初级中学化学记忆口诀和知识材料学习技巧大全.doc

*.初中化学口诀汇总制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀： 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 银镜反应 ： 银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定： 左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！ 实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤 化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 气体制备 ：气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 氢气还原氧化铜 ：试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。基本概念1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(铵 根)化学用语1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42 3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、电离方程式： 例 HNO3 = H+ + NO3 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH Na2CO3 = 2Na+ + CO32 5、化学方程式： (要求熟练)实验室制O2 ： 实验室制H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟记： (1)、118号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63)基本反应类型1、化合反应： A + B + = C 2、分解反应： A = B + C + 3、置换反应： A + BC = B + AC (1)、金属 + 酸 = 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 (2)、 酸 + 碱 = 盐 + 水 (3)、 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (4)、 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 (5)、 盐 + 盐 = 两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)元素化合物知识1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO45H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl ) 3、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 紫色石蕊试液无色酚酞试液pH 值酸 性红 色无 色pH值<7中 性紫 色无 色pH值=7碱 性蓝 色红 色pH值>7备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。5、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 用于金属除锈 NaOH 制肥皂、造纸 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 制水泥等建筑材料 6、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。 B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要来源于：工业废水的大量排放；初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+碱 - 盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H2O 50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+盐 - 另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+ O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3 C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 +3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+ Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2 冶炼金属 C+ CO2 高温2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO +CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2 33石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 - 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 -