2019年全国中考化学真题分类 考点6原子的构成、离子.doc

3（2019金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是（ ） A. 原子 B. 中子 C. 电子 D.质子【答案】A【解析】从宏观角度讲，物质是由元素组成的，从微观角度讲，物质是由分子、原子、离子等粒子构成，原子可直接构成物质，也可先构成分子，再构成物质，还可先构成离子，再构成物质，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以该位置应填原子。6（2019巴中）下列结构示意图表示阳离子的是 （ ）A. B C. D【答案】D【解析】在微粒结构示意图中：核内质子数=核外电子数，表示原子；核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子；图中，A、B表示阴离子，C表示原子，D表示阳离子。2（2019泰州）下列物质由分子构成的是（ ） A.金 B.氨气 C.氯化镁 D.硫酸铜【答案】B【解析】金属于金属单质，是原子直接构成的；氨气是氨气分子构成的；氯化镁是镁离子和氯离子构成的；硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的。7.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ） A. 6 B. 8 C. 14 D. 20【答案】A【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因为碳原子的核电荷数为16，所以碳原子的核外电子数也为16。6（2019扬州）下列物质由分子构成的是（ ）A.金刚石 B.铁 C.氯化钠 D.氧气【答案】D【解析】金刚石是碳原子构成的单质；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；氧气是由氧分子构成的。16（2019苏州）下列说法正确的是（ ）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等【答案】A【解析】相同的原子可以构成不同的分子，比如氧气分子和臭氧分子均是由氧原子构成；温度升高，体温计中的水银汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大；原子之所以不显电性是因为质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反。3（2019苏州）下列物质由离子构成的是（ ）A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 【答案】C【解析】氦气属于稀有气体，氦气是由氦原子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的。8（2019苏州）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.葡萄糖：C6H12O6 B.钠原子结构示意图： C.2个锌离子：2Zn+2 D.60个碳原子：C60 【答案】A【解析】葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，其化学式为C6H12O6；钠原子核内的质子数为11，又因为原子不显电性，其核内质子数应该与核外电子数相等，所以钠原子的结构示意图应为；2个锌离子应写为2Zn2+ ；60个碳原子应写为60C。9（2019南京）列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ） 【答案】D【解析】原子核外只有一个电子层的，电子数达到2电子为相对稳定结构；原子核外有多个电子层的，最外层电子数达到8电子的为相对稳定结构。15（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数【答案】D【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，故与元素的化学性质关系最密切的是原子最外层的电子数.2（2019泰安）下列物质由离子直接构成的是（ ）A.铜 B.氧气 C.水 D. 氯化钾【答案】D【解析】铜是由铜原子构成的，所以A错误； 氧气是由氧分子构成的，所以B错误；水是由水分子构成的，所以C错误； 氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，所以D正确。8（2019威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论.关于原子结构的学说有:在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中 原子是可分的 原子呈球形 原子中有带负电的电子 原子中有带正电的原子核 原子核很小，但集中了原子的大部分质量；其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”.卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核作轨道运动.原子核带正电,电子带负电.原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上,而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上，故经过卢瑟福传承和发展后形成的观点，在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中是汤姆生的观点 .11（2019岳阳） 右图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（ ）A. 和的核外电子层数不同 B. 易得到6个电子形成稳定结构C. 表示原子 D. 表示阴离子【答案】B【解析】核外有两个电子层，的核外电子层数有三层，所以二者的电子层数不同，故A说法正确；容易失去最外层的两个电子形成稳定结构，所以B说法错误；核外电子数等于核内质子数，所以表示原子，故C说法正确；核外电子数大于核内质子数，表示阴离子，故D说法正确。