常见放热反应和吸热反应ppt课件.ppt

燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应常见的放热反应2NO2 N2O4 H 02SO2+O2 2SO3 H 0N2+3H2 2NH3 H 04NH3+5O2=4NO+6H2O H 0)生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量放热反应放热反应(H , 452 kJ/molDCO(g)与与Na2O2(s)反应放出反应放出509 kJ热量时，电子转移数为热量时，电子转移数为6.021023能力提升能力提升C1 1已知在已知在1 110105 5PaPa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol1CH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol1习题巩固习题巩固A2.2.下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ( ) A AHClHCl和和NaOHNaOH反应的反应的中和热中和热H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol，则，则H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的中和热反应的中和热H H2 2( (57.3)kJ/mol57.3)kJ/molB BCO(g)CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJ/mol283.0kJ/mol，则，则2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反应的反应的H H2 2283.0kJ/mol283.0kJ/molC C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D D1mol1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热是甲烷的燃烧热B3.白磷与氧气可发生如下反应白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P akJmol-1、P-O bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的估算该反应的H，其中正确的是，其中正确的是( ）A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-1 A4.已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3；H= 197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器，在同温同压下，向密闭容器中通入中通入2molSO2和和1molO2，达平衡时放出热量，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和和0.5molSO3，达平衡时放出热量，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的。下列关系正确的是是 ( )AQ1=Q2=197 BQ1=Q2197 CQ1Q2197 DQ2Q1197D反应物分子反应物分子的平均能量的平均能量E E1 1生成物分子生成物分子的平均能量的平均能量E E2 2活化分子的最低能量活化分子的最低能量E E3 3EaEbH反应过程反应过程能量能量标准燃烧热：标准燃烧热： 在在101kPa下，下，1mol物质物质完全燃烧的反应热完全燃烧的反应热注意注意(1)可燃物为可燃物为1mol(2)完全燃烧是指物质在完全燃烧是指物质在氧气氧气中燃烧并生成中燃烧并生成稳定稳定物质，物质，碳元素转化为碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为，氢元素转化为H2O(l)，氮元素转，氮元素转化为化为 N2(g)，硫元素转化为，硫元素转化为SO2(g)。在在稀溶液稀溶液中中,酸和碱中和生成酸和碱中和生成1molH2O的反应热的反应热中和热中和热:注意注意(1)酸、碱均为稀溶液酸、碱均为稀溶液(2)热化学方程式书写应以热化学方程式书写应以H2O的计量系数为的计量系数为1进行配平进行配平