精品解析：福建省莆田市哲理中学2019届九年级上学期期末考试化学试题（解析版）.doc

2018-2019学年上学期九年級化学学科期末考試巻考试内容：第一単元至第十単元 课题1第I巻H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、迭拝魎（共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。1.把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A. 味精B. 花生油C. 蔗糖D. 食盐【答案】B【解析】【分析】溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。【详解】A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；B、花生油不溶于水，放入水中不能形成均一稳定的溶液，故符合题意；C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意；D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液，故不符合题意。2.锌铬黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为A. +6B. +5C. +2D. +1【答案】A【解析】【详解】锌铬黄（ZnCrO4）中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零设铬元素化合价为x，则（+2）+x+（-2）4=0，x=+6，故选A。3. 实验室保存下列物质，不需要密封保存的是A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 石灰石D. 浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；氢氧化钠固体易于吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存；石灰石露置不易发生变化，不需密封保存；浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。故选C.考点：物质的性质及其变化4.欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是A. 取固体B. 称固体C. 量取水D. 写标签【答案】D【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。5.西达本胺是一种抗癌物质，其化学式C22H19FN4O2，下列说法正确的是A. 西达本胺属于混合物B. 西达本胺是由碳、氢、氮、氧五种原子构成C. 西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为22：19D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A、西达本胺有固定组成，化学式为C22H19FN4O2，属于纯净物，故选项不正确；B、西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故选项不正确；C、西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为（1222）：19=26419，故选项不正确；D、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为26419195632，可知碳元素质量分数最大，故选项正确。6.下列事实和解释相符合的是A 洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B. 氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C. 铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D. 盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应【答案】B【解析】【详解】A、洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化除去，故不符合题意；B、氢氧化钠固体在空气中易潮解，常用作干燥剂，故符合题意；C、铝具有良好的延展性，能制成铝箔，故不符合题意；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以利用盐酸来除锈，故不符合题意。7.某同学为了探究微粒总在不断运动 ，设计如右图所示实验 ，其中不能达到目的是A. 甲一浓氨水 乙一石蕊溶液B. 甲一浓氨水 乙一酚酞溶液C. 甲一浓盐酸 乙一酚酞溶液D. 甲一浓盐酸 乙一石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】A、浓氨水挥发出氨气溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能达到实验目的，故不符合题意；B、浓氨水挥发出氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红，能达到实验目的，故不符合题意；C、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，不能使无色酚酞变色，不能达到实验目的，故符合题意；D、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能达到实验目的，故不符合题意。8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A. 氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似B. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属C. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D. 金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A. t1时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲C. 将甲的饱和溶液从t2降温到t1，可析出晶体D. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【详解】A、根据甲的溶解度曲线可知t1时，甲的溶解度为25g，即25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，故不符合题意；B、甲的溶解度受温度影响比较大，且随温度的升高逐渐增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，可以用降温结晶的方法提纯甲，故符合题意；C、根据溶解度曲线可知，将甲的饱和溶液从t2降温到t1，可析出晶体，故不符合题意；D、t2时，甲乙物质的溶解度相等，所以这个温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故不符合题意。10.