6（2019呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ） 化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 同种分子构成的物质是纯净物 2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数 碳-14（）原子核 内含有6个质子和8个中子 和表示的微粒都带电荷A. B. C. D.【答案】D【解析】化学变化中原子种类不变，分子的种类一定发生变化，错误；冰雪融化的过程是物质状态的变化，物质状态的变化本质是构成物质的微粒间隔发生变化，正确；纯净物是由一种物质组成的，由同种分子构成的物质是纯净物，正确；2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子，错误；碳-14（）表示碳原子的相对原子质量为14，碳原子核内质子数为6，相对原子质量=质子数+中子数，则该种碳原子核内的中子数为8，正确；图中第一个微粒核内质子数为10，核外电子数为10，是原子，不带电；第二、三两个微粒核内质子数不等于核外电子数，是离子，都带有电荷，错误。6. （2019嘉兴）建立结构与层次的观念，有利于我们认识纷繁复杂的客观世界，下列各项中的内容，依次与图中a、b、c、d四圈所表示的结构与层次对应的是（ ）A.系统器官组织细胞壁B.质子原子核原子分子，C.地月系太阳系银河系河外星系D.动能势能机械能能量【答案】B【解析】分子是由原子构成，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。故正确。8（2019内江）根据下列粒子结构示意图，有关说法正确的是（ ） A. 它们属于同一种元素 B. 他们都是同一种粒子 C. 它们的性质完全相同 D 第种粒子的符号为Na+【答案】D【解析】图示三种粒子的核内质子数不同，不属于同一种元素，也不属于同一种粒子，A、B错误；三种粒子核外电子排布均相同，但属于离子，属于原子，因此它们的性质不同；第种粒子的原子核内含11个质子，核外有10个电子，该粒子为钠离子，离子符号为Na+。12（2019怀化）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（ ）【答案】B【解析】A.质子数等于核外电子数，所以该结构示意图表示的是原子，所以A错误； B.质子数大于核外电子数，所以该结构示意图表示的是阳离子，所以B正确；C.质子数等于核外电子数，所以该结构示意图表示的是原子，所以C错误； D.质子数小于核外电子数，所以该结构示意图表示的是阴离子，所以D错误。27（2019衡阳）下图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。（1）属于金属元素原子的是 。（2）具有相对稳定结构的是 。（3）属于同种元素的是 。（4）表示离子的是 。【答案】（1） （2）和 （3）和 （4） 【解析】（1）金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个，属于金属元素原子的是。（2）最外达到8个电子时是一种稳定结构，具有相对稳定结构的是和。（3）核内质子数决定元素的种类，属于同种元素的是和。（4）核内质子数与核外电子数不相等时该粒子表示离子，表示离子的是。19（2019湘西）.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。（2）E中氢元素原子的质子数为 ，H2O中氢元素的化合价为 。 【答案】(1)3 (2) 1 +1【解析】（1）质子数决定元素的种类，图中C和D的质子数相同，为同种元素，故功表示3种元素；（2）元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数，故氢的质子数为1，在化合物中元素化合价的代数和为零，则设氢元素的化合价为x，则（+1）x2+(-2)=0，x=+1。18（2019攀枝花）有下列5种粒子的结构示意图。回答下列问题（1）以上示意图中，共有_种元素；（2）A粒子中的质子数为_ ；（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是_ ；（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是_。【答案】（1）4 （2）13 （3）CE （4）NaCl【解析】（1）决定元素种类的是原子核内的质子数，图示粒子中有四种粒子的质子数不同，即共有4种元素；（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故A粒子核内的质子数为13；（3）上述五种粒子中，由A至E最外层电子数分别为8，8，3，8，3，但粒子A、B、D三种粒子均为离子（核内质子数与核外电子数不等），C、E最外层电子数均为3且均为原子（核内质子数等于核外电子数）；（4）B粒子为钠离子，D粒子为氯离子，二者形成化合物的化学式为NaCl。20（2019天津） 2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。(1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中代表的元素符号_，镁属于_ (填“金属”或“非金属”)元素。(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_。(3)下列原了结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_ (填序号)。 (4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_周期。【答案】（1）F 金属 （2）MgF2 （3）C （4）三解析 （1）根据氟元素在元素周期表的信息可得出氟元素的元素符号为F，从偏旁来开，金属元素镁属于金属元素；（2）根据氟原子和镁原子的结构示意图可知，氟化镁的方程式为MgF2； (3)C和镁原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似；（4）由镁原子的结构示意图可知，镁原子的核外电子层数是3，所以镁元素在元素周期表中排在第三周期。