高中化学人教版必修1同步教案（系列一）： 第一章 第2节 化学计量在实验中的应用（第3课时） 教案 .doc

第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学器材投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯四、教学方法与过程分析法、实验法引入浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。问题如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？讲解显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？讨论学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比讲解为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度阅读P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。练习1mol/L NaOH溶液的含义是什么？将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？过渡物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。讲解由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。活动分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案讨论、探究（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？活动学生研究容量瓶，并用说明文进行描述问题如何理解上面的容量、温度和刻度线？结论应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制讨论、探究2、实验过程中选用什么仪器最佳？3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？录像配制溶液全过程小结请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点思考下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？引流时有少许液体溅出容量瓶外定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出用于溶解的小烧杯未洗涤问题如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？活动学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）交流反思由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。你觉得本实验成败的关键是什么？你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？补充习题1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）取25gCuSO45H2O溶于1L水中将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。作业：P18 6、7五、教学后记：