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是MNyA水浓硫酸溶液的温度B二氧化锰过氧化氢溶液气体的质量C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量A AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，折线拐点应在上方，故不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下放出氧气，气体的质量应从零点开始增多到一定值，故不符合题意；C、常温下，向氯化钠的饱和溶液中加氯化钠固体，溶液的溶质质量分数不变，故不符合题意；D、向硫酸铜溶液中加铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，随着反应的不断进行，溶液质量逐渐减少到一定值，故符合题意。第II卷（本卷共7题，共70分）11.水是一种重要的资源，根据你所学的知识回答下列问题。（1）在日常生活中，人们常用_来区分硬软水。（2）自来水厂常用活性炭来净水，活性炭净水是利用活性炭的_ 作用。（3）水电解过程中发生变化的微粒是_ 。（4）实验室稀释浓硫酸时，应将_沿烧杯壁缓缓地注入盛有_的烧杯中。（5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是_。【答案】 (1). 肥皂水 (2). 吸附 (3). 水分子 (4). 液硫酸 (5). 水 (6). 隔绝氧气【解析】【详解】（1）硬水中含有较多钙、镁离子，向硬水中加入肥皂水产生泡沫较少，软水中加入肥皂水产生泡沫较多，常用肥皂水来检验硬水和软水，故填肥皂水；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故填吸附；（3）水电解过程中水分子分裂为氢原子和氧原子，氢氧原子重新组合成新分子，发生变化的微粒故填水分子；（4）浓硫酸的密度比水大，实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注入盛有水的的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故填浓硫酸；故填水；（5）用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝氧气，故填隔绝氧气。12.化学与人类的生活和生产密切相关。（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是_。（2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸，用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水的质量为_。（3）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是_（填字母）。A.AgNO3溶液 B.Al2（SO4）3溶液 C.ZnSO4溶液【答案】 (1). 隔绝氧气和水 (2). 750g (3). C【解析】【详解】（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁与空气中的氧气和水蒸气接触，防止生锈，故填隔绝氧气和水；（2）稀释过程中溶质质量不变，设需要加水质量为x，300g98%=（300g+x）28%，解得x=750g，故填750g；（3）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，可以选硫酸锌溶液，铝比锌活泼能置换出硫酸锌中的锌，而银比锌弱，不能置换出硫酸锌中的锌，可以一次性判断，故填C。13.农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_。（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_（列出计算式即可）。【答案】 (1). 氢氧化钠、尿素 (2). 【解析】【详解】（1）由题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，溶质是氢氧化钠和尿素，溶剂是水，故填氢氧化钠、尿素；（2）由题意可知100kg“神奇溶剂”中含有氢氧化钠的质量为7kg，尿素质量为12kg，溶液质量为100kg，则需要氢氧化钠溶液的质量为100kg-12kg=89kg，设这种氢氧化钠溶液的质量分数为x，则x89kg=7kg，解得x= 100%，故填 100%。14.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。（1）从微观角度我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应，反应微观模型如下图所示。金原子反应微观模型中，有_种单质分子。反应过程中构成催化剂的各原子_（填“有”或“没有”）变化。金原子对_（填“CO”或“H2O"）起吸催化作用。该反应的化学方程式为_。（2）从能量变化角度（借用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中能量变化）。往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠【答案】 (1). 1 (2). 没有 (3). CO 、 (4). CO+H2O H2+CO2： (5). 使温度达到白磷的着火点 (6). C【解析】【详解】（1）由反应的微观模型可知，只有1种单质分子，故填1；催化剂只改变化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质均不变，所以反应过程中构成催化剂的各原子没有变化，故填没有；根据图示可知，金原子对一氧化碳起吸附催化作用，故填CO；根据微粒示意图可知一氧化碳和水蒸汽在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，方程式故填CO+H2O H2+CO2；（2）生石灰和水反应放出大量的热，使温度升高达到白磷的着火点，白磷燃烧，生石灰的作用故填使温度达到白磷的着火点；物质溶于烧杯内的冷水，能让白磷燃烧，说明物质溶于水要放出热量使白磷达到着火点，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故填C。15.2018年1月，厦门地铁I号线正式开通，地铁II号线、II号线、IV号线也将陆续开通。某同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图（图中表示物质的转化关系）。.（1）图中已知的6中物质中，可作燃料的是_。（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式_。（3）已知“H2OZ”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为_。（4）若为年产量最高的金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式_。【答案】 (1). CH4、CO (2). CH4+2O2 CO2+2H2O (3). HCl (4). