2019_2020学年高中化学第三章第1课时合金材料练.docx

第1课时合金材料夯实基础轻松达标1.马踏飞燕是我国的旅游标志,出土的马踏飞燕是由青铜制成的。下列有关该标志的叙述不正确的是()A.青铜硬度比纯铜的硬度小B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C.历史上铜制品早于铁制品出现D.青铜是我国使用最早的合金答案A解析一般合金的硬度大于成分金属,故青铜比纯铜的硬度大。2.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是()A.NaOH溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.NaCl溶液答案B解析Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应,只有Al与NaOH溶液反应,Mg、Al与稀硫酸均发生反应放出氢气。3.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是()A.观察外观B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧答案A解析铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中,质量减小,可以观察到合金溶解并且有气泡冒出,而黄金不溶于盐酸中;黄金密度大,测定密度可以鉴别;高温灼烧,黄金没有变化,而铜锌合金外观上有变化。4.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染答案C解析不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。5.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸答案A解析Al2O3为两性氧化物,可溶于NaOH溶液中,而MgO不溶解,过滤即可得到MgO。6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/密度(gcm-3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作()A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳答案A解析该合金与银、铁相比较导电性差,不适合作导线;作门窗主要是利用合金的硬度大和耐腐蚀;作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀;作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质,B、C、D项与该合金性质相符。7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.活动性差(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的铜币,黑色物质是,绿色物质是,这枚金属币的真面目为色。答案(1)D(2)CuOCu2(OH)2CO3红解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性稍微差一些,容易与氧气等物质反应而“生锈”。提升能力跨越等级1.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是()A.硬度比生铁低B.熔、沸点比生铁高C.能与Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应答案D解析依据题目叙述,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。2.下面关于铝合金的说法中,错误的是()A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化答案D解析合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg在冷的浓硫酸中不钝化。3.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是()A.钛合金是一种新型金属单质B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金答案D解析钛合金是混合物,A项错误;合金熔点一般比成分金属低,硬度比成分金属大,B项错误;钛合金是混合物,其化学性质与钛单质不同,C项错误;D项所给材料均是合金,正确。4.下列说法不正确的是()A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆做热交换剂B.氧化镁(熔点2 800 )是优良的耐高温材料C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可做储氢材料D.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA答案D解析2.4g镁的物质的量为2.4g24gmol-1=0.1mol,MgMg2+,故0.1mol镁反应,转移的电子数为0.2NA。5.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na答案C6.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A.天平保持平衡B.左高右低C.左低右高D.无法确定答案A解析等质量的Al与盐酸、NaOH溶液完全反应生成的H2质量相同,两烧杯减少的质量相同。7.合金是生活中常用的材料,请回答下列问题。(1)现代社会应用最广泛的金属是。(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%4.3%的称为。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是。(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的,所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的,请列举两种防止钢铁腐蚀的方法。(4)青铜的主要合金元素为,黄铜的主要合金元素为。答案(1)铁(2)生铁铬和镍(3)在钢铁的表面喷涂油漆;表面涂油;在钢铁的表面镀上铬、锌等金属;对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜);制成不锈钢(任选两种,其他合理答案也可)(4)SnZn解析(1)现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)碳素钢的含碳量较生铁低,小于2%,生铁中含碳量在2%4.3%,而不锈钢中加入的合金元素主要是铬、镍。(3)钢铁的腐蚀主要是与环境中化学物质(如空气、水、酸等)接触而发生的化学反应,故防止钢铁的腐蚀,只要使其避免与上述物质接触即可,可采用覆膜法、改变内部结构等方法。8.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断,该合金中一定含有的元素是(写元素符号),可能含有的元素是(填选项编号)。A.AgB.MgC.NaD.Fe如果该合金中只含两种元素,则二者的质量比是。答案Cu、AlAm(Al)m(Cu)=187解析火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低,不能与Cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含两种元素,则为Cu、Al。2Al3H22mol3molm(Al)27gmol-18.96L22.4Lmol-1=0.4molm(Al)=0.83mol27gmol-1=7.2gm(Cu)=10g-7.2g=2.8gm(Al)m(Cu)=7.22.8=187贴近生活拓展创新铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。(1)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式:。(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ,铁的熔点是1 534.8 )。答案(1)CuSO4+FeFeSO4+Cu(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O(3)铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀;铜的熔点较低,容易冶炼铸造成型解析(1)由题给信息可得,发生的反应为铁还原CuSO4得到单质铜。(2)因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应,生成可溶性盐和气体,故可用盐酸除之。(3)铜在古代用于制造货币主要因为其熔点较低,易于铸造,且不易被腐蚀。