期表中相邻的 A、B、C 三元素中, A、B 同周期, A、 C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为 19,三种元素的原子核中质子数之和为 41。就这三种元素是A 、 B 、C （填元素符号）。【解析】 此题采纳平均值法解答比较简洁。由 A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数 41/3 14<18,可知A、B、C三元素为短周期元素。又依据最外层电子数的平均 值 19/3 6.3<7 ,推知其中必有最外层电子数为7 的元素,所以A、B、C 三种元素应分布在A、A 族,经推断 A 为 S,B 为 Cl 、C 为 O符合题意。【例 7】 已知某主族金属元素X 的原子核内质子数和中子数之比为11,含该金属阳2-离子 0.192g 的溶液恰好能将 20mL 0.4mol/L的 Na2CO3 溶液中的 CO3 全部沉淀,推断 X 是什么元素及在周期表中的位置。【解析】 周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和 Ca 两种,它们都是 +2 价金属。2+设金属的相对原子质量为M,由关系式 X Na2CO3 得,M1=0.192 0.4 ×0.02 , 解得 M=24。就 X 为镁,位于第 3 周期第A 族。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素周期律的一般性规律总结一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1 价到 +7 价）,第一周期除外,其次周期的O、F 元素除外。最低负化合价递增（从-4 价到 -1 价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从A 族开头。元素最高价的肯定值与最低价的肯定值的和为8。三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减。四、单质及简洁离子的氧化性与仍原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,仍原性减弱。所对应的简洁阴离子的仍原性减弱,简洁阳离子的氧化性增强。同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,仍原性增强。所对应的简洁阴离子的仍原性增强,简洁阳离子的氧化性减弱。元素单质的仍原性越强,金属性就越强。单质氧化性越强,非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）。 同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越简洁。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳固性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳固性增强。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳固性减弱。此外仍有一些对元素金属性、非金属性的判定依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐步变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐步变化。伴同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越简洁失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强。最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳固,非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的缘由。以上规律不适用于稀有气体。元素的金属性越强,其第一电离能就越小。非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中,轨道越“空”的元素越简洁失去电子,轨道越“满”的越简洁得电子。可编辑资料 - 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