2020届苏教版高考化学复习专题13《化学与技术》检测题.docx

专题13化学与技术检测题一、单选题(共15小题) 1.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是()A 从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B 从处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C 从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸2.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是()A 从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C 将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D 从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO23.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()。A 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D 除去生铁中的非金属元素4.化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是( )A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火药由硫磺，硝石，木炭三种物质按一定比例混合制成5.下列有关材料的说法不正确的是()。A 金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属B 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C 复合材料是由基体和增强体两部分组成的D C60也是一种材料6.化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()靠近原料产地，远离消费中心的地区靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区交通便利，人口稠密的居民区 环保要求高的地区，便于“三废”的治理A B C D 7.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（ ）A 吸收塔B 接触室C 沸腾炉D 氧化炉8.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是()。A 镁元素在元素周期表中位于第3周期，A族B 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解D 步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法9.某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取通入H2S气体，通入CO2气体，加入盐酸，加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()。A B C D 10.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是()A 从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B 由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C 合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D 我国合成氨厂采用的压强是1030 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大11.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A 图示实验中发生了化学反应B 实验后水溶液的pH7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C 气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜D 液体Y是一种纯净物12.苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。下列说法正确的是()。A 反应的方程式相同，其目的也完全相同B 最好采用分液的方法从反应后的溶液中分离出单质溴C 图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术D 至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁13.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)；H381 kJmol1SiHCl3H2Si3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是()A 两个反应都是置换反应B 反应是吸热反应C 两个反应互为可逆反应D 两个反应都是氧化还原反应14.下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度水的是()A 蒸馏法、离子交换法B 电渗析法、反渗透法C 蒸发法、反渗透法D 电渗析法、离子交换法15.下列措施不符合节能减排的是( )A 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D 用杂草，生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气二、实验题(共3小题) 16.侯氏制碱法的步骤如下图：试回答下列问题：(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则和的总反应为_。(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)的操作叫_。(4)的操作叫_。17.如右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应式为：负极：_，正极：_。18.南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：(1)该泉水属于_硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去Ca2、Mg2可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为_，原因是_。(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2、Mg2与交换树脂的_起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入_溶液中再生。(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指_(填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式：_；阴极区的现象是：_。三、计算题(共1小题) 19.铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。四、填空题(共3小题) 20.现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400 时废气以5 m3h1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 Lh1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400 降至200 ，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况)，利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：(1)按反应中的理论值，二氧化硫与氧气的物质的量之比为21，该资料中这个比值是_，简述不采用21的理由_。(2)通过计算，说明为什么废气以5 m3h1的速率与20 Lh1速率的氨气混合？(3)若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？21.石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO42H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。(1)写出第1步反应的化学方程式_。(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)_。写出有关化学反应的方程式_。空气氧气硫酸焦炭(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是_。它(或它们)的主要危害是_。22.精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是_，能显著降低水与空气或其他物质的_，提高工业生产_，提高产品的_，故表面活性剂被称为_。(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？(3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤_，医药和农药都有严格的_、_等。答案解析1.【答案】C【解析】三氧化硫的吸收通常使用98%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2.【答案】C【解析】本题属于实验评价题。