18（2019盐城） 盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。（1）海堤树木茂盛，让人清新呼吸 树林中的绿色植物通过光合作用吸收_(填化学式)放出O2,将_能转化化学能。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子,一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_个电子。（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有_种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析营养液中还需补充_（填元素符号）。【答案】（1）CO2 太阳 17 （2）不停地运动 三 P 解析 （1） 植物的光合作用的过程中是二氧化碳：CO2和水在植物的叶内经复杂作用反应生成有机物和氧气，此过程中植物将太阳能转化为化学能贮存在植物体内；每个O2-分子中含有两个氧原子，氧原子的质子数为8，故氧分子的电子数为16，由于负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，故电子数为17；（2） 分子在不断地运用，因此鲜花香味能在空气中扩散；营养液呈蓝色，说明营养液中含有CuCl2，由于Ca(NO3)2中Ca、N的元素质量比为40:28，而营养液中Ca、N的元素质量比为1:1，说明营养液中还含有硝酸盐，故一定含有KNO3，植物所需营养元素一般为N、K、P等三种元素，故还需补充磷元素。11（2019平凉）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会通选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示。(1)硫元素的相对原子质量是 。(2)图2中的数值x是 。 (3)硫元素与钠元素可形成硫化钠，其化学式为 。(4)用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。构成某硫单质的分子中含有8个硫原子 。硫原子易得电子形成硫离子 。【答案】(1)32.06 (2)8 (3)Na2S (4)S8 S2-【解析】(1)图1是元素周期表的一个格，元素名称下的数字代表相对原子质量，所以硫元素的相对原子质量是32.06；(2)图2是原子结构示意图，质子数等于核外电子数，即16=2+x+6，故x=8；(3)硫元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，故硫化钠的化学式为Na2S；(4)由分子构成的单质化合物的写法是元素符号加数字，所以构成某硫单质的分子中含有8个硫原子，即S8；硫原子易得到两个电子形成硫离子，即S2-。1. （2019遂宁）（1）天然气、沼气的主要成分 ；（填化学式）（2）如图是氯原子的结构示意图：写出氯离子符号 ；该原子化学性质与下列 （填序号）相似。【答案】（1）CH4 （2）Cl- B 【解析】（1）天然气、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4 ，故填CH4；（2）从氯原子的结构示意图知其最外层电子数为7，最易得到1个电子达到稳定结构，其离子符号为Cl-，故填Cl-；原子化学性质由最外层电子数决定，则当原子的最外层电子数相同时化学性质相似，故填B。12（2019宿迁）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：上述示意图中，共包含_种元素。A、B、C、E中属于阴离子的是_（填离子符号）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_（选填“得到”或“失去”）电子若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_【答案】（1）4 S2- 得到 NaCl 【解析】（2）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；从微观角度分析，反应前后Na+、SO42-没有发生变化，变化的是氢离子和氢氧根离子，最终变成了水分子。23（2019临沂） 右图是A, B元素的离子结构示意图.请回答: (1)其中属于阴离子的是_(填离子符号)，该元素原子的核外电子数为_;A元素原子的质子数为_.(2)A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为_.【答案】（1）Cl- 17 13 (2)Al2O3【解析】（1）阴离子指的是带负电的粒子，即核内的质子数小于核外的电子数的粒子，图中B符合，因此符号为Cl- ，在原子中核外电子数=质子数，从图中看出，该粒子的质子数为17，故原子的核外电子数为17;在粒子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故A元素的质子数为13.(2) A元素是铝元素，化合价为+3价，地壳中含量最高的元素是氧元素，化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可写出化学式Al2O3.10（2019枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是 ；在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为 。（4）构成氯化钠的离子是 （填微粒符号）。【答案】（1）1 失去 （2）最外层电子数 （3）0-1 （4）Na+和Cl-【解析】（1）根据原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是1，在化学反应中易失去电子；（2）元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定；（3）化学反应前，氯元素与氯单质形式存在，化合价为零价，化学反应后形成氯化钠，以化合物状态存在，化合价为-1价，所以，化学反应前后氯元素的化合价是由0价变为-1价；（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的-。