2022高考化学一轮复习课时作业25弱电解质的电离平衡含解析鲁科版.doc

弱电解质的电离平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1(2019·四川成都七中月考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol·L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红B乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。2常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大C加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。3(2019·河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1×1014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)>c(B)CAB的电离程度：(25 )>(35 )DAB的电离是吸热过程D升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 时，c(A)>c(B)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：(25 )<(35 )，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。4室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH3 的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×105mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0×105mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka，由KWc(H)·c(OH)可得c(H)，代入Ka表达式整理可得，而KW、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中不变，D正确。5下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()B乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOH<CH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。6(2019·黑龙江哈尔滨六中考试)已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C室温时，此酸的电离常数约为1×107D稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小B0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H)约为0.1 mol·L1×0.1%1×104mol·L1，溶液的pH4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为104×104/0.11×107，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c(H)、c(A)、c(HA)都减小，而c(OH)增大，D项正确。7常温下，0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度B醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。8(2019·安徽天长月考)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka18×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka19.1×108Ka21.1×1012Ka17.5×103Ka26.2×108Ka32.2×1013则下列说法中不正确的是()A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变C由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka，则有，加水稀释醋酸，由于温度不变，则KW、Ka不变，故的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。9(2019·山东蒙阴实验中学月考)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是()A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小C向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，H浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：a<b，B错误；醋酸溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H)c(OH)c(CH3COO)，C正确；0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H)减小，但c(OH)增大，D错误。10.(2019·山东济南外国语学校模拟)已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol·L1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A、B的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A曲线表示lg c(A)与溶液的pH的变化关系B.100C溶液中水的电离程度：M>NDN点对应的溶液中c(Na)>Q点对应的溶液中c(Na)B由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由图可知，曲线表示lg c(B)与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B)c(A)，c(HB)c(HA)，故100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A)c(B)，M点溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，以A的水解为主，故水的电离程度：M<N，C项错误；N点、Q点对应溶液的pH相等，由图可知N点对应溶液中c(A)<Q点对应溶液中c(B)，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na)小于Q点对应的溶液中c(Na)，D项错误。11(2019·四川成都七中诊断)25 时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×103mol·L1的氢氟酸的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()Aabd曲线代表c(F)随pH的变化B25 时，HF电离平衡常数的数值Ka103.6C从b点到c点发生的离子反应方程式是HFOH=H2OFD图中a点溶液粒子浓度大小是c(HF)>c(H)>c(F)>c(OH)A氢氟酸中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大，故abd曲线代表c(HF)随pH的变化，A错误；从图中b点分析，c(HF)c(F)时，溶液pH3.6，则氟化氢的电离平衡常数Ka103.6，B正确；从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，HF为弱电解质，离子方程式为HFOH=H2OF，C正确；从图中a点分析，氟化氢的浓度为1.6×103mol·L1，F的浓度为5.0×104mol·L1，H的浓度为1.0×103mol·L1所以溶液粒子浓度大小关系为c(HF)>c(H)>c(F)>c(OH)，D正确。12(2019·安徽五校质检)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小DHClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Kalglg c(H)lg，根据图示，当溶液的pH7.54时，HClO和ClO的物质的量分数相等，即c(H)107.54mol·L1时，c(HClO)c(ClO)，代入得lg Ka7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH1的氯水中，c(Cl)>c(Cl2)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。13(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。解析：(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)正盐弱碱性14(2019·辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_(填序号)。Ac(H) BCc(H)·c(OH) D(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“>”“<”或“”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“>”“<”或“”)。(5)已知25 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×1054.3×1073.0×108Ka25.6×1011下列四种离子结合H能力最强的是_(填序号)。AHCO BCOCClO DCH3COO写出下列反应的离子方程式。CH3COOHNa2CO3(少量)：_；HClONa2CO3(少量)：_。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H)、c(CH3COO)均减小，A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka，则有，加水稀释时，c(CH3COO)减小，但Ka不变，则增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H)·c(OH)KW不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H)减小，由于c(H)·c(OH)KW不变，则c(OH)增大，故增大，D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离平衡常数Ka推知，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO)增大，则溶液中的值减小。(3)常温下，pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)；取等体积的两种溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H)的能力越弱，因此四种离子结合H的能力：CH3COO<HCO<ClO<CO，故结合H能力最强的是CO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClOCO=ClOHCO。答案：(1)A(2)向右减小(3)>(4)<(5)B2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2OHClOCO=ClOHCO15(2019·辽宁沈阳一测)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。(2)pH11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为_。(3)H3AsO4第一步电离方程式为_。(4)若pKa2lg Ka2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2_。解析：(1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，溶液pH在8.010.0之间，结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsO增加，则该过程中主要反应的离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)结合图像可知pH11时，H3AsO3水溶液中c(H2AsO)最大，c(H3AsO3)最小，各含砷微粒浓度关系为c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsOH。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsOH，其电离常数Ka2，由图像可知当pH7.0时，c(H2AsO)c(HAsO)，则Ka2107.0，pKa27.0。答案：(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O(2)c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3)(3)H3AsO4H2AsOH(4)7.0- 9 -