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【解析】【详解】（1）图中已知的6中物质中，甲烷和一氧化碳具有可燃性，可作燃料，故填CH4、CO；（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，由图示可知通过甲烷转化成水实现“换乘”，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，也可以通过二氧化碳转化成一氧化碳实现“换乘”，方程式为C+ CO22CO，方程式故填CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）水通电分解生成氢气和氧气，X能转化成二氧化碳，且X含有两种元素且其中一种与Z相同，说明Z是氢气，X是氯化氢，故填HCl；（4）年产量最高的金属是铁，利用一氧化碳还原铁矿石生成铁，方程式故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。16.有人用经过粉碎的含较多杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体。（1）若步骤灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价） ，其化学式为_。（2）步骤中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是_。（3）写出步骤中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _。（4）反应途径I和II，分别有下列反应发生：途径I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O途径II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：_。（5）根据下图，步骤的结晶方法是_。【答案】 (1). Cu2O (2). Cu为不活泼金属 (3). CuO+ H2SO4CuSO4+H2O (4). II，安全节能 (5). 降温结晶【解析】【详解】（1）氧元素化合价为-2价，铜为+1价，则氧化亚铜化学式为Cu2O；（2）步骤中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是铜为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的后面，故填Cu为不活泼金属；（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式故填CuO+ H2SO4CuSO4+H2O；（4）途径需要加热，但是原料为空气，成本较低，途径在常温下进行，不需要加热，操作简便，安全节能，更适合实际应用，故填，安全节能； （5）硫酸铜的溶解度随温度升高明显增大，可以采用降温结晶的方法，故填降温结晶。17.（1）写出仪器名称：_，_。（2）要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_ （填“a”、“b”或“c”）（3）写出实验室中用高锰酸钾制氧气的化学方程式_。（4）实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为了控制反应发生与停止，应选用的发生装置是_；若用装置D收集氢气，气体应从导管的_（填“e”或“f”）端通入。【答案】 (1). 长颈漏斗， (2). 水槽 (3). a (4). 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 (5). C (6). f【解析】【详解】（1）仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；是水槽，故填水槽；（2）要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋a，故填a；（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方程式故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2；（4）实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，用固液混合不加热型发生装置，利用多孔隔板和止水夹组合，控制反应的发生与停止，应选用的发生装置故填C；氢气的密度比空气小，若用装置D收集氢气，气体应从导管的f端通入，故填f。18.碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2II.KOH与NaOH的化学性质相似。II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。实验过程实验1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。（1）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式_。实验2按图所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。（2）据此现象，可得出的结论是_实验3按图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图图据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。（3）简述化学小组改进实验的具体措施：_。（4）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。【答案】 (1). 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2). 乙不是造成KI变质的原因 (3). 往图2所示的装置中加一些水，并塞紧橡胶塞 (4). O2、H2O、CO2【解析】【详解】（1）KOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，方程式故填2KOH+CO2=K2CO3+H2O；（2）按图所示装置进行实验 ，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，说明水和氧气不是碘化钾变质的原因，故填乙不是碘化钾变质的原因；（3）根据查阅资料以及实验3，在图2所示的装置中加一些水，使碘化钾在潮湿的环境中和二氧化碳、氧气接触，观察实验，改进措施故填往图2所示的装置中加一些水，并塞紧橡胶塞；（4）根据上述实验，可知碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填O2、H2O、CO2。19.研究小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气，在该条件下测得的氧气体积与反应时间的关系如下图所示，已知：2KCIO3=2KCl+3O2该条件下氧气的密度为1.40g/L样品中杂质不参与化学反应计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为_g。（2）样品中氯酸钾的质量_（精确到0.1g）。【答案】 (1). 0.7g (2). 1.8g【解析】【详解】（1）由题可知生成氧气的体积为500mL=0.5L，根据质量=体积密度可知生成氧气质量为0.5L1.40g/L=0.7g，故填 0.7g；（2）已知生成氧气的质量，根据化学方程式求反应物质量，设样品中氯酸钾的质量为x，= 解得x1.8g，故填1.8g；写出答：完全反应后产生氧气的质量为0.7g，样品中氯酸钾的质量为1.8g。