工业制碱的原理涉及反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中NaCl母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na2CO3,2NaCl2NH32CO22NaHCO3Na2CO3CO2，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2。3.【答案】D【解析】生铁炼钢是通过氧化还原反应降低生铁中碳的含量，除去一些有害元素(如硫、磷)，并把其他元素(硅、钒、锰、铬等)的含量调控到指定范围的过程，并不是仅除去生铁中的非金属元素。4.【答案】C【解析】侯氏制碱法是将CO2，NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A正确。浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟状态，B正确。碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C错误。制备黑火药的原料为S，KNO3，C，三者比例为1:2:3，D正确。5.【答案】B【解析】传统无机非金属材料是硅酸盐材料，而新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐范围，而是指具有特殊性能的无机材料。6.【答案】D【解析】因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要考虑建在且远离环保要求高的地区。7.【答案】D【解析】接触法制硫酸三种设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。8.【答案】D【解析】D项中操作的反应化学方程式是MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，即电解MgCl2溶液得不到镁。9.【答案】A【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH)3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H2S气体，则Ag和Cu2都会沉淀出来，故排除B。A中先加盐酸至过量，则Ag形成AgCl沉淀出来；再通入H2S气体，Cu2形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入NaOH溶液过量，Al3形成AlO，Fe2形成沉淀；最后通入CO2气体，可以将AlO形成Al(OH)3沉淀，CO22H2OAlO=HCOAl(OH)3。10.【答案】B【解析】虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。控制反应温度为500 ，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用11073107Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此，D选项不正确。11.【答案】D【解析】将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A正确。所得到的产物为焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、二氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、粗苯、焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C正确。氨水的pH7，煤焦油居于水层以下，粗苯等居于水层以上，故B正确。由于煤焦油中含多种物质成分，故属于混合物，D错误。12.【答案】D【解析】反应方程式：2KBrCl2=2KClBr2，反应方程式：2HBrCl2=2HClBr2；反应后的混合液通过分液是无法实现Br2的提取的，可以采用蒸馏法。13.【答案】C【解析】是逆向进行的反应，放热反应，必然是吸热反应，进行条件不一样，不能称为可逆反应。14.【答案】B【解析】离子交换是使硬水软化的常用方法，离子交换树脂结合Ca2、Mg2替换出了Na、H等；在对海水进行蒸发的过程中，蒸发的是水；在对海水进行反渗透的过程中，能透过半透膜的是水分子。15.【答案】A【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，A不符合。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B符合。回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C符合。沼气为作燃气，是节能的，D符合。16.【答案】(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)过滤(4)灼烧【解析】(1)从生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质不难写出、的总反应式：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(2)显然溶解度NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO3。(3)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。(4)操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去17.【答案】(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧 2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(3)较强的酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H2【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路；可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。18.【答案】(1)永久(2)先加石灰后加纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(3)H强碱(4)B2Cl2e=Cl2电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【解析】(1)含CaCl2、MgCl2、CaSO2的硬于水属于永久硬水。(2)先加石灰除去Mg2，后加纯碱除去过量的Ca2。(3)Ca2、Mg2与H交换，阴离子与OH交换。(4)阳离子通过阳离子交换膜，在阴极附近，故选B，阳极区是Cl反应。阴极区2H2O2e=H22OH，OH与Mg2形成Mg(OH)2沉淀。19.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为73【解析】CO与铁的氧化物反应生成单质铁和CO2气体。CO2通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀37.5 g。由此可计算出CO2的质量。设生成37.5 g CaCO3沉淀时，需CO2的质量为xCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 g 100 gx37.5 g,x=16.5 g再设铁的氧化物的化学式为FexOy，则：FexOy+yCO=xFe+yCO256x+16y 44y20 g 16.5 g（56x+16y）44y=2016.5解得：xy=23则该铁氧化物为Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为m（Fe）m（O）=562163=73。20.【答案】(1)150据化学平衡移动原理，过量的O2可提高SO2的转化率(2)废气中SO2的速率为1 000 Lm35 m3h10.2%10 Lh1V(SO2)V(NH3)102012恰好生成(NH4)2SO4(3)3.54 t硫酸铵， 0.91 t NH3【解析】SO2转化为一可逆反应，为提高SO2的转化率可用过量的O2；据关系式SO2SO32NH3(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以12通入。21.【答案】(1)CaSO42H2OCaSO42H2O(2)2CaSO4C2CaO2SO2CO2(3)二氧化硫和一氧化碳二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒【解析】在CaSO4SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。22.【答案】(1)用量少界面张力效率质量和性能工业味精(2)泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。为了使水溶液容易形成泡沫，增加灭火剂与可燃物之间的浸润性，提高灭火性能。(3)丝毛制品使用剂量适用范围【解析】海水型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、耐海水助剂、抗冻剂等多组分复配而成。SymbolRS3%海水型水成膜泡沫液是一种可适用于淡水、海水及盐碱水的新型高效泡沫灭火剂，其特点是除具有一般普通水成膜泡沫灭火剂的所有特性外，该灭火剂对任何水质都适用，泡沫灭火性能无变化。抗溶性水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、高分子胶、抗冻剂等多组分复配而成。它是新一代的高效抗溶性水成膜泡沫灭火剂，是一种含有特殊生物聚合物的抗溶性水成膜泡沫液。此聚合物具有两种功能，它能在水溶性燃料与泡沫之间形成一层保护膜而灭火。环保型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。它是一种新型的高效泡沫灭火剂，其特点是能在烃类燃料表面形成一层抑制燃料蒸发的水膜，靠泡沫和水膜的双重作用迅速有效地灭火，抗复燃性能和封闭性能好，贮存期长。该灭火剂与水按694的体积比混合。